2Cu(NO3)2 + Na[Al(OH)4] 💧→ 2Cu(OH)2↓ + NaNO3 + Al(NO3)3
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硝酸銅(II)とテトラヒドロキシドアルミン酸ナトリウムが反応すると，水酸化銅(II)と硝酸ナトリウム，硝酸アルミニウムが生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸塩基反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
各原子の酸化数
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| Cu(NO3)2 | 硝酸銅(II) | 2 | ルイス酸 | 水に易溶 |
| Na[Al(OH)4] | テトラヒドロキシドアルミン酸ナトリウム | 1 | ルイス塩基 | 水に易溶 |
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化
- 硝酸銅(II)とテトラヒドロキシドアルミン酸ナトリウムの反応◆
ΔrG 190 kJ/mol K 0.52 × 10−33 pK 33.29 - 2Cu(NO3)2水溶液 (解離状態) + Na[Al(OH)4]水溶液 (解離状態)2Cu(OH)2↓水溶液 (解離状態) + NaNO3水溶液 (解離状態) + Al(NO3)3水溶液 (解離状態)💧⟶
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 50 | 190 | −467.3 | – |
1 mol あたり | 25 | 95.0 | −233.7 | – |
1 mol あたり | 50 | 190 | −467.3 | – |
1 mol あたり | 25 | 95.0 | −233.7 | – |
1 mol あたり | 50 | 190 | −467.3 | – |
1 mol あたり | 50 | 190 | −467.3 | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Cu(NO3)2 (cr) | -302.9[1] | – | – | – |
| Cu(NO3)2 (ai) | -349.95[1] | -157.02[1] | 193.3[1] | – |
| Cu(NO3)2 (cr) 3水和物 | -1217.1[1] | – | – | – |
| Cu(NO3)2 (cr) 6水和物 | -2110.8[1] | – | – | – |
| Na[Al(OH)4] (ai) | -1742.6[1] | -1567.2[1] | 161.9[1] | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Cu(OH)2 (cr) | -449.8[1] | – | – | – |
| Cu(OH)2 (ai) | -395.22[1] | -249.01[1] | -120.9[1] | – |
| NaNO3 (cr) | -467.85[1] | -367.00[1] | 116.52[1] | 92.88[1] |
| NaNO3 (ai) | -447.48[1] | -373.15[1] | 205.4[1] | -40.2[1] |
| Al(NO3)3 (ai) | -1155[1] | -820[1] | 117.6[1] | – |
| Al(NO3)3 (cr) 6水和物 | -2850.48[1] | -2203.39[1] | 467.8[1] | 433.0[1] |
| Al(NO3)3 (cr) 9水和物 | -3757.06[1] | – | – | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -302.9 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -349.95 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -157.02 kJ · mol−1
- ^ S°, 193.3 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1217.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -2110.8 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1742.6 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1567.2 kJ · mol−1
- ^ S°, 161.9 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -449.8 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -395.22 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -249.01 kJ · mol−1
- ^ S°, -120.9 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -467.85 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -367.00 kJ · mol−1
- ^ S°, 116.52 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 92.88 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -447.48 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -373.15 kJ · mol−1
- ^ S°, 205.4 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -40.2 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1155. kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -820. kJ · mol−1
- ^ S°, 117.6 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -2850.48 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -2203.39 kJ · mol−1
- ^ S°, 467.8 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 433.0 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -3757.06 kJ · mol−1