臭化バリウム

臭化バリウムの化学構造式 - Chemical structure of barium bromide

臭化バリウムBarium bromideは,化学式BaBr2で表される無機化合物です。

目次 - Table of contents

名称 - Names

物質名称一覧

命名法
Nomenclature
名称
Name
代表的名称
Typical name
臭化バリウム
Barium bromide
組成命名法
Compositional nomenclature
臭化バリウム
Barium bromide
二臭化バリウム
Barium dibromide
置換命名法
Substitutive nomenclature
付加命名法
Additive nomenclature
水素命名法
Hydrogen nomenclature
官能基代置命名法
Functional replacement nomenclature
IUPAC許容慣用名
IUPAC acceptable common names
別名
Other names

化学式と構造 - Formulas & structures

化学式一覧

化学式名称
Formula name

Formula
代表的化学式
Typical formula
BaBr2
組成式
Empirical formula
BaBr2
構造式
Structural formula
臭化バリウムの化学構造式 - Chemical structure of barium bromide
電子式
-ルイス構造式-
Lewis structure
臭化バリウムの電子式 (ルイス構造式) - Lewis structure of barium bromide
電子式
-ルイス構造式, 色付き-
Colored Lewis structure
臭化バリウムの電子式 (ルイス構造式, 色付き) - Colored Lewis structure of barium bromide

化学式中の構成原子と酸化数

構成原子
Atom
名称
Name
酸化数
Oxidation state
個数
Number
Baバリウム+21
Br臭素−12

化学式中の構成イオンと電荷数

構成イオン
Ion
名称
Name
電荷数
Charge number
個数
Number
Ba2+バリウムイオン+21
Br臭化物イオン−12

物質情報 - Properties

物質情報一覧

項目
Item

Value
物質名
Substance name
臭化バリウム
Barium bromide
化学式
Chemical formula
BaBr2
外観
Appearance
無色の固体
臭気
Odor
無臭
モル質量
Molar mass
297.135 g/mol
密度
Density
4.781 g/cm3
水への溶解度
Solubility in H2O
104 g
/100 g H2O, 20°C
融点
Melting point
856 °C
沸点
Boiling point
1835 °C
昇華点
Subliming point

熱力学的性質 - Thermodynamic properties

熱力学的性質一覧

項目
Item

Value
生成熱 -日本の高校化学での定義-
Heat of formation
-in Japanese high school chemistry-
757.3 kJ · mol−1
標準生成エンタルピー ΔfH°
Standard enthalpy of formation ΔfH°
−757.3 kJ · mol−1
標準生成ギブズエネルギー ΔfG°
Standard Gibbs energy of formation ΔfG°
−736.8 kJ · mol−1
融解熱
Heat of fusion
32.2 kJ · mol−1
at 856°C
蒸発熱
Heat of vaporization
蒸発熱 (25°C)
Heat of vaporization (25°C)
昇華熱
Heat of sublimation

溶解度 - Solubility

溶解性一覧 - Table of qualitative solubility

溶解度一覧 - Table of quantitative solubility

溶解度曲線 - Solubility curve

製法 - Preparation

バリウムと臭素の反応

バリウムと臭素が反応すると,臭化バリウムが生成します。

バリウム臭素の反応
Ba
+
Br2
BaBr2

バリウムと臭化水素の反応

バリウムと臭化水素が反応すると,臭化バリウムと水素が生成します。

バリウム臭化水素の反応
Ba
+
2HBr
BaBr2
+
H2

酸化バリウムと臭化水素の反応

酸化バリウムと臭化水素が反応すると,臭化バリウムと水が生成します。

酸化バリウム臭化水素の反応
BaO
+
2HBr
BaBr2
+
H2O

水酸化バリウムと臭化水素の反応

水酸化バリウムと臭化水素が反応すると,臭化バリウムと水が生成します。

臭化水素水酸化バリウムの反応
2HBr
+
Ba(OH)2
BaBr2
+
2H2O

化学反応 - Chemical reactions

不揮発性の酸との反応

揮発性の酸の塩である臭化バリウムと不揮発性の酸の混合物を加熱すると,バリウム塩と臭化水素が生成します。

硫酸との反応
BaBr2
+
2H2SO4
🔥
Ba(HSO4)2
+
2HBr
リン酸との反応
BaBr2
+
2H3PO4
🔥
Ba(H2PO4)2
+
2HBr

酸化性物質との反応

臭化バリウムと酸化性物質(臭素よりも酸化力が大)が反応すると,バリウム塩と臭素が生成します。

フッ素との反応
BaBr2
+
F2
BaF2
+
Br2
塩素との反応
BaBr2
+
Cl2
BaCl2
+
Br2

沈殿反応(バリウムイオン)

バリウムイオンは水溶液中でフッ化物イオンや硫酸イオンと反応し,非水溶性の沈殿を生成します。

バリウムイオンフッ化物イオンの反応
Ba2+
+
2F
aq
BaF2
バリウムイオン硫酸イオンの反応
Ba2+
+
SO42−
aq
BaSO4
バリウムイオン炭酸イオンの反応
Ba2+
+
CO32−
aq
CaCO3
バリウムイオンクロム酸イオンの反応
Ba2+
+
CrO42−
aq
BaCrO4

沈殿反応(臭化物イオン)

臭化物イオンは水溶液中で銀(I)イオンや鉛(I)イオンと反応し,非水溶性の沈殿を生成します。

銀(I)イオン臭化物イオンの反応
Ag+
+
Br
aq
AgBr
鉛(II)イオン臭化物イオンの反応
Pb2+
+
2Br
aq
PbBr2

塩基・塩基性酸化物

アルカリ土類金属の臭化物

バリウムのハロゲン化物

カテゴリ - Categories

構成元素による分類

物質の分類

物質の状態

物質の性質

物質の溶解性

物質の結晶の種類

物質の色

物質のにおい

コメント - Comments

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