CuBr2 + Mg(OH)2 → MgBr2 + Cu(OH)2
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臭化銅(II)と水酸化マグネシウムが反応すると，臭化マグネシウムと水酸化銅(II)が生成します。この反応は酸塩基反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
各原子の酸化数
反応物
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化 (1)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 92.2 | – | – | – |
1 mol あたり | 92.2 | – | – | – |
1 mol あたり | 92.2 | – | – | – |
1 mol あたり | 92.2 | – | – | – |
1 mol あたり | 92.2 | – | – | – |
標準状態における変化 (2)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 88.2 | – | – | – |
1 mol あたり | 88.2 | – | – | – |
1 mol あたり | 88.2 | – | – | – |
1 mol あたり | 88.2 | – | – | – |
1 mol あたり | 88.2 | – | – | – |
水溶液における変化 (1)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −38.8 | – | – | – |
1 mol あたり | −38.8 | – | – | – |
1 mol あたり | −38.8 | – | – | – |
1 mol あたり | −38.8 | – | – | – |
1 mol あたり | −38.8 | – | – | – |
水溶液における変化 (2)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −42.9 | – | – | – |
1 mol あたり | −42.9 | – | – | – |
1 mol あたり | −42.9 | – | – | – |
1 mol あたり | −42.9 | – | – | – |
1 mol あたり | −42.9 | – | – | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| CuBr2 (cr) | -141.8[1] | – | – | – |
| CuBr2 (cr) 4水和物 | -1326.3[1] | – | – | – |
| Mg(OH)2 (cr) | -924.54[1] | -833.51[1] | 63.18[1] | 77.03[1] |
| Mg(OH)2 (am) 沈殿物 | -920.5[1] | – | – | – |
| Mg(OH)2 (g) | -561[1] | – | – | – |
| Mg(OH)2 (ai) | -926.84[1] | -769.4[1] | -159.4[1] | – |
* (cr):結晶性固体, (am):非晶質固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| MgBr2 (cr) | -524.3[1] | -503.8[1] | 117.2[1] | – |
| MgBr2 (g) | -309.6[1] | – | – | – |
| MgBr2 (ai) | -709.94[1] | -662.7[1] | 26.8[1] | – |
| MgBr2 (cr) 6水和物 | -2410.0[1] | -2055.7[1] | 397[1] | – |
| Cu(OH)2 (cr) | -449.8[1] | – | – | – |
| Cu(OH)2 (ai) | -395.22[1] | -249.01[1] | -120.9[1] | – |
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -141.8 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1326.3 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -924.54 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -833.51 kJ · mol−1
- ^ S°, 63.18 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 77.03 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -920.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -561. kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -926.84 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -769.4 kJ · mol−1
- ^ S°, -159.4 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -524.3 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -503.8 kJ · mol−1
- ^ S°, 117.2 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -309.6 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -709.94 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -662.7 kJ · mol−1
- ^ S°, 26.8 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -2410.0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -2055.7 kJ · mol−1
- ^ S°, 397. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -449.8 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -395.22 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -249.01 kJ · mol−1
- ^ S°, -120.9 J · K−1 · mol−1