塩化水素

塩化水素の化学構造式 - Chemical structure of hydrogen chloride

塩化水素Hydrogen chlorideは,化学式HClで表される無機化合物です。水溶液は塩酸と呼ばれ,実験室や化学工業など,幅広い分野で利用されています。

目次 - Table of contents

名称 - Names

物質名称一覧

命名法
Nomenclature
名称
Name
代表的名称
Typical name
塩化水素
Hydrogen chloride
組成命名法
Compositional nomenclature
塩化水素
Hydrogen chloride
置換命名法
Substitutive nomenclature
クロラン
Chlorane
付加命名法
Additive nomenclature
クロリド水素
Chloridohydrogen
水素命名法
Hydrogen nomenclature
塩化水素
Hydrogen(chloride)
官能基代置命名法
Functional replacement nomenclature
IUPAC許容慣用名
IUPAC acceptable common names
別名
Other names
塩酸
Hydrochloric acid
※水溶液

化学式と構造 - Formulas & structures

化学式一覧

化学式名称
Formula name

Formula
代表的化学式
Typical formula
HCl
分子式
Molecular formula
HCl
組成式
Empirical formula
HCl
構造式
Structural formula
塩化水素の化学構造式 - Chemical structure of hydrogen chloride
電子式
-ルイス構造式-
Lewis structure
塩化水素の電子式 (ルイス構造式) - Lewis structure of hydrogen chloride
電子式
-ルイス構造式, 色付き-
Colored Lewis structure
塩化水素の電子式 (ルイス構造式, 色付き) - Colored Lewis structure of hydrogen chloride

化学式中の構成原子と酸化数

構成原子
Atom
名称
Name
酸化数
Oxidation state
個数
Number
H水素+11
Cl塩素−11

物質情報 - Properties

物質情報一覧

項目
Item

Value
物質名
Substance name
塩化水素
Hydrogen chloride
化学式
Chemical formula
HCl
外観
Appearance
無色の気体
臭気
Odor
刺激臭
モル質量
Molar mass
36.46 g/mol
密度
Density
1.526 g/L
水への溶解度
Solubility in H2O
72.1 g
/100 g H2O, 20°C
融点
Melting point
−114.18 °C
沸点
Boiling point
−85.05 °C
昇華点
Subliming point

熱力学的性質 - Thermodynamic properties

熱力学的性質一覧

項目
Item

Value
生成熱 -日本の高校化学での定義-
Heat of formation
-in Japanese high school chemistry-
92.31 kJ · mol−1
標準生成エンタルピー ΔfH°
Standard enthalpy of formation ΔfH°
−92.31 kJ · mol−1
標準生成ギブズエネルギー ΔfG°
Standard Gibbs energy of formation ΔfG°
−95.30 kJ · mol−1
融解熱
Heat of fusion
1.992 kJ · mol−1
at −114.18°C
蒸発熱
Heat of vaporization
16.14 kJ · mol−1
at −85.05°C
蒸発熱 (25°C)
Heat of vaporization (25°C)
9.1 kJ · mol−1
at 25°C
昇華熱
Heat of sublimation

溶解度 - Solubility

溶解性一覧 - Table of qualitative solubility

溶解度一覧 - Table of quantitative solubility

溶解度曲線 - Solubility curve

危険有害性 - Hazards

GHS表示 - GHS labelling

参照: 化学物質管理センター. GHS分類結果-塩化水素. 独立行政法人 製品評価技術基盤機構.
日本語: http://www.safe.nite.go.jp/ghs/09-mhlw-2004.html.
English: http://www.safe.nite.go.jp/english/ghs/09-mhlw-2004e.html.
(データ参照日: 2019-02-03).

物理的危険性 - Physical hazards

参照: 化学物質管理センター. GHS分類結果-塩化水素. 独立行政法人 製品評価技術基盤機構.
日本語: http://www.safe.nite.go.jp/ghs/09-mhlw-2004.html.
English: http://www.safe.nite.go.jp/english/ghs/09-mhlw-2004e.html.
(データ参照日: 2019-02-03).

健康有害性 - Health hazards

参照: 化学物質管理センター. GHS分類結果-塩化水素. 独立行政法人 製品評価技術基盤機構.
日本語: http://www.safe.nite.go.jp/ghs/09-mhlw-2004.html.
English: http://www.safe.nite.go.jp/english/ghs/09-mhlw-2004e.html.
(データ参照日: 2019-02-03).

環境有害性 - Environmental hazards

参照: 化学物質管理センター. GHS分類結果-塩化水素. 独立行政法人 製品評価技術基盤機構.
日本語: http://www.safe.nite.go.jp/ghs/09-mhlw-2004.html.
English: http://www.safe.nite.go.jp/english/ghs/09-mhlw-2004e.html.
(データ参照日: 2019-02-03).

製法 - Preparation

水素と塩素の反応

水素と塩素の混合気体は「塩素爆鳴気」と呼ばれます。この混合物は加熱や紫外線,放電等によって爆発的に反応し,塩化水素が生成します。

水素塩素の反応
H2
+
Cl2
🔥 or UV or ⚡
2HCl

塩化物と不揮発性の酸の反応

塩化物と不揮発性の酸を反応させると,揮発性の塩化水素が遊離します。

塩化ナトリウム硫酸の反応
NaCl
+
H2SO4
🔥
NaHSO4
+
HCl

有機塩素化反応

炭化水素を塩素化する反応の副生成物として,塩化水素が生成します。

炭化水素塩素の反応
R−H
+
Cl2
R−Cl
+
HCl

化学反応 - Chemical reactions

電離

塩化水素は水素イオンと塩化物イオンに電離します。

塩化水素の電離
HCl
H+
+
Cl
pK = −6.1
出典
source
Mini-SCDatabaseNo.286

強塩基との反応

塩化水素と強塩基が反応すると,塩化物(強酸と強塩基の塩)と水が生成します。

水酸化ナトリウムとの反応
HCl
+
NaOH
NaCl
+
H2O
水酸化カリウムとの反応
HCl
+
KOH
KCl
+
H2O
水酸化マグネシウムとの反応
2HCl
+
Mg(OH)2
MgCl2
+
2H2O
水酸化カルシウムとの反応
2HCl
+
Ca(OH)2
CaCl2
+
2H2O

弱塩基との反応

塩化水素と弱塩基が反応すると,塩化物(強酸と弱塩基の塩)と水が生成します。

アンモニアとの反応
HCl
+
NH3
NH4Cl
水酸化鉄(II)との反応
2HCl
+
Fe(OH)2
FeCl2
+
2H2O
水酸化鉄(III)との反応
3HCl
+
Fe(OH)3
FeCl3
+
3H2O

強塩基性酸化物との反応

塩化水素と強塩基性酸化物が反応すると,塩化物(強酸と強塩基の塩)と水が生成します。

酸化ナトリウムとの反応
Na2O
+
2HCl
2NaCl
+
H2O
酸化カリウムとの反応
K2O
+
2HCl
2KCl
+
2H2O
酸化マグネシウムとの反応
MgO
+
2HCl
MgCl2
+
H2O
酸化カルシウムとの反応
CaO
+
2HCl
CaCl2
+
H2O

弱塩基性酸化物との反応

塩化水素と弱塩基性酸化物が反応すると,塩化物(強酸と弱塩基の塩)と水が生成します。

酸化鉄(II)との反応
FeO
+
2HCl
FeCl2
+
H2O
酸化鉄(III)との反応
Fe2O3
+
6HCl
2FeCl3
+
3H2O

金属との反応

塩化水素と金属が反応すると,塩化物と水素が生成します。

ナトリウムとの反応
2Na
+
2HCl
2NaCl
+
H2
カリウムとの反応
2K
+
2HCl
2KCl
+
H2
マグネシウムとの反応
Mg
+
2HCl
MgCl2
+
H2
カルシウムとの反応
Ca
+
2HCl
CaCl2
+
H2
亜鉛との反応
Zn
+
2HCl
ZnCl2
+
H2
との反応
Fe
+
2HCl
FeCl2
+
H2

弱酸の塩との反応

塩化水素と弱酸の塩が反応すると,塩化物と弱酸が生成します。

酢酸ナトリウムとの反応
CH3COONa
+
HCl
NaCl
+
CH3COOH
炭酸水素ナトリウムとの反応
NaHCO3
+
HCl
NaCl
+
CO2
+
H2O
炭酸ナトリウムとの反応
Na2CO3
+
2HCl
2NaCl
+
CO2
+
H2O
メタケイ酸ナトリウムとの反応
Na2SiO3
+
2HCl
2NaCl
+
H2SiO3

用途 - Uses

  • 試薬 - Reagent
  • 医薬品の製造 - Production of pharmaceuticals
  • 染料の製造 - Production of dyes
  • 化学薬品の製造 - Production of chemicals
  • 無機塩化物の製造 - Production of inorganic chlorides
  • 有機塩化物の製造 - Production of organic chlorides
  • 農薬の製造 - Production of pesticides
  • 金属表面処理 - Metal surface treatment
  • 酸洗処理 - Pickling
  • 皮革加工 - Leather processing
  • pH調整 - Control of pH
  • 家庭用洗浄剤 - Household cleaners
  • ゼラチンの製造 - Production of gelatin
  • シリコンウェハーの洗浄 - Cleaning of silicon wafers

ハロゲン化水素

塩化物

カテゴリ - Categories

構成元素による分類

物質の分類

原子と結合による分類

物質の状態

物質の性質

物質の溶解性

物質の色

物質のにおい

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