2NaSCN + 12H2O 💧⚡→ 2NaHCO3 + 2H2SO3 + N2H4 + 7H2↑
更新日：
チオシアン酸ナトリウム水溶液を電気分解すると，炭酸水素ナトリウムと亜硫酸，ヒドラジン，が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
- チオシアン酸ナトリウム水溶液の電気分解 (水=酸化剤)
一般反応式
- 水溶液の電気分解 (水=酸化剤)
- 水と混和/水に易溶/水に可溶還元剤 + H2O酸化剤💧⚡⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
- チオシアン酸ナトリウム水溶液の電気分解 (水=酸化剤)
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| NaSCN | チオシアン酸ナトリウム | 2 | 還元剤 | 水に易溶 |
| H2O | 水 | 12 | 酸化剤 | 水 |
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化 (1)
- チオシアン酸ナトリウム水溶液の電気分解 (水=酸化剤)◆
ΔrG 539.1 kJ/mol K 0.36 × 10−94 pK 94.45
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 709.79 | 539.1 | 572 | – |
1 mol あたり | 354.89 | 269.6 | 286 | – |
1 mol あたり | 59.149 | 44.93 | 47.7 | – |
1 mol あたり | 354.89 | 269.6 | 286 | – |
1 mol あたり | 354.89 | 269.6 | 286 | – |
1 mol あたり | 709.79 | 539.1 | 572 | – |
| 101.40 | 77.01 | 81.7 | – |
標準状態における変化 (2)
- チオシアン酸ナトリウム水溶液の電気分解 (水=酸化剤)◆
ΔrG 662.3 kJ/mol K 0.93 × 10−116 pK 116.03
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 680.4 | 662.3 | 3696 | – |
1 mol あたり | 340.2 | 331.1 | 1848 | – |
1 mol あたり | 56.70 | 55.19 | 308.0 | – |
1 mol あたり | 340.2 | 331.1 | 1848 | – |
1 mol あたり | 340.2 | 331.1 | 1848 | – |
1 mol あたり | 680.4 | 662.3 | 3696 | – |
| 97.20 | 94.61 | 528.0 | – |
標準状態における変化 (3)
- チオシアン酸ナトリウム水溶液の電気分解 (水=酸化剤)◆
ΔrG 537.0 kJ/mol K 0.83 × 10−94 pK 94.08
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 686.2 | 537.0 | 499 | – |
1 mol あたり | 343.1 | 268.5 | 250 | – |
1 mol あたり | 57.18 | 44.75 | 41.6 | – |
1 mol あたり | 343.1 | 268.5 | 250 | – |
1 mol あたり | 343.1 | 268.5 | 250 | – |
1 mol あたり | 686.2 | 537.0 | 499 | – |
| 98.03 | 76.71 | 71.3 | – |
標準状態における変化 (4)
- チオシアン酸ナトリウム水溶液の電気分解 (水=酸化剤)◆
ΔrG 660.2 kJ/mol K 0.22 × 10−115 pK 115.66
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 656.8 | 660.2 | 3623 | – |
1 mol あたり | 328.4 | 330.1 | 1812 | – |
1 mol あたり | 54.73 | 55.02 | 301.9 | – |
1 mol あたり | 328.4 | 330.1 | 1812 | – |
1 mol あたり | 328.4 | 330.1 | 1812 | – |
1 mol あたり | 656.8 | 660.2 | 3623 | – |
| 93.83 | 94.31 | 517.6 | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| NaSCN (cr) | -170.50[1] | – | – | – |
| NaSCN (ai) | -163.68[1] | -169.18[1] | 203.3[1] | 6.3[1] |
| H2O (cr) | – | – | – | – |
| H2O (l) | -285.830[1] | -237.129[1] | 69.91[1] | 75.291[1] |
| H2O (g) | -241.818[1] | -228.572[1] | 188.825[1] | 33.577[1] |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (l):液体, (g):気体
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| NaHCO3 (cr) | -950.81[1] | -851.0[1] | 101.7[1] | 87.61[1] |
| NaHCO3 (ai) | -932.11[1] | -848.66[1] | 150.2[1] | – |
| NaHCO3 (ao) | -943.9[1] | -849.7[1] | 113.8[1] | – |
| H2SO3 (ao) | -608.81[1] | -537.81[1] | 232.2[1] | – |
| N2H4 (l) | 50.63[1] | 149.34[1] | 121.21[1] | 98.87[1] |
| N2H4 (g) | 95.40[1] | 159.35[1] | 238.47[1] | 49.58[1] |
| N2H4 (ao) | 34.31[1] | 128.1[1] | 138[1] | – |
| (g) | 0[1] | 0[1] | 130.684[1] | 28.824[1] |
| (ao) | -4.2[1] | 17.6[1] | 577[1] | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態), (l):液体, (g):気体
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -170.50 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -163.68 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -169.18 kJ · mol−1
- ^ S°, 203.3 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 6.3 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -241.818 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.572 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.825 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.577 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -950.81 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -851.0 kJ · mol−1
- ^ S°, 101.7 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 87.61 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -932.11 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -848.66 kJ · mol−1
- ^ S°, 150.2 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -943.9 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -849.7 kJ · mol−1
- ^ S°, 113.8 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -608.81 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -537.81 kJ · mol−1
- ^ S°, 232.2 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 50.63 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 149.34 kJ · mol−1
- ^ S°, 121.21 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 98.87 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 95.40 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 159.35 kJ · mol−1
- ^ S°, 238.47 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 49.58 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 34.31 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 128.1 kJ · mol−1
- ^ S°, 138. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 130.684 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 28.824 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -4.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 17.6 kJ · mol−1
- ^ S°, 577 J · K−1 · mol−1