臭素

臭素の化学構造式 - Chemical structure of bromine

臭素Bromineは,化学式Br2で表される典型元素の単体です。

目次 - Table of contents

名称 - Names

物質名称一覧

命名法
Nomenclature
名称
Name
代表的名称
Typical name
臭素
Bromine
組成命名法
Compositional nomenclature
二臭素
Dibromine
置換命名法
Substitutive nomenclature
付加命名法
Additive nomenclature
水素命名法
Hydrogen nomenclature
官能基代置命名法
Functional replacement nomenclature
IUPAC許容慣用名
IUPAC acceptable common names
臭素
Bromine
別名
Other names

化学式と構造 - Formulas & structures

化学式一覧

化学式名称
Formula name

Formula
代表的化学式
Typical formula
Br2
分子式
Molecular formula
Br2
組成式
Empirical formula
Br
構造式
Structural formula
臭素の化学構造式 - Chemical structure of bromine
電子式
-ルイス構造式-
Lewis structure
臭素の電子式 (ルイス構造式) - Lewis structure of bromine
電子式
-ルイス構造式, 色付き-
Colored Lewis structure
臭素の電子式 (ルイス構造式, 色付き) - Colored Lewis structure of bromine

化学式中の構成原子と酸化数

構成原子
Atom
名称
Name
酸化数
Oxidation state
個数
Number
Br臭素02

物質情報 - Properties

物質情報一覧

項目
Item

Value
物質名
Substance name
臭素
Bromine
化学式
Chemical formula
Br2
外観
Appearance
赤褐色の液体
臭気
Odor
刺激臭
モル質量
Molar mass
159.808 g/mol
密度
Density
3.1023 g/cm3
25°C
水への溶解度
Solubility in H2O
融点
Melting point
−7.25 °C
沸点
Boiling point
−58.8 °C
昇華点
Subliming point

熱力学的性質 - Thermodynamic properties

熱力学的性質一覧

項目
Item

Value
生成熱 -日本の高校化学での定義-
Heat of formation
-in Japanese high school chemistry-
0 kJ · mol−1
標準生成エンタルピー ΔfH°
Standard enthalpy of formation ΔfH°
0 kJ · mol−1
標準生成ギブズエネルギー ΔfG°
Standard Gibbs energy of formation ΔfG°
0 kJ · mol−1
融解熱
Heat of fusion
10.57 kJ · mol−1
at −7.25°C
蒸発熱
Heat of vaporization
29.96 kJ · mol−1
at −58.8°C
蒸発熱 (25°C)
Heat of vaporization (25°C)
30.9 kJ · mol−1
at 25°C
昇華熱
Heat of sublimation

溶解度 - Solubility

溶解性一覧 - Table of qualitative solubility

溶解度一覧 - Table of quantitative solubility

危険有害性 - Hazards

GHS表示 - GHS labelling

参照: 化学物質管理センター. GHS分類結果-臭素. 独立行政法人 製品評価技術基盤機構.
日本語: http://www.safe.nite.go.jp/ghs/14-mhlw-2113.html.
http://www.safe.nite.go.jp/ghs/06-imcg-0589.html.
English: http://www.safe.nite.go.jp/english/ghs/14-mhlw-2113e.html.
http://www.safe.nite.go.jp/english/ghs/06-imcg-0589e.html.
(データ参照日: 2019-01-13).

物理的危険性 - Physical hazards

参照: 化学物質管理センター. GHS分類結果-臭素. 独立行政法人 製品評価技術基盤機構.
日本語: http://www.safe.nite.go.jp/ghs/14-mhlw-2113.html.
http://www.safe.nite.go.jp/ghs/06-imcg-0589.html.
English: http://www.safe.nite.go.jp/english/ghs/14-mhlw-2113e.html.
http://www.safe.nite.go.jp/english/ghs/06-imcg-0589e.html.
(データ参照日: 2019-01-13).

健康有害性 - Health hazards

参照: 化学物質管理センター. GHS分類結果-臭素. 独立行政法人 製品評価技術基盤機構.
日本語: http://www.safe.nite.go.jp/ghs/14-mhlw-2113.html.
http://www.safe.nite.go.jp/ghs/06-imcg-0589.html.
English: http://www.safe.nite.go.jp/english/ghs/14-mhlw-2113e.html.
http://www.safe.nite.go.jp/english/ghs/06-imcg-0589e.html.
(データ参照日: 2019-01-13).

環境有害性 - Environmental hazards

参照: 化学物質管理センター. GHS分類結果-臭素. 独立行政法人 製品評価技術基盤機構.
日本語: http://www.safe.nite.go.jp/ghs/14-mhlw-2113.html.
http://www.safe.nite.go.jp/ghs/06-imcg-0589.html.
English: http://www.safe.nite.go.jp/english/ghs/14-mhlw-2113e.html.
http://www.safe.nite.go.jp/english/ghs/06-imcg-0589e.html.
(データ参照日: 2019-01-13).

製法 - Preparation

臭化物イオンと塩素の反応

臭化物イオンと塩素が反応すると,臭素と塩化物イオンが生成します。

臭化物イオン塩素の反応
2Br
+
Cl2
Br2
+
2Cl

化学反応 - Chemical reactions

水との反応

臭素と水が反応すると,次亜臭素酸と臭化水素が生成します。

との反応
Br2
+
H2O
HBrO
+
HBr

還元性物質・被酸化性物質との反応

臭素は還元性物質や被酸化性物質を酸化し,種々の臭化物を生成します。

ヨウ化物イオンとの反応
2I
+
Br2
I2
+
2Br

第17族元素の単体(ハロゲン)

臭化物

カテゴリ - Categories

構成元素による分類

物質の分類

原子と結合による分類

物質の状態

物質の性質

物質の溶解性

物質の色

物質のにおい

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