3MgBr2 + 3H2O 💧⚡→ 3Mg + 6HBr↑ + O3↑
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臭化マグネシウム水溶液を電気分解すると，と臭化水素，が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 水溶液の電気分解 (水=還元剤)
- 水と混和/水に易溶/水に可溶酸化剤 + H2O還元剤💧⚡⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
- 臭化マグネシウム水溶液の電気分解 (水=還元剤)
反応物
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化
- 臭化マグネシウム水溶液の電気分解 (水=還元剤)◆
ΔrG 2065.3 kJ/mol K 0.15 × 10−361 pK 361.82
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 2354.7 | 2065.3 | 967.8 | – |
1 mol あたり | 784.90 | 688.43 | 322.6 | – |
1 mol あたり | 784.90 | 688.43 | 322.6 | – |
| 784.90 | 688.43 | 322.6 | – | |
1 mol あたり | 392.45 | 344.22 | 161.3 | – |
| 2354.7 | 2065.3 | 967.8 | – |
水溶液における変化 (1)
- 臭化マグネシウム水溶液の電気分解 (水=還元剤)◆
ΔrG 2542.0 kJ/mol K 0.46 × 10−445 pK 445.34
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 2911.6 | 2542.0 | 1239.0 | – |
1 mol あたり | 970.53 | 847.33 | 413.00 | – |
1 mol あたり | 970.53 | 847.33 | 413.00 | – |
| 970.53 | 847.33 | 413.00 | – | |
1 mol あたり | 485.27 | 423.67 | 206.50 | – |
| 2911.6 | 2542.0 | 1239.0 | – |
水溶液における変化 (2)
- 臭化マグネシウム水溶液の電気分解 (水=還元剤)◆
ΔrG 2552.9 kJ/mol K 0.56 × 10−447 pK 447.25
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 2894.8 | 2552.9 | 1146 | – |
1 mol あたり | 964.93 | 850.97 | 382.0 | – |
1 mol あたり | 964.93 | 850.97 | 382.0 | – |
| 964.93 | 850.97 | 382.0 | – | |
1 mol あたり | 482.47 | 425.48 | 191.0 | – |
| 2894.8 | 2552.9 | 1146 | – |
水溶液における変化 (3)
- 臭化マグネシウム水溶液の電気分解 (水=還元剤)◆
ΔrG 2238.9 kJ/mol K 0.58 × 10−392 pK 392.24
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 2400.7 | 2238.9 | 541.2 | – |
1 mol あたり | 800.23 | 746.30 | 180.4 | – |
1 mol あたり | 800.23 | 746.30 | 180.4 | – |
| 800.23 | 746.30 | 180.4 | – | |
1 mol あたり | 400.12 | 373.15 | 90.20 | – |
| 2400.7 | 2238.9 | 541.2 | – |
水溶液における変化 (4)
- 臭化マグネシウム水溶液の電気分解 (水=還元剤)◆
ΔrG 2249.8 kJ/mol K 0.71 × 10−394 pK 394.15
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 2383.9 | 2249.8 | 448 | – |
1 mol あたり | 794.63 | 749.93 | 149 | – |
1 mol あたり | 794.63 | 749.93 | 149 | – |
| 794.63 | 749.93 | 149 | – | |
1 mol あたり | 397.32 | 374.97 | 74.7 | – |
| 2383.9 | 2249.8 | 448 | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| MgBr2 (cr) | -524.3[1] | -503.8[1] | 117.2[1] | – |
| MgBr2 (g) | -309.6[1] | – | – | – |
| MgBr2 (ai) | -709.94[1] | -662.7[1] | 26.8[1] | – |
| MgBr2 (cr) 6水和物 | -2410.0[1] | -2055.7[1] | 397[1] | – |
| H2O (cr) | – | – | – | – |
| H2O (l) | -285.830[1] | -237.129[1] | 69.91[1] | 75.291[1] |
| H2O (g) | -241.818[1] | -228.572[1] | 188.825[1] | 33.577[1] |
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (l):液体
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| (cr) | 0[1] | 0[1] | 32.68[1] | 24.89[1] |
| (g) | 147.70[1] | 113.10[1] | 148.650[1] | 20.786[1] |
| HBr (g) | -36.40[1] | -53.45[1] | 198.695[1] | 29.142[1] |
| HBr (ai) | -121.55[1] | -103.96[1] | 82.4[1] | -141.8[1] |
| (g) | 142.7[1] | 163.2[1] | 238.93[1] | 39.20[1] |
| (ao) | 125.9[1] | 174.1[1] | 146[1] | – |
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -524.3 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -503.8 kJ · mol−1
- ^ S°, 117.2 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -309.6 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -709.94 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -662.7 kJ · mol−1
- ^ S°, 26.8 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -2410.0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -2055.7 kJ · mol−1
- ^ S°, 397. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -241.818 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.572 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.825 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.577 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 32.68 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 24.89 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 147.70 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 113.10 kJ · mol−1
- ^ S°, 148.650 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 20.786 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -36.40 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -53.45 kJ · mol−1
- ^ S°, 198.695 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 29.142 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -121.55 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -103.96 kJ · mol−1
- ^ S°, 82.4 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -141.8 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 142.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 163.2 kJ · mol−1
- ^ S°, 238.93 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 39.20 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 125.9 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 174.1 kJ · mol−1
- ^ S°, 146. J · K−1 · mol−1