MnSO4 + 2NaHCO3 💧→ MnCO3↓ + Na2SO4 + H2CO3
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硫酸マンガン(II)と炭酸水素ナトリウムが反応すると，炭酸マンガン(II)と硫酸ナトリウム，炭酸が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸塩基反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
各原子の酸化数
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| MnSO4 | 硫酸マンガン(II) | 1 | ルイス酸 | 水に易溶 |
| NaHCO3 | 炭酸水素ナトリウム | 2 | ルイス塩基 | 水に可溶 |
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化 (1)
- 硫酸マンガン(II)と炭酸水素ナトリウムの反応◆
ΔrG −25.1 kJ/mol K 2.50 × 104 pK −4.40
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −3.1 | −25.1 | 74.5 | – |
1 mol あたり | −3.1 | −25.1 | 74.5 | – |
1 mol あたり | −1.6 | −12.6 | 37.3 | – |
1 mol あたり | −3.1 | −25.1 | 74.5 | – |
1 mol あたり | −3.1 | −25.1 | 74.5 | – |
1 mol あたり | −3.1 | −25.1 | 74.5 | – |
標準状態における変化 (2)
- 硫酸マンガン(II)と炭酸水素ナトリウムの反応◆
ΔrG −23.0 kJ/mol K 1.07 × 104 pK −4.03
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 20.4 | −23.0 | 147.3 | – |
1 mol あたり | 20.4 | −23.0 | 147.3 | – |
1 mol あたり | 10.2 | −11.5 | 73.65 | – |
1 mol あたり | 20.4 | −23.0 | 147.3 | – |
1 mol あたり | 20.4 | −23.0 | 147.3 | – |
1 mol あたり | 20.4 | −23.0 | 147.3 | – |
標準状態における変化 (3)
- 硫酸マンガン(II)と炭酸水素ナトリウムの反応◆
ΔrG −38.1 kJ/mol K 4.73 × 106 pK −6.67
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 11.1 | −38.1 | 164.5 | – |
1 mol あたり | 11.1 | −38.1 | 164.5 | – |
1 mol あたり | 5.55 | −19.1 | 82.25 | – |
1 mol あたり | 11.1 | −38.1 | 164.5 | – |
1 mol あたり | 11.1 | −38.1 | 164.5 | – |
1 mol あたり | 11.1 | −38.1 | 164.5 | – |
標準状態における変化 (4)
- 硫酸マンガン(II)と炭酸水素ナトリウムの反応◆
ΔrG −36.0 kJ/mol K 2.03 × 106 pK −6.31
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 34.6 | −36.0 | 237.3 | – |
1 mol あたり | 34.6 | −36.0 | 237.3 | – |
1 mol あたり | 17.3 | −18.0 | 118.7 | – |
1 mol あたり | 34.6 | −36.0 | 237.3 | – |
1 mol あたり | 34.6 | −36.0 | 237.3 | – |
1 mol あたり | 34.6 | −36.0 | 237.3 | – |
標準状態における変化 (5)
- 硫酸マンガン(II)と炭酸水素ナトリウムの反応◆
ΔrG −25.1 kJ/mol K 2.50 × 104 pK −4.40
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −3.1 | −25.1 | 74.5 | – |
1 mol あたり | −3.1 | −25.1 | 74.5 | – |
1 mol あたり | −1.6 | −12.6 | 37.3 | – |
1 mol あたり | −3.1 | −25.1 | 74.5 | – |
1 mol あたり | −3.1 | −25.1 | 74.5 | – |
1 mol あたり | −3.1 | −25.1 | 74.5 | – |
標準状態における変化 (6)
- 硫酸マンガン(II)と炭酸水素ナトリウムの反応◆
ΔrG −23.0 kJ/mol K 1.07 × 104 pK −4.03
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 20.4 | −23.0 | 147.3 | – |
1 mol あたり | 20.4 | −23.0 | 147.3 | – |
1 mol あたり | 10.2 | −11.5 | 73.65 | – |
1 mol あたり | 20.4 | −23.0 | 147.3 | – |
1 mol あたり | 20.4 | −23.0 | 147.3 | – |
1 mol あたり | 20.4 | −23.0 | 147.3 | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| MnSO4 (cr) | -1065.25[1] | -957.36[1] | 112.1[1] | 100.50[1] |
| MnSO4 (ai) | -1130.1[1] | -972.7[1] | -53.6[1] | -243[1] |
| MnSO4 (ao) | -1115.9[1] | -985.7[1] | 36.4[1] | – |
| MnSO4 (cr) 1水和物 α | -1376.5[1] | – | – | – |
| MnSO4 (cr) 1水和物 β | -1348.1[1] | – | – | – |
| MnSO4 (cr) 4水和物 | -2258.1[1] | – | – | – |
| MnSO4 (cr) 5水和物 | -2553.1[1] | – | – | 326[1] |
| MnSO4 (cr) 7水和物 | -3139.3[1] | – | – | – |
| NaHCO3 (cr) | -950.81[1] | -851.0[1] | 101.7[1] | 87.61[1] |
| NaHCO3 (ai) | -932.11[1] | -848.66[1] | 150.2[1] | – |
| NaHCO3 (ao) | -943.9[1] | -849.7[1] | 113.8[1] | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| MnCO3 (cr) 自然鉱物 | -894.1[1] | -816.7[1] | 85.8[1] | 81.50[1] |
| MnCO3 (cr) 沈殿物 | -883.2[1] | – | – | – |
| Na2SO4 (cr) 直方晶 | -1387.08[1] | -1270.16[1] | 149.58[1] | 128.20[1] |
| Na2SO4 (cr) 準安定型 | – | – | 154.934[1] | 129.29[1] |
| Na2SO4 (ai) | -1389.51[1] | -1268.36[1] | 138.1[1] | -201[1] |
| Na2SO4 (cr) 10水和物 | -4327.26[1] | -3646.85[1] | 592.0[1] | – |
| H2CO3 (ao) | -699.65[1] | -623.08[1] | 187.4[1] | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -1065.25 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -957.36 kJ · mol−1
- ^ S°, 112.1 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 100.50 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1130.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -972.7 kJ · mol−1
- ^ S°, -53.6 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -243. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1115.9 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -985.7 kJ · mol−1
- ^ S°, 36.4 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1376.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1348.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -2258.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -2553.1 kJ · mol−1
- ^ Cp°, 326. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -3139.3 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -950.81 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -851.0 kJ · mol−1
- ^ S°, 101.7 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 87.61 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -932.11 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -848.66 kJ · mol−1
- ^ S°, 150.2 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -943.9 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -849.7 kJ · mol−1
- ^ S°, 113.8 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -894.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -816.7 kJ · mol−1
- ^ S°, 85.8 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 81.50 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -883.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1387.08 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1270.16 kJ · mol−1
- ^ S°, 149.58 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 128.20 J · K−1 · mol−1
- ^ S°, 154.934 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 129.29 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1389.51 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1268.36 kJ · mol−1
- ^ S°, 138.1 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -201. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -4327.26 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -3646.85 kJ · mol−1
- ^ S°, 592.0 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -699.65 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -623.08 kJ · mol−1
- ^ S°, 187.4 J · K−1 · mol−1