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硫化マグネシウム

更新日：
硫化マグネシウムの化学構造式

硫化マグネシウム（Magnesium sulfide）は，化学式 MgS で表される無機化合物です。

目次
  1. 1名称
  2. 2化学式と構造
  3. 3物質情報
  4. 4構成要素
  5. 5熱力学的性質
  6. 6溶解度
  7. 7製法
  8. 8化学反応
  9. 9参考文献
  10. 10関連物質
  11. 11関連カテゴリ
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名称

物質名称一覧

命名法
Nomenclature
名称
Name
代表的名称
Typical name
硫化マグネシウム
Magnesium sulfide
組成命名法
Compositional nomenclature
硫化マグネシウム
Magnesium sulfide

化学式と構造

化学式一覧

化学式名称
Formula name
化学式
Formula
代表的化学式
Typical formula
MgS
組成式
Compositional formula
MgS
構造式
Structural formula
硫化マグネシウムの化学構造式
電子式 (ルイス構造式)
Lewis structure
硫化マグネシウムの電子式 (ルイス構造式)
電子式 (ルイス構造式, 色付き)
Colored Lewis structure
硫化マグネシウムの電子式 (ルイス構造式, 色付き)

物質情報

物質情報一覧

項目
Item
値
Value
名称
Name
硫化マグネシウム
Magnesium sulfide
化学式
Formula
MgS
外観
Appearance
無色の固体
Colorless solid
臭気
Odor
腐卵臭
Rotten egg smell
モル質量
Molar mass
56.37 g/mol
密度
Density
–
融点
Melting point
–
沸点
Boiling point
–

構成要素

構成イオン

イオン
Ion
名称
Name
電荷数
Charge number
個数
Number
Mg2+マグネシウムイオン21
S2−硫化物イオン-21

構成原子

原子
Atom
名称
Name
酸化数
Oxidation state
個数
Number
Mgマグネシウム+21
S硫黄−21

原子の比率

原子
Atom
原子量
Atomic weight
個数
Number
原子比率
Atomic ratio
重量比率
Weight ratio
Mg24.305150.00%43.12%
S32.06150.00%56.88%
MgS原子比率
MgS重量比率

熱力学的性質

相転移特性

項目
Item
値
Value
融解熱
Enthalpy of fusion
63 kJ · mol−1[1][2]
蒸発熱
Enthalpy of vaporization
–
蒸発熱 (25°C)
Enthalpy of vaporization at 25°C
–
その他転移エンタルピー
Enthalpy of other transition
–

標準熱力学特性

状態
State
標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1		標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1		標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1		標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
結晶性固体−346.0[3]−341.8[3]50.33[3]45.56[3]

溶解度

溶解性

反応
Reactive
H2O水
混和
Miscible
易溶
Very soluble
可溶
Soluble
微溶
Slightly soluble
難溶
Very slightly soluble
不溶
Insoluble

製法

金属と非金属の反応

マグネシウムと硫黄が反応すると，硫化マグネシウムが生成します。

マグネシウムと硫黄の反応
◆
ΔrG−341.8 kJ/mol
K7.60 × 1059
pK−59.88
Mgマグネシウム + S硫黄
⟶
MgS硫化マグネシウム

酸と塩基の反応

硫化水素と水酸化マグネシウムが反応すると，硫化マグネシウムと水が生成します。

硫化水素と水酸化マグネシウムの反応
◆
ΔrG51.0 kJ/mol
K0.12 × 10−8
pK8.93
H2S硫化水素 + Mg(OH)2水酸化マグネシウム
🔥
⟶
MgS硫化マグネシウム + 2H2O水

塩基性酸化物と酸の反応

酸化マグネシウムと硫化水素が反応すると，硫化マグネシウムと水が生成します。

酸化マグネシウムと硫化水素の反応
◆
ΔrG20.6 kJ/mol
K0.25 × 10−3
pK3.61
MgO酸化マグネシウム + H2S硫化水素
🔥
⟶
MgS硫化マグネシウム + H2O水

弱塩基の塩と強塩基の反応

弱塩基の塩と強塩基が反応すると，硫化マグネシウムが生成する場合があります。

硫化マンガン(II)と水酸化マグネシウムの反応
◆
ΔrG95.1 kJ/mol
K0.22 × 10−16
pK16.66
MnS硫化マンガン(II) + Mg(OH)2水酸化マグネシウム
🔥
⟶
MgS硫化マグネシウム + Mn(OH)2水酸化マンガン(II)
硫化鉄(II)と水酸化マグネシウムの反応
◆
ΔrG105.6 kJ/mol
K0.32 × 10−18
pK18.50
FeS硫化鉄(II) + Mg(OH)2水酸化マグネシウム
🔥
⟶
MgS硫化マグネシウム + Fe(OH)2水酸化鉄(II)
硫化コバルト(II)と水酸化マグネシウムの反応
CoS硫化コバルト(II) + Mg(OH)2水酸化マグネシウム
⟶
MgS硫化マグネシウム + Co(OH)2水酸化コバルト(II)
硫化ニッケル(II)と水酸化マグネシウムの反応
◆
ΔrG124.0 kJ/mol
K0.19 × 10−21
pK21.72
NiS硫化ニッケル(II) + Mg(OH)2水酸化マグネシウム
🔥
⟶
MgS硫化マグネシウム + Ni(OH)2水酸化ニッケル(II)
硫化銅(II)と水酸化マグネシウムの反応
◆
ΔrG296.3 kJ/mol
K0.12 × 10−51
pK51.91
CuS硫化銅(II) + Mg(OH)2水酸化マグネシウム
🔥
⟶
MgS硫化マグネシウム + Cu(OH)2水酸化銅(II)

活性金属と酸の反応

マグネシウムと硫化水素が反応すると，硫化マグネシウムと水素が生成します。

マグネシウムと硫化水素の反応
◆
ΔrG−308.2 kJ/mol
K9.87 × 1053
pK−53.99
Mgマグネシウム + H2S硫化水素
⟶
MgS硫化マグネシウム + H2水素

非金属と水酸化物塩基の反応

非金属と水酸化物塩基が反応すると，硫化マグネシウムが生成する場合があります。

硫黄と水酸化マグネシウムの反応
4S硫黄 + 3Mg(OH)2水酸化マグネシウム
⟶
MgS2O3チオ硫酸マグネシウム + 2MgS硫化マグネシウム + 3H2O水
硫黄と水酸化マグネシウムの反応
◆
ΔrG181.7 kJ/mol
K0.15 × 10−31
pK31.83
3S硫黄 + 3Mg(OH)2水酸化マグネシウム
🔥
⟶
MgSO3亜硫酸マグネシウム + 2MgS硫化マグネシウム + 3H2O水

分解反応

熱分解性物質が分解すると，硫化マグネシウムが生成する場合があります。

亜硫酸マグネシウムの分解
◆
ΔrG−158.4 kJ/mol
K5.63 × 1027
pK−27.75
4MgSO3亜硫酸マグネシウム
🔥
⟶
3MgSO4硫酸マグネシウム + MgS硫化マグネシウム
チオ硫酸マグネシウムの分解
3MgS2O3チオ硫酸マグネシウム
🔥
⟶
2MgS硫化マグネシウム + MgSO3亜硫酸マグネシウム + 3SO2↑二酸化硫黄
チオ硫酸マグネシウムの分解
3MgS2O3チオ硫酸マグネシウム
🔥
⟶
2MgS硫化マグネシウム + MgO酸化マグネシウム + 4SO2↑二酸化硫黄
硫酸マグネシウムの分解
◆
ΔrG828.8 kJ/mol
K0.63 × 10−145
pK145.20
MgSO4硫酸マグネシウム
🔥
⟶
MgS硫化マグネシウム + 2O2↑酸素
亜硫酸マグネシウムの分解
◆
ΔrG1164.0 kJ/mol
K0.12 × 10−203
pK203.92
2MgSO3亜硫酸マグネシウム
🔥
⟶
2MgS硫化マグネシウム + 3O2↑酸素

化学反応

電離反応

硫化マグネシウムが電離すると，マグネシウムイオンと硫化物イオンが生成します。

硫化マグネシウムの電離
◆
ΔrG−27.2 kJ/mol
K5.82 × 104
pK−4.77
MgS硫化マグネシウム
⟶
Mg2+マグネシウムイオン + S2−硫化物イオン

強酸との反応

硫化マグネシウムと強酸が反応すると，強酸の塩と硫化水素が生成します。

硫化マグネシウムと塩化水素の反応
◆
ΔrG−93.0 kJ/mol
K1.96 × 1016
pK−16.29
MgS硫化マグネシウム + 2HCl塩化水素
⟶
MgCl2塩化マグネシウム + H2S硫化水素
硫化マグネシウムと臭化水素の反応
◆
ΔrG−88.7 kJ/mol
K3.46 × 1015
pK−15.54
MgS硫化マグネシウム + 2HBr臭化水素
⟶
MgBr2臭化マグネシウム + H2S硫化水素
硫化マグネシウムとヨウ化水素の反応
◆
ΔrG−53.4 kJ/mol
K2.27 × 109
pK−9.36
MgS硫化マグネシウム + 2HIヨウ化水素
⟶
MgI2ヨウ化マグネシウム + H2S硫化水素
硫化マグネシウムと硫酸の反応
◆
ΔrG−172.4 kJ/mol
K1.60 × 1030
pK−30.20
MgS硫化マグネシウム + H2SO4硫酸
⟶
MgSO4硫酸マグネシウム + H2S↑硫化水素
硫化マグネシウムと硝酸の反応
◆
ΔrG−119.7 kJ/mol
K9.34 × 1020
pK−20.97
MgS硫化マグネシウム + 2HNO3硝酸
⟶
Mg(NO3)2硝酸マグネシウム + H2S↑硫化水素

不揮発性の酸との反応

硫化マグネシウムと不揮発性の酸が反応すると，不揮発性の酸の塩と硫化水素が生成します。

硫化マグネシウムとリン酸の反応
◆
ΔrG−375.8 kJ/mol
K6.88 × 1065
pK−65.84
3MgS硫化マグネシウム + 2H3PO4リン酸
🔥
⟶
Mg3(PO4)2リン酸マグネシウム + 3H2S↑硫化水素
硫化マグネシウムと硫酸の反応
MgS硫化マグネシウム + 2H2SO4硫酸
⟶
Mg(HSO4)2硫酸水素マグネシウム + H2S↑硫化水素
硫化マグネシウムとメタケイ酸の反応
◆
ΔrG−61.4 kJ/mol
K5.71 × 1010
pK−10.76
MgS硫化マグネシウム + H2SiO3メタケイ酸
🔥
⟶
MgSiO3メタケイ酸マグネシウム + H2S↑硫化水素
硫化マグネシウムとヒ酸の反応
3MgS硫化マグネシウム + 2H3AsO4ヒ酸
🔥
⟶
Mg3(AsO4)2ヒ酸マグネシウム + 3H2S↑硫化水素
硫化マグネシウムとチオ硫酸の反応
MgS硫化マグネシウム + H2S2O3チオ硫酸
🔥
⟶
MgS2O3チオ硫酸マグネシウム + H2S↑硫化水素

酸化性化学種との反応

硫化マグネシウムと酸化性化学種が反応すると，種々の生成物が生成します。

硫化マグネシウムと酸素の反応
◆
ΔrG−828.8 kJ/mol
K1.58 × 10145
pK−145.20
MgS硫化マグネシウム + 2O2酸素
⟶
MgSO4硫酸マグネシウム
硫化マグネシウムと酸素の反応
◆
ΔrG−448.3 kJ/mol
K3.46 × 1078
pK−78.54
2MgS硫化マグネシウム + O2酸素
⟶
2MgO酸化マグネシウム + 2S硫黄
硫化マグネシウムと塩素の反応
◆
ΔrG−250.0 kJ/mol
K6.28 × 1043
pK−43.80
MgS硫化マグネシウム + Cl2塩素
⟶
MgCl2塩化マグネシウム + S硫黄
硫化マグネシウムと硝酸の反応
◆
ΔrG−86.2 kJ/mol
K1.26 × 1015
pK−15.10
MgS硫化マグネシウム + 2HNO3硝酸
⟶
Mg(NO3)2硝酸マグネシウム + S硫黄 + H2↑水素
硫化マグネシウムと硝酸の反応
◆
ΔrG−615.1 kJ/mol
K5.77 × 10107
pK−107.76
MgS硫化マグネシウム + 4HNO3硝酸
⟶
MgSO4硫酸マグネシウム + 4HNO2亜硝酸

被還元性化学種との反応

硫化マグネシウムと被還元性化学種が反応すると，種々の生成物が生成します。

硫化マグネシウムとヨウ素の反応
◆
ΔrG−16.4 kJ/mol
K7.47 × 102
pK−2.87
MgS硫化マグネシウム + I2ヨウ素
⟶
MgI2ヨウ化マグネシウム + S硫黄
硫化マグネシウムと酸化マンガン(IV)の反応
◆
ΔrG−419.8 kJ/mol
K3.51 × 1073
pK−73.55
MgS硫化マグネシウム + 4MnO2酸化マンガン(IV)
⟶
MgSO4硫酸マグネシウム + 4MnO酸化マンガン(II)
硫化マグネシウムと酸化マンガン(IV)の反応
◆
ΔrG−632.1 kJ/mol
K5.48 × 10110
pK−110.74
MgS硫化マグネシウム + 8MnO2酸化マンガン(IV)
⟶
MgSO4硫酸マグネシウム + 4Mn2O3酸化マンガン(III)
硫化マグネシウムと酸化鉄(III)の反応
◆
ΔrG−45.6 kJ/mol
K9.74 × 107
pK−7.99
MgS硫化マグネシウム + 12Fe2O3酸化鉄(III)
🔥
⟶
MgSO4硫酸マグネシウム + 8Fe3O4酸化鉄(II,III)
硫化マグネシウムと酸化鉄(III)の反応
◆
ΔrG−28.3 kJ/mol
K9.08 × 104
pK−4.96
MgS硫化マグネシウム + 3Fe2O3酸化鉄(III)
🔥
⟶
MgO酸化マグネシウム + S硫黄 + 2Fe3O4酸化鉄(II,III)

還元性化学種との反応

ナトリウムと硫化マグネシウムが反応すると，硫化ナトリウムとマグネシウムが生成します。

ナトリウムと硫化マグネシウムの反応
◆
ΔrG−8.0 kJ/mol
K2.52 × 101
pK−1.40
2Naナトリウム + MgS硫化マグネシウム
⟶
Na2S硫化ナトリウム + Mgマグネシウム

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    James G. Speight (2017)
    Lange's Handbook of Chemistry, 17th edition
    McGraw Hill Education
  2. 2
    John R. Rumble Jr, David R. Lide, Thomas J. Bruno (2019)
    CRC Handbook of Chemistry and Physics 100th Edition
    CRC Press
  3. 3
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)
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