クロム

クロムの化学構造式 - Chemical structure of chromium

クロムChromiumは,化学式Crで表される遷移元素の単体です。

目次 - Table of contents

名称 - Names

物質名称一覧

命名法
Nomenclature
名称
Name
代表的名称
Typical name
クロム
Chromium
組成命名法
Compositional nomenclature
クロム
Chromium
置換命名法
Substitutive nomenclature
付加命名法
Additive nomenclature
水素命名法
Hydrogen nomenclature
官能基代置命名法
Functional replacement nomenclature
IUPAC許容慣用名
IUPAC acceptable common names
別名
Other names
クロミウム

化学式と構造 - Formulas & structures

化学式一覧

化学式名称
Formula name

Formula
代表的化学式
Typical formula
Cr
組成式
Empirical formula
Cr
構造式
Structural formula
クロムの化学構造式 - Chemical structure of chromium
電子式
-ルイス構造式-
Lewis structure
クロムの電子式 (ルイス構造式) - Lewis structure of chromium
電子式
-ルイス構造式, 色付き-
Colored Lewis structure
クロムの電子式 (ルイス構造式, 色付き) - Colored Lewis structure of chromium

化学式中の構成原子と酸化数

構成原子
Atom
名称
Name
酸化数
Oxidation state
個数
Number
Crクロム01

物質情報 - Properties

物質情報一覧

項目
Item

Value
物質名
Substance name
クロム
Chromium
化学式
Chemical formula
Cr
外観
Appearance
銀白色の固体
臭気
Odor
無臭
モル質量
Molar mass
51.9961 g/mol
密度
Density
7.15 g/cm3
水への溶解度
Solubility in H2O
融点
Melting point
1907 °C
沸点
Boiling point
2679 °C
昇華点
Subliming point

熱力学的性質 - Thermodynamic properties

熱力学的性質一覧

項目
Item

Value
生成熱 -日本の高校化学での定義-
Heat of formation
-in Japanese high school chemistry-
0 kJ · mol−1
標準生成エンタルピー ΔfH°
Standard enthalpy of formation ΔfH°
0 kJ · mol−1
標準生成ギブズエネルギー ΔfG°
Standard Gibbs energy of formation ΔfG°
0 kJ · mol−1
融解熱
Heat of fusion
21.0 kJ · mol−1
at 1907°C
蒸発熱
Heat of vaporization
339.5 kJ · mol−1
at 2679°C
蒸発熱 (25°C)
Heat of vaporization (25°C)
397 kJ · mol−1
at 25°C
昇華熱
Heat of sublimation

溶解度 - Solubility

溶解性一覧 - Table of qualitative solubility

危険有害性 - Hazards

GHS表示 - GHS labelling

参照: 化学物質管理センター. GHS分類結果-クロム. 独立行政法人 製品評価技術基盤機構.
日本語: http://www.safe.nite.go.jp/ghs/06-imcg-0108.html.
English: http://www.safe.nite.go.jp/english/ghs/06-imcg-0108e.html.
(データ参照日: 2019-07-29).

物理的危険性 - Physical hazards

参照: 化学物質管理センター. GHS分類結果-クロム. 独立行政法人 製品評価技術基盤機構.
日本語: http://www.safe.nite.go.jp/ghs/06-imcg-0108.html.
English: http://www.safe.nite.go.jp/english/ghs/06-imcg-0108e.html.
(データ参照日: 2019-07-29).

健康有害性 - Health hazards

参照: 化学物質管理センター. GHS分類結果-クロム. 独立行政法人 製品評価技術基盤機構.
日本語: http://www.safe.nite.go.jp/ghs/06-imcg-0108.html.
English: http://www.safe.nite.go.jp/english/ghs/06-imcg-0108e.html.
(データ参照日: 2019-07-29).

環境有害性 - Environmental hazards

参照: 化学物質管理センター. GHS分類結果-クロム. 独立行政法人 製品評価技術基盤機構.
日本語: http://www.safe.nite.go.jp/ghs/06-imcg-0108.html.
English: http://www.safe.nite.go.jp/english/ghs/06-imcg-0108e.html.
(データ参照日: 2019-07-29).

製法 - Preparation

酸化クロム(III)とアルミニウムの反応

酸化クロム(III)とアルミニウムの混合粉末を加熱すると,テルミット反応によりクロムと酸化アルミニウムが生成します。

酸化クロム(III)アルミニウムの反応
Cr2O3
+
2Al
🔥
2Cr
+
Al2O3

化学反応 - Chemical reactions

酸素との反応

クロムと酸素が加熱により反応すると,酸化クロム(III)が生成します。

酸素との反応
4Cr
+
3O2
🔥
2Cr2O3

ハロゲンとの反応

クロムとハロゲンが反応すると,ハロゲン化クロム(III)が生成します。

塩素との反応
2Cr
+
3Cl2
🔥
2CrCl3

酸との反応 (酸化剤存在下)

酸化剤の存在下でクロムと酸が反応すると,クロム(III)塩と水が生成します。また,硝酸のような酸化性の酸との反応でもクロム(III)塩が生成します。

塩化水素との反応 (酸素存在下)
4Cr
+
12HCl
+
3O2
4CrCl3
+
6H2O
硫酸との反応 (酸素存在下)
4Cr
+
6H2SO4
+
3O2
2Cr2(SO4)3
+
6H2O
希硝酸との反応
Cr
+
4HNO3
Cr(NO3)3
+
NO
+
2H2O

強塩基との反応

クロムと強塩基が反応すると,テトラヒドロキシドクロム(III)酸塩と水素が生成します。

水酸化ナトリウムとの反応
2Cr
+
2NaOH
+
6H2O
2Na[Cr(OH)4]
+
3H2
水酸化カリウムとの反応
2Cr
+
2KOH
+
6H2O
2K[Cr(OH)4]
+
3H2

クロム化合物

カテゴリ - Categories

構成元素による分類

物質の分類

物質の状態

物質の性質

物質の溶解性

物質の結晶の種類

物質の色

物質のにおい

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