クロム酸

クロム酸の化学構造式 - Chemical structure of chromic acid

クロム酸Chromic acidは,化学式H2CrO4で表される無機化合物です。

目次 - Table of contents

名称 - Names

物質名称一覧

命名法
Nomenclature
名称
Name
代表的名称
Typical name
クロム酸
Chromic acid
組成命名法
Compositional nomenclature
クロム酸水素
Hydrogen chromate
クロム酸二水素
Dihydrogen chromate
置換命名法
Substitutive nomenclature
付加命名法
Additive nomenclature
ジヒドロキシドジオキシドクロム
Dihydroxidodioxidochromium
水素命名法
Hydrogen nomenclature
トリオキシドクロム酸(2−)二水素
Dihydrogen(tetraoxidochromate)(2−)
官能基代置命名法
Functional replacement nomenclature
IUPAC許容慣用名
IUPAC acceptable common names
別名
Other names

化学式と構造 - Formulas & structures

化学式一覧

化学式名称
Formula name

Formula
代表的化学式
Typical formula
H2CrO4
分子式
Molecular formula
H2CrO4
組成式
Empirical formula
H2CrO4
構造式
Structural formula
クロム酸の化学構造式 - Chemical structure of chromic acid
電子式
-ルイス構造式-
Lewis structure
クロム酸の電子式 (ルイス構造式) - Lewis structure of chromic acid
電子式
-ルイス構造式, 色付き-
Colored Lewis structure
クロム酸の電子式 (ルイス構造式, 色付き) - Colored Lewis structure of chromic acid
その他の構造式
Other structural formulas
クロム酸の化学構造式 (二重結合表記) - Chemical structure of chromic acid with double bonds

化学式中の構成原子と酸化数

構成原子
Atom
名称
Name
酸化数
Oxidation state
個数
Number
H水素+12
Crクロム+61
O酸素−24

物質情報 - Properties

物質情報一覧

項目
Item

Value
物質名
Substance name
クロム酸
Chromic acid
化学式
Chemical formula
H2CrO4
外観
Appearance
黄色の水溶液
臭気
Odor
無臭
モル質量
Molar mass
118.008 g/mol
密度
Density
水への溶解度
Solubility in H2O
融点
Melting point
沸点
Boiling point
昇華点
Subliming point

熱力学的性質 - Thermodynamic properties

熱力学的性質一覧

項目
Item

Value
生成熱 -日本の高校化学での定義-
Heat of formation
-in Japanese high school chemistry-
標準生成エンタルピー ΔfH°
Standard enthalpy of formation ΔfH°
標準生成ギブズエネルギー ΔfG°
Standard Gibbs energy of formation ΔfG°
融解熱
Heat of fusion
蒸発熱
Heat of vaporization
蒸発熱 (25°C)
Heat of vaporization (25°C)
昇華熱
Heat of sublimation

溶解度 - Solubility

溶解性一覧 - Table of qualitative solubility

製法 - Preparation

酸化クロム(VI)と水の反応

酸化クロム(VI)と水が反応すると,クロム酸が生成します。

酸化クロム(VI)の反応
CrO3
+
H2O
H2CrO4

化学反応 - Chemical reactions

二量体化反応

クロム酸(またはクロム酸イオン)は水溶液中で二クロム酸(または二クロム酸イオン)と平衡状態にあり,溶液のpHが低いと二クロム酸が優勢に,pHが高いとクロム酸が優勢になります。

クロム酸の二量体化反応
2H2CrO4
H2Cr2O7
+
H2O
クロム酸水素イオン水素イオンの反応
2HCrO4
+
H+
HCr2O7
+
H2O
クロム酸イオン水素イオンの反応
2CrO42−
+
2H+
Cr2O72−
+
H2O

分解反応

クロム酸は水溶液中で酸化クロム(VI)+水とも平衡状態にあります。

クロム酸の分解反応
H2CrO4
CrO3
+
H2O

塩基との反応

クロム酸と塩基が反応すると,クロム酸塩と水が生成します。

水酸化ナトリウムとの反応
H2CrO4
+
2NaOH
Na2CrO4
+
2H2O
水酸化カリウムとの反応
H2CrO4
+
2KOH
K2CrO4
+
2H2O

酸性酸化物

第6族元素のオキソ酸

クロム酸塩

二クロム酸塩

カテゴリ - Categories

構成元素による分類

物質の分類

原子と結合による分類

物質の状態

物質の性質

物質の溶解性

物質の色

物質のにおい

コメント - Comments

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