Zn(NO3)2 + Na2[Sn(OH)6] 💧→ Zn(OH)2↓ + Sn(OH)4↓ + 2NaNO3
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硝酸亜鉛とヘキサヒドロキシドスズ(IV)酸ナトリウムが反応すると，水酸化亜鉛と水酸化スズ(IV)，硝酸ナトリウムが生成します。この反応は酸塩基反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
各原子の酸化数
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| Zn(NO3)2 | 硝酸亜鉛 | 1 | ルイス酸 | 水に易溶 |
| Na2[Sn(OH)6] | ヘキサヒドロキシドスズ(IV)酸ナトリウム | 1 | ルイス塩基 | 水に易溶 |
生成物
熱力学的変化
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Zn(NO3)2 (cr) | -483.7[1] | – | – | – |
| Zn(NO3)2 (ai) | -568.61[1] | -369.57[1] | 180.7[1] | -126[1] |
| Zn(NO3)2 (cr) 1水和物 | -805.0[1] | – | – | – |
| Zn(NO3)2 (cr) 2水和物 | -1110.27[1] | – | – | – |
| Zn(NO3)2 (cr) 4水和物 | -1699.12[1] | – | – | – |
| Zn(NO3)2 (cr) 6水和物 | -2306.64[1] | -1772.71[1] | 456.9[1] | 323.0[1] |
| Na2[Sn(OH)6] | – | – | – | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Zn(OH)2 (cr) γ | – | -553.81[1] | – | – |
| Zn(OH)2 (cr) β | -641.91[1] | -553.52[1] | 81.2[1] | – |
| Zn(OH)2 (cr) ε | -643.25[1] | -555.07[1] | 81.6[1] | 72.4[1] |
| Zn(OH)2 (cr) 沈殿物 | -642.2[1] | – | – | – |
| Zn(OH)2 (ai) | -613.88[1] | -461.56[1] | -133.5[1] | -251[1] |
| Zn(OH)2 (ao) | – | -522.73[1] | – | – |
| Sn(OH)4 (cr) 沈殿物 | -1110.0[1] | – | – | – |
| NaNO3 (cr) | -467.85[1] | -367.00[1] | 116.52[1] | 92.88[1] |
| NaNO3 (ai) | -447.48[1] | -373.15[1] | 205.4[1] | -40.2[1] |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -483.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -568.61 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -369.57 kJ · mol−1
- ^ S°, 180.7 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -126. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -805.0 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1110.27 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1699.12 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -2306.64 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1772.71 kJ · mol−1
- ^ S°, 456.9 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 323.0 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfG°, -553.81 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -641.91 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -553.52 kJ · mol−1
- ^ S°, 81.2 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -643.25 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -555.07 kJ · mol−1
- ^ S°, 81.6 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 72.4 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -642.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -613.88 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -461.56 kJ · mol−1
- ^ S°, -133.5 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -251. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfG°, -522.73 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1110.0 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -467.85 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -367.00 kJ · mol−1
- ^ S°, 116.52 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 92.88 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -447.48 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -373.15 kJ · mol−1
- ^ S°, 205.4 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -40.2 J · K−1 · mol−1