水素

水素の化学構造式 - Chemical structure of hydrogen

水素Hydrogenは,化学式H2で表される典型元素の単体です。

目次 - Table of contents

名称 - Names

物質名称一覧

命名法
Nomenclature
名称
Name
代表的名称
Typical name
水素
Hydrogen
組成命名法
Compositional nomenclature
二水素
Dihydrogen
置換命名法
Substitutive nomenclature
付加命名法
Additive nomenclature
水素命名法
Hydrogen nomenclature
官能基代置命名法
Functional replacement nomenclature
IUPAC許容慣用名
IUPAC acceptable common names
水素
Hydrogen
別名
Other names

化学式と構造 - Formulas & structures

化学式一覧

化学式名称
Formula name

Formula
代表的化学式
Typical formula
H2
分子式
Molecular formula
H2
組成式
Empirical formula
H
構造式
Structural formula
水素の化学構造式 - Chemical structure of hydrogen
電子式
-ルイス構造式-
Lewis structure
水素の電子式 (ルイス構造式) - Lewis structure of hydrogen
電子式
-ルイス構造式, 色付き-
Colored Lewis structure
水素の電子式 (ルイス構造式, 色付き) - Colored Lewis structure of hydrogen

化学式中の構成原子と酸化数

構成原子
Atom
名称
Name
酸化数
Oxidation state
個数
Number
H水素02

物質情報 - Properties

物質情報一覧

項目
Item

Value
物質名
Substance name
水素
Hydrogen
化学式
Chemical formula
H2
外観
Appearance
無色の気体
臭気
Odor
無臭
モル質量
Molar mass
2.016 g/mol
密度
Density
0.088 g/L
70.99 g/cm3
−252.88°C
水への溶解度
Solubility in H2O
0.0001603 g
/100 g H2O, 20°C
融点
Melting point
−259.35 °C
沸点
Boiling point
−252.88 °C
昇華点
Subliming point

熱力学的性質 - Thermodynamic properties

熱力学的性質一覧

項目
Item

Value
生成熱 -日本の高校化学での定義-
Heat of formation
-in Japanese high school chemistry-
0 kJ · mol−1
標準生成エンタルピー ΔfH°
Standard enthalpy of formation ΔfH°
0 kJ · mol−1
標準生成ギブズエネルギー ΔfG°
Standard Gibbs energy of formation ΔfG°
0 kJ · mol−1
融解熱
Heat of fusion
0.117 kJ · mol−1
at −259.35°C
蒸発熱
Heat of vaporization
0.904 kJ · mol−1
at −252.88°C
蒸発熱 (25°C)
Heat of vaporization (25°C)
昇華熱
Heat of sublimation

溶解度 - Solubility

溶解性一覧 - Table of qualitative solubility

溶解度一覧 - Table of quantitative solubility

溶解度曲線 - Solubility curve

危険有害性 - Hazards

GHS表示 - GHS labelling

参照: 化学物質管理センター. GHS分類結果-水素. 独立行政法人 製品評価技術基盤機構.
日本語: http://www.safe.nite.go.jp/ghs/18-mhlw-2120.html.
http://www.safe.nite.go.jp/ghs/06-imcg-1387.html.
English: http://www.safe.nite.go.jp/english/ghs/18-mhlw-2120e.html.
http://www.safe.nite.go.jp/english/ghs/06-imcg-1387e.html.
(データ参照日: 2019-06-17).

物理的危険性 - Physical hazards

参照: 化学物質管理センター. GHS分類結果-水素. 独立行政法人 製品評価技術基盤機構.
日本語: http://www.safe.nite.go.jp/ghs/18-mhlw-2120.html.
http://www.safe.nite.go.jp/ghs/06-imcg-1387.html.
English: http://www.safe.nite.go.jp/english/ghs/18-mhlw-2120e.html.
http://www.safe.nite.go.jp/english/ghs/06-imcg-1387e.html.
(データ参照日: 2019-06-17).

健康有害性 - Health hazards

参照: 化学物質管理センター. GHS分類結果-水素. 独立行政法人 製品評価技術基盤機構.
日本語: http://www.safe.nite.go.jp/ghs/18-mhlw-2120.html.
http://www.safe.nite.go.jp/ghs/06-imcg-1387.html.
English: http://www.safe.nite.go.jp/english/ghs/18-mhlw-2120e.html.
http://www.safe.nite.go.jp/english/ghs/06-imcg-1387e.html.
(データ参照日: 2019-06-17).

環境有害性 - Environmental hazards

参照: 化学物質管理センター. GHS分類結果-水素. 独立行政法人 製品評価技術基盤機構.
日本語: http://www.safe.nite.go.jp/ghs/18-mhlw-2120.html.
http://www.safe.nite.go.jp/ghs/06-imcg-1387.html.
English: http://www.safe.nite.go.jp/english/ghs/18-mhlw-2120e.html.
http://www.safe.nite.go.jp/english/ghs/06-imcg-1387e.html.
(データ参照日: 2019-06-17).

製法 - Preparation

水の電気分解

水を電気分解すると,陽極で酸素が,陰極で水素が生成します。

の電気分解
2H2O
⊕⚡⊖
2H2
+
O2

金属と酸の反応

金属と酸が反応すると,酸由来の水素イオンが還元され,水素が生成します。

ナトリウム塩化水素の反応
2Na
+
2HCl
2NaCl
+
H2
カリウム塩化水素の反応
2K
+
2HCl
2KCl
+
H2
マグネシウム塩化水素の反応
Mg
+
2HCl
MgCl2
+
H2
カルシウム塩化水素の反応
Ca
+
2HCl
CaCl2
+
H2
亜鉛塩化水素の反応
Zn
+
2HCl
ZnCl2
+
H2
塩化水素の反応
Fe
+
2HCl
FeCl2
+
H2

化学反応 - Chemical reactions

酸素との反応

水素と酸素の混合気体は「水素爆鳴気」と呼ばれます。この混合物は加熱や放電によって爆発的に反応し,水が生成します。

酸素との反応
2H2
+
O2
🔥 or ⚡
2H2O

塩素との反応

水素と塩素の混合気体は「塩素爆鳴気」と呼ばれます。この混合物は加熱や紫外線,放電等によって爆発的に反応し,塩化水素が生成します。

塩素との反応
H2
+
Cl2
🔥 or UV or ⚡
2HCl

第1族元素の単体

水素化合物

カテゴリ - Categories

構成元素による分類

物質の分類

原子と結合による分類

物質の状態

物質の性質

物質の溶解性

物質の色

物質のにおい

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