臭化鉄(II)

臭化鉄(II)の化学構造式 - Chemical structure of iron(II) bromide

臭化鉄(II)Iron(II) bromideは,化学式FeBr2で表される無機化合物です。

目次 - Table of contents

名称 - Names

物質名称一覧

命名法
Nomenclature
名称
Name
代表的名称
Typical name
臭化鉄(II)
Iron(II) bromide
組成命名法
Compositional nomenclature
臭化鉄(II)
Iron(II) bromide
二臭化鉄
Iron dibromide
置換命名法
Substitutive nomenclature
付加命名法
Additive nomenclature
水素命名法
Hydrogen nomenclature
官能基代置命名法
Functional replacement nomenclature
IUPAC許容慣用名
IUPAC acceptable common names
別名
Other names
臭化第一鉄
Ferrous bromide

化学式と構造 - Formulas & structures

化学式一覧

化学式名称
Formula name

Formula
代表的化学式
Typical formula
FeBr2
組成式
Empirical formula
FeBr2
構造式
Structural formula
臭化鉄(II)の化学構造式 - Chemical structure of iron(II) bromide
電子式
-ルイス構造式-
Lewis structure
臭化鉄(II)の電子式 (ルイス構造式) - Lewis structure of iron(II) bromide
電子式
-ルイス構造式, 色付き-
Colored Lewis structure
臭化鉄(II)の電子式 (ルイス構造式, 色付き) - Colored Lewis structure of iron(II) bromide

化学式中の構成原子と酸化数

構成原子
Atom
名称
Name
酸化数
Oxidation state
個数
Number
Fe+21
Br臭素−12

化学式中の構成イオンと電荷数

構成イオン
Ion
名称
Name
電荷数
Charge number
個数
Number
Fe2+鉄(II)イオン+21
Br臭化物イオン−12

物質情報 - Properties

物質情報一覧

項目
Item

Value
物質名
Substance name
臭化鉄(II)
Iron(II) bromide
化学式
Chemical formula
FeBr2
外観
Appearance
淡緑色の固体
臭気
Odor
無臭
モル質量
Molar mass
215.653 g/mol
密度
Density
3.16 g/cm3
水への溶解度
Solubility in H2O
117 g
/100 g H2O, 20°C
融点
Melting point
677 °C
沸点
Boiling point
1023 °C
昇華点
Subliming point

熱力学的性質 - Thermodynamic properties

熱力学的性質一覧

項目
Item

Value
生成熱 -日本の高校化学での定義-
Heat of formation
-in Japanese high school chemistry-
249.8 kJ · mol−1
標準生成エンタルピー ΔfH°
Standard enthalpy of formation ΔfH°
−249.8 kJ · mol−1
標準生成ギブズエネルギー ΔfG°
Standard Gibbs energy of formation ΔfG°
−238.1 kJ · mol−1
融解熱
Heat of fusion
50.2 kJ · mol−1
at 677°C
蒸発熱
Heat of vaporization
蒸発熱 (25°C)
Heat of vaporization (25°C)
昇華熱
Heat of sublimation

溶解度 - Solubility

溶解性一覧 - Table of qualitative solubility

溶解度一覧 - Table of quantitative solubility

溶解度曲線 - Solubility curve

製法 - Preparation

鉄と臭素の反応

鉄と臭素が反応すると,臭化鉄(II)が生成します。※生成した臭化鉄(II)は続けて臭素と反応し,最終的には臭化鉄(III)が生成します。

臭素の反応 (1:1)
Fe
+
Br2
FeBr2

鉄と臭化水素の反応

鉄と臭化水素が反応すると,臭化鉄(II)と水素が生成します。

臭化水素の反応
Fe
+
2HBr
FeBr2
+
H2

酸化鉄(II)と臭化水素の反応

酸化鉄(II)と臭化水素が反応すると,臭化鉄(II)と水が生成します。

酸化鉄(II)臭化水素の反応
FeO
+
2HBr
FeBr2
+
H2O

水酸化鉄(II)と臭化水素の反応

水酸化鉄(II)と臭化水素が反応すると,臭化鉄(II)と水が生成します。

臭化水素水酸化鉄(II)の反応
2HBr
+
Fe(OH)2
FeBr2
+
2H2O

臭化鉄(III)の加熱分解

臭化鉄(III)を加熱分解すると,臭化鉄(II)と臭素が生成します。

臭化鉄(III)の加熱分解
2FeBr3
🔥
2FeBr2
+
Br2

化学反応 - Chemical reactions

不揮発性の酸との反応

揮発性の酸の塩である臭化鉄(II)と不揮発性の酸の混合物を加熱すると,鉄(II)塩と臭化水素が生成します。

硫酸との反応
FeBr2
+
2H2SO4
🔥
Fe(HSO4)2
+
2HBr
リン酸との反応
FeBr2
+
2H3PO4
🔥
Fe(H2PO4)2
+
2HBr

酸化性物質との反応

臭化鉄(II)と酸化性物質(臭素よりも酸化力が大)が反応すると,鉄(III)塩と臭素が生成します。

フッ素との反応
2FeBr2
+
3F2
2FeF3
+
2Br2
塩素との反応
2FeBr2
+
3Cl2
2FeCl3
+
2Br2

臭素との反応

臭化鉄(II)と臭素が反応すると,臭化鉄(III)が生成します。

臭素との反応
2FeBr2
+
Br2
🔥
2FeBr3

沈殿反応(鉄(II)イオン)

鉄(II)イオンは水溶液中で水酸化物イオンや硫化物イオン等と反応し,非水溶性の沈殿を生成します。

鉄(II)イオン水酸化物イオンの反応
Fe2+
+
2OH
aq
Fe(OH)2
鉄(II)イオンフッ化物イオンの反応
Fe2+
+
2F
aq
FeF2
鉄(II)イオン硫化物イオンの反応
Fe2+
+
S2−
aq
FeS
鉄(II)イオン炭酸イオンの反応
Fe2+
+
CO32−
aq
FeCO3
鉄(II)イオンメタケイ酸イオンの反応
Fe2+
+
SiO32−
aq
FeSiO3
鉄(II)イオンヘキサシアニド鉄(II)酸イオンの反応
2Fe2+
+
[Fe(CN)6]4−
aq
Fe2[Fe(CN)6]
鉄(II)イオンヘキサシアニド鉄(III)酸イオンの反応
3Fe2+
+
2[Fe(CN)6]3−
aq
Fe4[Fe(CN)6]3

沈殿反応(臭化物イオン)

臭化物イオンは水溶液中で銀(I)イオンや鉛(I)イオンと反応し,非水溶性の沈殿を生成します。

銀(I)イオン臭化物イオンの反応
Ag+
+
Br
aq
AgBr
鉛(II)イオン臭化物イオンの反応
Pb2+
+
2Br
aq
PbBr2

塩基・塩基性酸化物

第8族元素の臭化物

鉄(II)のハロゲン化物

カテゴリ - Categories

構成元素による分類

物質の分類

物質の状態

物質の性質

物質の溶解性

物質の結晶の種類

物質の色

物質のにおい

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