臭化マグネシウム

臭化マグネシウムの化学構造式 - Chemical structure of magnesium bromide

臭化マグネシウムMagnesium bromideは,化学式MgBr2で表される無機化合物です。

目次 - Table of contents

名称 - Names

物質名称一覧

命名法
Nomenclature
名称
Name
代表的名称
Typical name
臭化マグネシウム
Magnesium bromide
組成命名法
Compositional nomenclature
臭化マグネシウム
Magnesium bromide
置換命名法
Substitutive nomenclature
付加命名法
Additive nomenclature
水素命名法
Hydrogen nomenclature
官能基代置命名法
Functional replacement nomenclature
IUPAC許容慣用名
IUPAC acceptable common names
別名
Other names

化学式と構造 - Formulas & structures

化学式一覧

化学式名称
Formula name

Formula
代表的化学式
Typical formula
MgBr2
組成式
Empirical formula
MgBr2
構造式
Structural formula
臭化マグネシウムの化学構造式 - Chemical structure of magnesium bromide
電子式
-ルイス構造式-
Lewis structure
臭化マグネシウムの電子式 (ルイス構造式) - Lewis structure of magnesium bromide
電子式
-ルイス構造式, 色付き-
Colored Lewis structure
臭化マグネシウムの電子式 (ルイス構造式, 色付き) - Colored Lewis structure of magnesium bromide

化学式中の構成原子と酸化数

構成原子
Atom
名称
Name
酸化数
Oxidation state
個数
Number
Mgマグネシウム+21
Br臭素−12

化学式中の構成イオンと電荷数

構成イオン
Ion
名称
Name
電荷数
Charge number
個数
Number
Mg2+マグネシウムイオン+21
Br臭化物イオン−12

物質情報 - Properties

物質情報一覧

項目
Item

Value
物質名
Substance name
臭化マグネシウム
Magnesium bromide
化学式
Chemical formula
MgBr2
外観
Appearance
無色の固体
臭気
Odor
無臭
モル質量
Molar mass
184.113 g/mol
密度
Density
3.722 g/cm3
水への溶解度
Solubility in H2O
101 g
/100 g H2O, 20°C
融点
Melting point
711 °C
沸点
Boiling point
1158 °C
昇華点
Subliming point

熱力学的性質 - Thermodynamic properties

熱力学的性質一覧

項目
Item

Value
生成熱 -日本の高校化学での定義-
Heat of formation
-in Japanese high school chemistry-
524.3 kJ · mol−1
標準生成エンタルピー ΔfH°
Standard enthalpy of formation ΔfH°
−524.3 kJ · mol−1
標準生成ギブズエネルギー ΔfG°
Standard Gibbs energy of formation ΔfG°
−503.8 kJ · mol−1
融解熱
Heat of fusion
39.3 kJ · mol−1
at 711°C
蒸発熱
Heat of vaporization
149 kJ · mol−1
at 1158°C
蒸発熱 (25°C)
Heat of vaporization (25°C)
222 kJ · mol−1
at 25°C
昇華熱
Heat of sublimation

溶解度 - Solubility

溶解性一覧 - Table of qualitative solubility

溶解度一覧 - Table of quantitative solubility

溶解度曲線 - Solubility curve

製法 - Preparation

臭化水素と水酸化マグネシウムの反応

臭化水素と水酸化マグネシウムが反応すると,臭化マグネシウムと水が生成します。

臭化水素水酸化マグネシウムの反応 (2:1)
2HBr
+
Mg(OH)2
MgBr2
+
2H2O

化学反応 - Chemical reactions

沈殿反応(マグネシウムイオン)

水溶液中でマグネシウムイオンと水酸化物イオンが反応すると,水酸化マグネシウムの沈殿が生成します。

マグネシウムイオン水酸化物イオンの反応
Mg2+
+
2OH
aq
Mg(OH)2
pK = −11.15
出典
source
Critical Stability Constants. Volume 4, Inorganic ComplexesP.1

沈殿反応(臭化物イオン)

臭化物イオンは水溶液中で銀(I)イオンと反応し,臭化銀(I)の沈殿を生成します。

銀(I)イオン臭化物イオンの反応
Ag+
+
Br
aq
AgBr

酸化性物質との反応

「臭化物イオン」と「臭素よりも酸化力の強い物質」が反応すると,臭化物イオンが酸化されて臭素が遊離します。

臭化物イオンフッ素の反応
2Br
+
F2
Br2
+
2F
臭化物イオン塩素の反応
2Br
+
Cl2
Br2
+
2Cl

塩基・塩基性酸化物

アルカリ土類金属の臭化物

マグネシウムのハロゲン化物

カテゴリ - Categories

構成元素による分類

物質の分類

物質の状態

物質の性質

物質の溶解性

物質の結晶の種類

物質の色

物質のにおい

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