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化学反応
2NaHCO3 + H3PO4 → Na2HPO4 + 2H2CO3

2NaHCO₃ + H₃PO₄ → Na₂HPO₄ + 2H₂CO₃

更新日：2022/6/13

炭酸水素ナトリウムとリン酸の反応: 2NaHCO₃炭酸水素ナトリウム + H₃PO₄リン酸
⟶
Na₂HPO₄リン酸水素ナトリウム + 2H₂CO₃炭酸

炭酸水素ナトリウムとリン酸が反応すると，リン酸水素ナトリウムと炭酸が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸塩基反応で，

揮発性の酸の塩と不揮発性の酸の反応 (揮発性の酸の遊離)

に分類されます。

目次

化学反応情報

化学反応式

炭酸水素ナトリウムとリン酸の反応: 2NaHCO₃炭酸水素ナトリウム + H₃PO₄リン酸
⟶
Na₂HPO₄リン酸水素ナトリウム + 2H₂CO₃炭酸

一般反応式

揮発性の酸の塩と不揮発性の酸の反応 (揮発性の酸の遊離): 揮発性の酸の塩ブレンステッド塩基 + 不揮発性の酸ブレンステッド酸
⟶
不揮発性の酸の塩共役塩基 + 揮発性の酸共役酸

各原子の酸化数

炭酸水素ナトリウムとリン酸の反応

反応物

化学式	名称	係数	分類	一般反応式における分類
NaHCO₃	炭酸水素ナトリウム	2	ブレンステッド塩基	揮発性の酸の塩
H₃PO₄	リン酸	1	ブレンステッド酸	不揮発性の酸

生成物

化学式	名称	係数	分類	一般反応式における分類
Na₂HPO₄	リン酸水素ナトリウム	1	共役塩基	不揮発性の酸の塩
H₂CO₃	炭酸	2	共役酸	揮発性の酸

熱力学的変化

標準状態における変化 (1)

炭酸水素ナトリウムとリン酸の反応 ◆ Δ_rG −19.28 kJ/mol K 2.39 × 10³ pK −3.38: 2NaHCO₃水溶液 (解離状態) + H₃PO₄水溶液 (非解離状態)
⟶
Na₂HPO₄水溶液 (解離状態) + 2H₂CO₃水溶液 (非解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−19.12	−19.28	0.7	–
炭酸水素ナトリウム 1 mol あたり	−9.560	−9.640	0.35	–
リン酸 1 mol あたり	−19.12	−19.28	0.70	–
リン酸水素ナトリウム 1 mol あたり	−19.12	−19.28	0.70	–
炭酸 1 mol あたり	−9.560	−9.640	0.35	–

標準状態における変化 (2)

炭酸水素ナトリウムとリン酸の反応 ◆ Δ_rG −143.1 kJ/mol K 1.17 × 10²⁵ pK −25.07: 2NaHCO₃水溶液 (解離状態) + H₃PO₄水溶液 (解離状態)
⟶
Na₂HPO₄水溶液 (解離状態) + 2H₂CO₃水溶液 (非解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−30.1	−143.1	379.2	–
炭酸水素ナトリウム 1 mol あたり	−15.1	−71.55	189.6	–
リン酸 1 mol あたり	−30.1	−143.1	379.2	–
リン酸水素ナトリウム 1 mol あたり	−30.1	−143.1	379.2	–
炭酸 1 mol あたり	−15.1	−71.55	189.6	–

標準状態における変化 (3)

炭酸水素ナトリウムとリン酸の反応 ◆ Δ_rG −19.28 kJ/mol K 2.39 × 10³ pK −3.38: 2NaHCO₃水溶液 (解離状態) + H₃PO₄水溶液 (非解離状態)
⟶
Na₂HPO₄水溶液 (解離状態) + 2H₂CO₃水溶液 (非解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−19.12	−19.28	0.7	–
炭酸水素ナトリウム 1 mol あたり	−9.560	−9.640	0.35	–
リン酸 1 mol あたり	−19.12	−19.28	0.70	–
リン酸水素ナトリウム 1 mol あたり	−19.12	−19.28	0.70	–
炭酸 1 mol あたり	−9.560	−9.640	0.35	–

標準状態における変化 (4)

炭酸水素ナトリウムとリン酸の反応 ◆ Δ_rG −17.2 kJ/mol K 1.03 × 10³ pK −3.01: 2NaHCO₃水溶液 (非解離状態) + H₃PO₄水溶液 (非解離状態)
⟶
Na₂HPO₄水溶液 (解離状態) + 2H₂CO₃水溶液 (非解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	4.5	−17.2	73.5	–
炭酸水素ナトリウム 1 mol あたり	2.3	−8.60	36.8	–
リン酸 1 mol あたり	4.5	−17.2	73.5	–
リン酸水素ナトリウム 1 mol あたり	4.5	−17.2	73.5	–
炭酸 1 mol あたり	2.3	−8.60	36.8	–

標準状態における変化 (5)

炭酸水素ナトリウムとリン酸の反応 ◆ Δ_rG −141.0 kJ/mol K 5.04 × 10²⁴ pK −24.70: 2NaHCO₃水溶液 (非解離状態) + H₃PO₄水溶液 (解離状態)
⟶
Na₂HPO₄水溶液 (解離状態) + 2H₂CO₃水溶液 (非解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−6.5	−141.0	452.0	–
炭酸水素ナトリウム 1 mol あたり	−3.3	−70.50	226.0	–
リン酸 1 mol あたり	−6.5	−141.0	452.0	–
リン酸水素ナトリウム 1 mol あたり	−6.5	−141.0	452.0	–
炭酸 1 mol あたり	−3.3	−70.50	226.0	–

標準状態における変化 (6)

炭酸水素ナトリウムとリン酸の反応 ◆ Δ_rG −17.2 kJ/mol K 1.03 × 10³ pK −3.01: 2NaHCO₃水溶液 (非解離状態) + H₃PO₄水溶液 (非解離状態)
⟶
Na₂HPO₄水溶液 (解離状態) + 2H₂CO₃水溶液 (非解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	4.5	−17.2	73.5	–
炭酸水素ナトリウム 1 mol あたり	2.3	−8.60	36.8	–
リン酸 1 mol あたり	4.5	−17.2	73.5	–
リン酸水素ナトリウム 1 mol あたり	4.5	−17.2	73.5	–
炭酸 1 mol あたり	2.3	−8.60	36.8	–

反応物の熱力学データ

化学式	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
NaHCO₃ (cr)	-950.81^[1]	-851.0^[1]	101.7^[1]	87.61^[1]
NaHCO₃ (ai)	-932.11^[1]	-848.66^[1]	150.2^[1]	–
NaHCO₃ (ao)	-943.9^[1]	-849.7^[1]	113.8^[1]	–
H₃PO₄ (cr)	-1279.0^[1]	-1119.1^[1]	110.50^[1]	106.06^[1]
H₃PO₄ (l)	-1266.9^[1]	–	–	–
H₃PO₄ (ai)	-1277.4^[1]	-1018.7^[1]	-220.3^[1]	–
H₃PO₄ (ao)	-1288.34^[1]	-1142.54^[1]	158.2^[1]	–
H₃PO₄ (cr) 0.5水和物	-1431.3^[1]	-1242.1^[1]	129.16^[1]	126.02^[1]
H₃PO₄ (cr) 1水和物	-1568.83^[1]	–	–	–

* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態), (l):液体

生成物の熱力学データ

化学式	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
Na₂HPO₄ (cr)	-1748.1^[1]	-1608.2^[1]	150.50^[1]	135.31^[1]
Na₂HPO₄ (ai)	-1772.38^[1]	-1612.98^[1]	84.5^[1]	–
Na₂HPO₄ (cr) 2水和物	-2346.0^[1]	-2088.5^[1]	221.3^[1]	–
Na₂HPO₄ (cr) 7水和物	-3821.7^[1]	-3279.8^[1]	434.59^[1]	–
Na₂HPO₄ (cr) 12水和物	-5297.8^[1]	-4467.8^[1]	633.83^[1]	–
H₂CO₃ (ao)	-699.65^[1]	-623.08^[1]	187.4^[1]	–

* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)

参考文献

参考文献一覧

1
Janiel J. Reed (1989)
The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
https://doi.org/10.18434/M32124
National Institute of Standards and Technology (NIST)
引用リスト