2H2S + 2Mg(NO3)2 → MgSO4 + 2N2O3 + MgS + 2H2O
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硫化水素と硝酸マグネシウムが反応すると，硫酸マグネシウムと三酸化二窒素，硫化マグネシウム，水が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 還元性化学種と酸化性化学種の反応
- 還元性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤 ⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
反応物
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −412.6 | −461.8 | 166.7 | 71.54 |
1 mol あたり | −206.3 | −230.9 | 83.35 | 35.77 |
1 mol あたり | −206.3 | −230.9 | 83.35 | 35.77 |
1 mol あたり | −412.6 | −461.8 | 166.7 | 71.54 |
1 mol あたり | −206.3 | −230.9 | 83.35 | 35.77 |
1 mol あたり | −412.6 | −461.8 | 166.7 | 71.54 |
1 mol あたり | −206.3 | −230.9 | 83.35 | 35.77 |
水溶液における変化 (1)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −283.8 | −326.4 | 145 | – |
1 mol あたり | −141.9 | −163.2 | 72.5 | – |
1 mol あたり | −141.9 | −163.2 | 72.5 | – |
1 mol あたり | −283.8 | −326.4 | 145 | – |
1 mol あたり | −141.9 | −163.2 | 72.5 | – |
1 mol あたり | −283.8 | −326.4 | 145 | – |
1 mol あたり | −141.9 | −163.2 | 72.5 | – |
水溶液における変化 (2)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −263.7 | −339.1 | 256 | – |
1 mol あたり | −131.8 | −169.6 | 128 | – |
1 mol あたり | −131.8 | −169.6 | 128 | – |
1 mol あたり | −263.7 | −339.1 | 256 | – |
1 mol あたり | −131.8 | −169.6 | 128 | – |
1 mol あたり | −263.7 | −339.1 | 256 | – |
1 mol あたり | −131.8 | −169.6 | 128 | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| H2S (g) | -20.63[1] | -33.56[1] | 205.79[1] | 34.23[1] |
| H2S (ao) | -39.7[1] | -27.83[1] | 121[1] | – |
| Mg(NO3)2 (cr) | -790.65[1] | -589.4[1] | 164.0[1] | 141.92[1] |
| Mg(NO3)2 (ai) | -881.57[1] | -677.3[1] | 154.8[1] | – |
| Mg(NO3)2 (cr) 2水和物 | -1409.2[1] | – | – | – |
| Mg(NO3)2 (cr) 6水和物 | -2613.28[1] | -2080.3[1] | 452[1] | – |
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| MgSO4 (cr) | -1284.9[1] | -1170.6[1] | 91.6[1] | 96.48[1] |
| MgSO4 (ai) | -1376.12[1] | -1199.5[1] | -118.0[1] | – |
| MgSO4 (ao) | -1356.0[1] | -1212.21[1] | -7.1[1] | – |
| MgSO4 (cr) 1水和物 | -1602.1[1] | -1428.7[1] | 126.4[1] | – |
| MgSO4 (am) 1水和物 | -1574.9[1] | -1404.9[1] | 138.1[1] | – |
| MgSO4 (cr) 2水和物 | -1896.2[1] | – | – | – |
| MgSO4 (cr) 4水和物 | -2496.6[1] | – | – | – |
| MgSO4 (cr) 6水和物 | -3087.0[1] | -2631.8[1] | 348.1[1] | 348.11[1] |
| MgSO4 (cr) 7水和物 | -3388.71[1] | -2871.5[1] | 372[1] | – |
| N2O3 (l) | 50.29[1] | – | – | – |
| N2O3 (g) | 83.72[1] | 139.46[1] | 312.28[1] | 65.61[1] |
| MgS (cr) | -346.0[1] | -341.8[1] | 50.33[1] | 45.56[1] |
| H2O (cr) | – | – | – | – |
| H2O (l) | -285.830[1] | -237.129[1] | 69.91[1] | 75.291[1] |
| H2O (g) | -241.818[1] | -228.572[1] | 188.825[1] | 33.577[1] |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態), (am):非晶質固体, (l):液体, (g):気体
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -20.63 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -33.56 kJ · mol−1
- ^ S°, 205.79 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 34.23 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -39.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -27.83 kJ · mol−1
- ^ S°, 121. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -790.65 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -589.4 kJ · mol−1
- ^ S°, 164.0 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 141.92 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -881.57 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -677.3 kJ · mol−1
- ^ S°, 154.8 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1409.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -2613.28 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -2080.3 kJ · mol−1
- ^ S°, 452. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1284.9 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1170.6 kJ · mol−1
- ^ S°, 91.6 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 96.48 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1376.12 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1199.5 kJ · mol−1
- ^ S°, -118.0 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1356.0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1212.21 kJ · mol−1
- ^ S°, -7.1 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1602.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1428.7 kJ · mol−1
- ^ S°, 126.4 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1574.9 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1404.9 kJ · mol−1
- ^ S°, 138.1 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1896.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -2496.6 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -3087.0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -2631.8 kJ · mol−1
- ^ S°, 348.1 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 348.11 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -3388.71 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -2871.5 kJ · mol−1
- ^ S°, 372. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 50.29 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, 83.72 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 139.46 kJ · mol−1
- ^ S°, 312.28 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 65.61 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -346.0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -341.8 kJ · mol−1
- ^ S°, 50.33 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 45.56 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -241.818 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.572 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.825 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.577 J · K−1 · mol−1