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水酸化金(III)

更新日：
水酸化金(III)の化学構造式

水酸化金(III)（Gold(III) hydroxide）は，化学式 Au(OH)3 で表される無機化合物です。

目次
  1. 1名称
  2. 2化学式と構造
  3. 3物質情報
  4. 4構成要素
  5. 5熱力学的性質
  6. 6溶解度
  7. 7製法
  8. 8化学反応
  9. 9参考文献
  10. 10関連物質
  11. 11関連カテゴリ
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Amazon.com で「Gold(III) hydroxide」を検索

名称

物質名称一覧

命名法
Nomenclature
名称
Name
代表的名称
Typical name
水酸化金(III)
Gold(III) hydroxide
組成命名法
Compositional nomenclature
水酸化金(III)
Gold(III) hydroxide
三水酸化金(III)
Gold(III) trihydroxide
置換命名法
Substitutive nomenclature
オキシダニド金(III)
Gold(III) oxidanide
付加命名法
Additive nomenclature
ヒドリド酸素酸(1−)金(3+)
Gold(3+) hydridooxygenate(1−)
水素命名法
Hydrogen nomenclature
(オキシド)水素(1−)金(3+)
Gold(3+) hydrogen(oxide)(1−)
別名
Other names
水酸化第二金
Auric hydroxide
金酸
Auric acid

化学式と構造

化学式一覧

化学式名称
Formula name
化学式
Formula
代表的化学式
Typical formula
Au(OH)3
組成式
Compositional formula
Au(OH)3
構造式
Structural formula
水酸化金(III)の化学構造式
電子式 (ルイス構造式)
Lewis structure
水酸化金(III)の電子式 (ルイス構造式)
電子式 (ルイス構造式, 色付き)
Colored Lewis structure
水酸化金(III)の電子式 (ルイス構造式, 色付き)

物質情報

物質情報一覧

項目
Item
値
Value
名称
Name
水酸化金(III)
Gold(III) hydroxide
化学式
Formula
Au(OH)3
外観
Appearance
黄褐色の固体
Yellow brown solid
臭気
Odor
無臭
Odorless
モル質量
Molar mass
247.988 g/mol
密度
Density
–
融点
Melting point
分解
→ Au2O3, H2O
沸点
Boiling point
–

構成要素

構成イオン

イオン
Ion
名称
Name
電荷数
Charge number
個数
Number
Au3+金(III)イオン31
OH−水酸化物イオン-13

構成原子

原子
Atom
名称
Name
酸化数
Oxidation state
個数
Number
Au金+31
O酸素−23
H水素+13

原子の比率

原子
Atom
原子量
Atomic weight
個数
Number
原子比率
Atomic ratio
重量比率
Weight ratio
Au196.966569114.29%79.43%
O15.999342.86%19.35%
H1.008342.86%1.22%
AuOH原子比率
AuO重量比率

熱力学的性質

相転移特性

項目
Item
値
Value
融解熱
Enthalpy of fusion
–
蒸発熱
Enthalpy of vaporization
–
蒸発熱 (25°C)
Enthalpy of vaporization at 25°C
–
その他転移エンタルピー
Enthalpy of other transition
–

標準熱力学特性

状態
State
標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1		標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1		標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1		標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
結晶性固体
沈殿物
−424.7[1]−316.92[1]189.5[1]–
水溶液 (非解離状態)–−283.37[1]––

溶解度

溶解性

反応
Reactive
混和
Miscible
易溶
Very soluble
可溶
Soluble
微溶
Slightly soluble
難溶
Very slightly soluble
不溶
Insoluble
H2O水

製法

塩基性酸化物と水の反応

酸化金(III)と水が反応すると，水酸化金(III)が生成します。

酸化金(III)と水の反応
Au2O3酸化金(III) + 3H2O水
⟶
2Au(OH)3水酸化金(III)

弱塩基の塩と強塩基の反応

弱塩基の塩と強塩基が反応すると，水酸化金(III)が生成する場合があります。

塩化金(III)と水酸化マグネシウムの反応
2AuCl3塩化金(III) + 3Mg(OH)2水酸化マグネシウム
⟶
3MgCl2塩化マグネシウム + 2Au(OH)3水酸化金(III)
塩化金(III)と水酸化カルシウムの反応
2AuCl3塩化金(III) + 3Ca(OH)2水酸化カルシウム
⟶
3CaCl2塩化カルシウム + 2Au(OH)3水酸化金(III)
塩化金(III)と水酸化ナトリウムの反応
AuCl3塩化金(III) + 3NaOH水酸化ナトリウム
⟶
3NaCl塩化ナトリウム + Au(OH)3↓水酸化金(III)
塩化金(III)と水酸化カリウムの反応
AuCl3塩化金(III) + 3KOH水酸化カリウム
⟶
3KCl塩化カリウム + Au(OH)3↓水酸化金(III)
塩化金(III)と水酸化ストロンチウムの反応
2AuCl3塩化金(III) + 3Sr(OH)2水酸化ストロンチウム
⟶
3SrCl2塩化ストロンチウム + 2Au(OH)3↓水酸化金(III)

沈殿反応

塩化金(III)とテトラヒドロキシド亜鉛酸ナトリウムが反応すると，水酸化金(III)と塩化ナトリウム，塩化亜鉛が生成します。

塩化金(III)とテトラヒドロキシド亜鉛酸ナトリウムの反応
4AuCl3塩化金(III) + 3Na2[Zn(OH)4]テトラヒドロキシド亜鉛酸ナトリウム
💧
⟶
4Au(OH)3↓水酸化金(III) + 6NaCl塩化ナトリウム + 3ZnCl2塩化亜鉛

電離反応

テトラヒドロキシド金(III)酸イオンが電離すると，水酸化金(III)と水酸化物イオンが生成します。

テトラヒドロキシド金(III)酸イオンの電離
[Au(OH)4]−テトラヒドロキシド金(III)酸イオン
⟶
Au(OH)3水酸化金(III) + OH−水酸化物イオン

化学反応

電離反応

水酸化金(III)が電離すると，金(III)イオンと水酸化物イオンが生成します。

水酸化金(III)の電離
Au(OH)3水酸化金(III)
⟶
Au3+金(III)イオン + 3OH−水酸化物イオン

酸との反応

酸と水酸化金(III)が反応すると，塩化金(III)と水が生成します。

塩化水素と水酸化金(III)の反応
3HCl塩化水素 + Au(OH)3水酸化金(III)
⟶
AuCl3塩化金(III) + 3H2O水
テトラクロリド金(III)酸と水酸化金(III)の反応
3H[AuCl4]テトラクロリド金(III)酸 + Au(OH)3水酸化金(III)
⟶
4AuCl3塩化金(III) + 3H2O水
ヘキサクロリド白金(IV)酸と水酸化金(III)の反応
3H2[PtCl6]ヘキサクロリド白金(IV)酸 + 2Au(OH)3水酸化金(III)
⟶
3PtCl4塩化白金(IV) + 2AuCl3塩化金(III) + 6H2O水

揮発性の塩基の塩との反応

塩化アンモニウムと水酸化金(III)が反応すると，塩化金(III)とアンモニア，水が生成します。

塩化アンモニウムと水酸化金(III)の反応
3NH4Cl塩化アンモニウム + Au(OH)3水酸化金(III)
🔥
⟶
AuCl3塩化金(III) + 3NH3↑アンモニア + 3H2O水

脱水性塩基性酸化物との反応

水酸化金(III)と脱水性塩基性酸化物が反応すると，酸化金(III)と水酸化物塩基が生成します。

水酸化金(III)と酸化ナトリウムの反応
2Au(OH)3水酸化金(III) + 3Na2O酸化ナトリウム
⟶
Au2O3酸化金(III) + 6NaOH水酸化ナトリウム
水酸化金(III)と酸化カリウムの反応
2Au(OH)3水酸化金(III) + 3K2O酸化カリウム
⟶
Au2O3酸化金(III) + 6KOH水酸化カリウム
水酸化金(III)と酸化カルシウムの反応
2Au(OH)3水酸化金(III) + 3CaO酸化カルシウム
⟶
Au2O3酸化金(III) + 3Ca(OH)2水酸化カルシウム
水酸化金(III)と酸化ストロンチウムの反応
2Au(OH)3水酸化金(III) + 3SrO酸化ストロンチウム
⟶
Au2O3酸化金(III) + 3Sr(OH)2水酸化ストロンチウム
水酸化金(III)と酸化ルビジウムの反応
2Au(OH)3水酸化金(III) + 3Rb2O酸化ルビジウム
⟶
Au2O3酸化金(III) + 6RbOH水酸化ルビジウム

陰イオンとの反応

水酸化金(III)と水酸化物イオンが反応すると，テトラヒドロキシド金(III)酸イオンが生成します。

水酸化金(III)と水酸化物イオンの反応
Au(OH)3水酸化金(III) + OH−水酸化物イオン
⟶
[Au(OH)4]−テトラヒドロキシド金(III)酸イオン

自己酸化還元性化学種との反応

自己酸化還元性化学種と水酸化金(III)が反応すると，種々の生成物が生成します。

次亜塩素酸ナトリウムと水酸化金(III)の反応
◆
ΔrG−218.6 kJ/mol
K1.98 × 1038
pK−38.30
6NaClO次亜塩素酸ナトリウム + Au(OH)3水酸化金(III)
⟶
2NaClO3塩素酸ナトリウム + Na[AuCl4]テトラクロリド金(III)酸ナトリウム + 3NaOH水酸化ナトリウム
次亜塩素酸カリウムと水酸化金(III)の反応
6KClO次亜塩素酸カリウム + Au(OH)3水酸化金(III)
⟶
2KClO3塩素酸カリウム + K[AuCl4]テトラクロリド金(III)酸カリウム + 3KOH水酸化カリウム
次亜塩素酸ナトリウムと水酸化金(III)の反応
◆
ΔrG−60.3 kJ/mol
K3.67 × 1010
pK−10.56
8NaClO次亜塩素酸ナトリウム + Au(OH)3水酸化金(III)
🔥
⟶
4NaClO2亜塩素酸ナトリウム + Na[AuCl4]テトラクロリド金(III)酸ナトリウム + 3NaOH水酸化ナトリウム
次亜塩素酸カリウムと水酸化金(III)の反応
8KClO次亜塩素酸カリウム + Au(OH)3水酸化金(III)
⟶
4KClO2亜塩素酸カリウム + K[AuCl4]テトラクロリド金(III)酸カリウム + 3KOH水酸化カリウム

還元性化学種との反応

還元性化学種と水酸化金(III)が反応すると，種々の生成物が生成します。

水素と水酸化金(III)の反応
◆
ΔrG−788.93 kJ/mol
K1.64 × 10138
pK−138.21
3H2水素 + 2Au(OH)3水酸化金(III)
⟶
2Au金 + 6H2O水
ナトリウムと水酸化金(III)の反応
◆
ΔrG−821.56 kJ/mol
K8.53 × 10143
pK−143.93
3Naナトリウム + Au(OH)3水酸化金(III)
⟶
3NaOH水酸化ナトリウム + Au金
ナトリウムと水酸化金(III)の反応
◆
ΔrG−1618.92 kJ/mol
K4.19 × 10283
pK−283.62
12Naナトリウム + 2Au(OH)3水酸化金(III)
⟶
6Na2O酸化ナトリウム + 2Au金 + 3H2↑水素
硫化水素と水酸化金(III)の反応
◆
ΔrG−688.25 kJ/mol
K3.77 × 10120
pK−120.58
3H2S硫化水素 + 2Au(OH)3水酸化金(III)
⟶
3S硫黄 + 2Au金 + 6H2O水

被酸化性化学種との反応

被酸化性化学種と水酸化金(III)が反応すると，種々の生成物が生成します。

銅と水酸化金(III)の反応
◆
ΔrG−180.29 kJ/mol
K3.85 × 1031
pK−31.59
3Cu銅 + 2Au(OH)3水酸化金(III)
⟶
3Cu(OH)2水酸化銅(II) + 2Au金
銅と水酸化金(III)の反応
◆
ΔrG−144.4 kJ/mol
K1.99 × 1025
pK−25.30
6Cu銅 + 2Au(OH)3水酸化金(III)
⟶
6CuO酸化銅(II) + 2Au金 + 3H2↑水素
ヨウ化カリウムと水酸化金(III)の反応
◆
ΔrG308.71 kJ/mol
K0.82 × 10−54
pK54.08
6KIヨウ化カリウム + 2Au(OH)3水酸化金(III)
🔥
⟶
6KOH水酸化カリウム + 3I2ヨウ素 + 2Au金
ヨウ化カリウムと水酸化金(III)の反応
◆
ΔrG−171.01 kJ/mol
K9.11 × 1029
pK−29.96
KIヨウ化カリウム + 2Au(OH)3水酸化金(III)
⟶
KIO3ヨウ素酸カリウム + 2Au金 + 3H2O水
酸化鉄(II)と水酸化金(III)の反応
12FeO酸化鉄(II) + 2Au(OH)3水酸化金(III)
⟶
6Fe2O3酸化鉄(III) + 2Au金 + 3H2↑水素

被酸化性化学種との反応 (中性条件下)

酸化鉄(II)と水酸化金(III)，水が反応すると，水酸化鉄(III)と金が生成します。

酸化鉄(II)と水酸化金(III)の反応 (中性条件下)
3FeO酸化鉄(II) + Au(OH)3水酸化金(III) + 3H2O水
⟶
3Fe(OH)3水酸化鉄(III) + Au金

酸化性化学種との反応

水酸化金(III)と酸化性化学種が反応すると，種々の生成物が生成します。

水酸化金(III)と酸素の反応
4Au(OH)3水酸化金(III) + 3O2酸素
⟶
2Au2O3酸化金(III) + 6H2O2過酸化水素
水酸化金(III)と塩素の反応
2Au(OH)3水酸化金(III) + 3Cl2塩素
⟶
2AuCl3塩化金(III) + 3H2O2過酸化水素
水酸化金(III)と塩素の反応
4Au(OH)3水酸化金(III) + 6Cl2塩素
⟶
4AuCl3塩化金(III) + 3O2酸素 + 6H2O水

難酸化性化学種との反応

難酸化性化学種と水酸化金(III)が反応すると，種々の生成物が生成します。

塩化水素と水酸化金(III)の反応
◆
ΔrG−217.14 kJ/mol
K1.10 × 1038
pK−38.04
6HCl塩化水素 + 2Au(OH)3水酸化金(III)
⟶
3Cl2塩素 + 2Au金 + 6H2O水
塩化ナトリウムと水酸化金(III)の反応
◆
ΔrG77.68 kJ/mol
K0.25 × 10−13
pK13.61
3NaCl塩化ナトリウム + 8Au(OH)3水酸化金(III)
⟶
3NaClO4過塩素酸ナトリウム + 8Au金 + 12H2O水
塩化ナトリウムと水酸化金(III)の反応
◆
ΔrG44.33 kJ/mol
K0.17 × 10−7
pK7.77
NaCl塩化ナトリウム + 2Au(OH)3水酸化金(III)
🔥
⟶
NaClO3塩素酸ナトリウム + 2Au金 + 3H2O水

分解反応

水酸化金(III)が分解すると，酸化金(III)と水が生成します。

水酸化金(III)の分解
2Au(OH)3水酸化金(III)
🔥
⟶
Au2O3酸化金(III) + 3H2O水
水酸化金(III)の分解
◆
ΔrG272.79 kJ/mol
K0.16 × 10−47
pK47.79
2Au(OH)3水酸化金(III)
🔥
⟶
2Au金 + 3H2O2過酸化水素

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)
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