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化学物質
硫酸水銀(II)

硫酸水銀(II)

更新日：2023/3/19

硫酸水銀(II)（Mercury(II) sulfate）は，化学式 HgSO₄ で表される無機化合物です。

名称

物質名称一覧

命名法

Nomenclature

名称

Name

代表的名称
Typical name: 硫酸水銀(II); Mercury(II) sulfate

組成命名法
Compositional nomenclature: 硫酸水銀(II); Mercury(II) sulfate

付加命名法
Additive nomenclature: テトラオキシド硫酸(2−)水銀(2+); Mercury(2+) tetraoxidosulfate(2−)

別名
Other names: 硫酸第二水銀; Mercuric sulfate

化学式と構造

化学式一覧

化学式名称

Formula name

化学式

Formula

代表的化学式
Typical formula: HgSO₄

組成式
Compositional formula: HgSO₄

構造式
Structural formula

その他の構造式
Other structural formulas

電子式 (ルイス構造式)
Lewis structure

電子式 (ルイス構造式, 色付き)
Colored Lewis structure

物質情報

物質情報一覧

項目

Item

値

Value

名称
Name: 硫酸水銀(II); Mercury(II) sulfate

化学式
Formula: HgSO₄

外観
Appearance: 無色の固体; Colorless solid

臭気
Odor: 無臭; Odorless

モル質量
Molar mass: 296.65 g/mol

密度
Density: 6.47 g/cm³^[1][2]
固体

融点
Melting point: 分解^[1]; → HgO, SO₃

沸点
Boiling point: –

構成要素

構成イオン

イオン Ion	名称 Name	電荷数 Charge number	個数 Number
Hg²⁺	水銀(II)イオン	2	1
SO₄²⁻	硫酸イオン	-2	1

構成原子

原子 Atom	名称 Name	酸化数 Oxidation state	個数 Number
Hg	水銀	+2	1
S	硫黄	+6	1
O	酸素	−2	4

原子の比率

原子 Atom	原子量 Atomic weight	個数 Number	原子比率 Atomic ratio	重量比率 Weight ratio
Hg	200.592	1	16.67%	67.62%
S	32.06	1	16.67%	10.81%
O	15.999	4	66.67%	21.57%

熱力学的性質

相転移特性

項目

Item

値

Value

融解熱
Enthalpy of fusion: –

蒸発熱
Enthalpy of vaporization: –

蒸発熱 (25°C)
Enthalpy of vaporization at 25°C: –

その他転移エンタルピー
Enthalpy of other transition: –

標準熱力学特性

状態 State	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
結晶性固体	−707.5^[3]	–	–	–
水溶液 (非解離状態)	–	−588.2^[3]	–	–

溶解度

溶解性

反応 Reactive

混和 Miscible

易溶 Very soluble

可溶 Soluble: HA^[1]酸

微溶 Slightly soluble

難溶 Very slightly soluble: H₂O水

不溶 Insoluble

水への溶解度 (g/100 g)^[4]

16.5°C	33°C	50°C	75°C	100°C
0.055	0.06	0.065	0.074	0.092

溶解度曲線 (g/100 g)

危険有害性

GHSラベル^[5]

項目

Item

値

Value

危険有害性絵表示
Hazard pictograms: GHS06: どくろ; GHS07: 感嘆符; GHS08: 健康有害性; GHS09: 環境

注意喚起語
Signal word: 危険

危険有害性情報
Hazard statements: H301: 飲み込むと有毒; H311: 皮膚に触れると有毒; H317: アレルギー性皮膚反応のおそれ; H370: 臓器への傷害; H370: 腎臓への傷害; H372: 長期, または反復ばく露による臓器への傷害; H372: 長期, または反復ばく露による腎臓への傷害; H372: 長期, または反復ばく露による中枢神経系への傷害; H400: 水生生物に猛毒; H410: 長期持続的影響を伴い, 水生生物に猛毒

物理的危険性^[5]

分類	区分	表示	危険有害性情報
爆発物	分類対象外
引火性気体	分類対象外
エアゾール	分類対象外
酸化性気体	分類対象外
高圧ガス	分類対象外
引火性液体	分類対象外
引火性固体	区分外
自己反応性化学品	分類対象外
自然発火性液体	分類対象外
自然発火性固体	区分外
自己発熱性化学品	区分外
水反応引火性化学品	区分外
酸化性液体	分類対象外
酸化性固体	分類不可 (データ不足)
有機過酸化物	分類対象外
金属腐食性物質	分類不可 (データ不足)
鈍性化爆発物	データなし

健康有害性^[5]

分類	区分	表示	危険有害性情報
急性経口毒性	区分3	危険	H301: 飲み込むと有毒
急性経皮毒性	区分3	危険	H311: 皮膚に触れると有毒
急性吸入毒性 (気体)	分類対象外
急性吸入毒性 (蒸気)	分類不可 (データ不足)
急性吸入毒性 (粉塵・ミスト)	分類不可 (データ不足)
皮膚腐食性/刺激性	分類不可 (データ不足)
重篤な眼損傷性/眼刺激性	分類不可 (データ不足)
呼吸器感作性	分類不可 (データ不足)
皮膚感作性	区分1	警告	H317: アレルギー性皮膚反応のおそれ
生殖細胞変異原性	分類不可 (データ不足)
発がん性	区分外
生殖毒性	分類不可 (データ不足)
特定標的臓器毒性 (単回ばく露)	区分1 (腎臓)	危険	H370: 臓器への傷害 H370: 腎臓への傷害
特定標的臓器毒性 (反復ばく露)	区分1 (腎臓, 中枢神経系)	危険	H372: 長期, または反復ばく露による臓器への傷害 H372: 長期, または反復ばく露による腎臓への傷害 H372: 長期, または反復ばく露による中枢神経系への傷害
誤えん有害性	分類不可 (データ不足)

環境有害性^[5]

分類	区分	表示	危険有害性情報
水生環境有害性 (短期)	区分1	警告	H400: 水生生物に猛毒
水生環境有害性 (長期)	区分1	警告	H410: 長期持続的影響を伴い, 水生生物に猛毒
オゾン層への有害性	データなし

製法

塩基性酸化物と酸の反応

酸化水銀(II)と硫酸が反応すると，硫酸水銀(II)と水が生成します。

酸化水銀(II)と硫酸の反応 ◆ Δ_rG −22.3 kJ/mol K 8.07 × 10³ pK −3.91: HgO酸化水銀(II) + H₂SO₄硫酸
⟶
HgSO₄硫酸水銀(II) + H₂O水

塩基性酸化物と酸性酸化物の反応

酸化水銀(II)と三酸化硫黄が反応すると，硫酸水銀(II)が生成します。

酸化水銀(II)と三酸化硫黄の反応 ◆ Δ_rG −155.5 kJ/mol K 1.75 × 10²⁷ pK −27.24: HgO酸化水銀(II) + SO₃三酸化硫黄
⟶
HgSO₄硫酸水銀(II)

弱酸の塩と強酸の反応

弱酸の塩と強酸が反応すると，硫酸水銀(II)が生成する場合があります。

硫化水銀(II)と硫酸の反応 ◆ Δ_rG 173.4 kJ/mol K 0.42 × 10⁻³⁰ pK 30.38: HgS硫化水銀(II) + H₂SO₄硫酸
🔥
⟶
HgSO₄硫酸水銀(II) + H₂S↑硫化水素

チオシアン酸水銀(II)と硫酸の反応 ◆ Δ_rG 99.9 kJ/mol K 0.31 × 10⁻¹⁷ pK 17.50: Hg(SCN)₂チオシアン酸水銀(II) + H₂SO₄硫酸
🔥
⟶
HgSO₄硫酸水銀(II) + 2HSCNチオシアン酸

沈殿反応

水溶液中で水銀(II)イオンと硫酸イオンが反応すると，硫酸水銀(II)の沈殿が生成します。

塩化水銀(II)と硫酸ナトリウムの反応 ◆ Δ_rG 67.1 kJ/mol K 0.18 × 10⁻¹¹ pK 11.76: HgCl₂塩化水銀(II) + Na₂SO₄硫酸ナトリウム
💧
⟶
HgSO₄↓硫酸水銀(II) + 2NaCl塩化ナトリウム

塩化水銀(II)と硫酸マグネシウムの反応 ◆ Δ_rG 67.4 kJ/mol K 0.16 × 10⁻¹¹ pK 11.81: HgCl₂塩化水銀(II) + MgSO₄硫酸マグネシウム
💧
⟶
HgSO₄↓硫酸水銀(II) + MgCl₂塩化マグネシウム

塩化水銀(II)と硫酸の反応 ◆ Δ_rG 138.9 kJ/mol K 0.46 × 10⁻²⁴ pK 24.33: HgCl₂塩化水銀(II) + H₂SO₄硫酸
⟶
HgSO₄↓硫酸水銀(II) + 2HCl↑塩化水素

塩化水銀(II)と硫酸カリウムの反応 ◆ Δ_rG 67.1 kJ/mol K 0.18 × 10⁻¹¹ pK 11.76: HgCl₂塩化水銀(II) + K₂SO₄硫酸カリウム
💧
⟶
HgSO₄↓硫酸水銀(II) + 2KCl塩化カリウム

塩化水銀(II)と硫酸クロム(III)の反応: 3HgCl₂塩化水銀(II) + Cr₂(SO₄)₃硫酸クロム(III)
💧
⟶
3HgSO₄↓硫酸水銀(II) + 2CrCl₃塩化クロム(III)

不活性金属と酸化性の酸の反応

水銀と硫酸が反応すると，硫酸水銀(II)と二酸化硫黄，水が生成します。

水銀と硫酸の反応 ◆ Δ_rG 87.1 kJ/mol K 0.55 × 10⁻¹⁵ pK 15.26: Hg水銀 + 2H₂SO₄硫酸
🔥
⟶
HgSO₄硫酸水銀(II) + SO₂↑二酸化硫黄 + 2H₂O水

化学反応

電離反応

硫酸水銀(II)が電離すると，水銀(II)イオンと硫酸イオンが生成します。

硫酸水銀(II)の電離 ◆ Δ_rG 8.1 kJ/mol K 0.38 × 10⁻¹ pK 1.42: HgSO₄硫酸水銀(II)
⟶
Hg²⁺水銀(II)イオン + SO₄²⁻硫酸イオン

還元性化学種との反応

還元性化学種と硫酸水銀(II)が反応すると，種々の生成物が生成します。

水素と硫酸水銀(II)の反応 ◆ Δ_rG −481.3 kJ/mol K 2.09 × 10⁸⁴ pK −84.32: 4H₂水素 + HgSO₄硫酸水銀(II)
⟶
HgS硫化水銀(II) + 4H₂O水

ナトリウムと硫酸水銀(II)の反応 ◆ Δ_rG −640.9 kJ/mol K 1.91 × 10¹¹² pK −112.28: 2Naナトリウム + HgSO₄硫酸水銀(II)
⟶
Na₂SO₄硫酸ナトリウム + Hg水銀

水素と硫酸水銀(II)の反応 ◆ Δ_rG −134.6 kJ/mol K 3.81 × 10²³ pK −23.58: H₂水素 + HgSO₄硫酸水銀(II)
⟶
Hg水銀 + H₂SO₄硫酸

硫化水素と硫酸水銀(II)の反応 ◆ Δ_rG −209.7 kJ/mol K 5.47 × 10³⁶ pK −36.74: 4H₂S硫化水素 + HgSO₄硫酸水銀(II)
⟶
5S硫黄 + Hg水銀 + 4H₂O水

ナトリウムと硫酸水銀(II)の反応 ◆ Δ_rG −874.3 kJ/mol K 1.48 × 10¹⁵³ pK −153.17: 8Naナトリウム + HgSO₄硫酸水銀(II)
⟶
4Na₂O酸化ナトリウム + Hg水銀 + S硫黄

被酸化性化学種との反応 (酸性条件下)

被酸化性化学種と硫酸水銀(II)，水素イオンが反応すると，種々の生成物が生成します。

銅と硫酸水銀(II)の反応 (酸性条件下) ◆ Δ_rG −108.7 kJ/mol K 1.11 × 10¹⁹ pK −19.04: 7Cu銅 + 2HgSO₄硫酸水銀(II) + 16H⁺水素イオン
🔥
⟶
7Cu²⁺銅(II)イオン + Hg₂²⁺二水銀(I)イオン + 2S硫黄 + 8H₂O水

銅と硫酸水銀(II)の反応 (酸性条件下) ◆ Δ_rG −151.9 kJ/mol K 4.09 × 10²⁶ pK −26.61: 15Cu銅 + 4HgSO₄硫酸水銀(II) + 32H⁺水素イオン
🔥
⟶
15Cu²⁺銅(II)イオン + 2Hg₂²⁺二水銀(I)イオン + 4S硫黄 + 16H₂O水

被酸化性化学種との反応

被酸化性化学種と硫酸水銀(II)が反応すると，種々の生成物が生成します。

銅と硫酸水銀(II)の反応 ◆ Δ_rG −64.7 kJ/mol K 2.16 × 10¹¹ pK −11.33: Cu銅 + HgSO₄硫酸水銀(II)
🔥
⟶
CuSO₄硫酸銅(II) + Hg水銀

銅と硫酸水銀(II)の反応 ◆ Δ_rG −46.4 kJ/mol K 1.35 × 10⁸ pK −8.13: 8Cu銅 + HgSO₄硫酸水銀(II)
🔥
⟶
4Cu₂O酸化銅(I) + HgS硫化水銀(II)

酸化鉄(II)と硫酸水銀(II)の反応: 8FeO酸化鉄(II) + HgSO₄硫酸水銀(II)
🔥
⟶
4Fe₂O₃酸化鉄(III) + HgS硫化水銀(II)

酸化鉄(II)と硫酸水銀(II)の反応: 8FeO酸化鉄(II) + HgSO₄硫酸水銀(II)
🔥
⟶
4Fe₂O₃酸化鉄(III) + Hg水銀 + S硫黄

難酸化性化学種との反応 (酸性条件下)

難酸化性化学種と硫酸水銀(II)，水素イオンが反応すると，種々の生成物が生成します。

塩化水素と硫酸水銀(II)の反応 (酸性条件下): 2HCl塩化水素 + 2HgSO₄硫酸水銀(II) + 2H⁺水素イオン
⟶
Cl₂塩素 + 2Hg⁺水銀(I)イオン + 2SO₃三酸化硫黄 + 2H₂O水

塩化水素と硫酸水銀(II)の反応 (酸性条件下) ◆ Δ_rG 369.7 kJ/mol K 0.17 × 10⁻⁶⁴ pK 64.77: 2HCl塩化水素 + 2HgSO₄硫酸水銀(II) + 2H⁺水素イオン
🔥
⟶
Cl₂塩素 + Hg₂²⁺二水銀(I)イオン + 2SO₃三酸化硫黄 + 2H₂O水

金と硫酸水銀(II)の反応 (酸性条件下): Au金 + 3HgSO₄硫酸水銀(II) + 6H⁺水素イオン
🔥
⟶
Au³⁺金(III)イオン + 3Hg⁺水銀(I)イオン + 3SO₃三酸化硫黄 + 3H₂O水

金と硫酸水銀(II)の反応 (酸性条件下): 2Au金 + 6HgSO₄硫酸水銀(II) + 12H⁺水素イオン
🔥
⟶
2Au³⁺金(III)イオン + 3Hg₂²⁺二水銀(I)イオン + 6SO₃三酸化硫黄 + 6H₂O水

分解反応

硫酸水銀(II)が分解すると，酸化水銀(II)と三酸化硫黄が生成します。

硫酸水銀(II)の分解 ◆ Δ_rG 537.6 kJ/mol K 0.66 × 10⁻⁹⁴ pK 94.18: HgSO₄硫酸水銀(II)
🔥
⟶
HgS硫化水銀(II) + 2O₂↑酸素

硫酸水銀(II)の分解 ◆ Δ_rG 327.3 kJ/mol K 0.46 × 10⁻⁵⁷ pK 57.34: HgSO₄硫酸水銀(II)
🔥
⟶
Hg水銀 + SO₂↑二酸化硫黄 + O₂↑酸素

硫酸水銀(II)の分解 ◆ Δ_rG 155.5 kJ/mol K 0.57 × 10⁻²⁷ pK 27.24: HgSO₄硫酸水銀(II)
🔥
⟶
HgO酸化水銀(II) + SO₃三酸化硫黄

参考文献

参考文献一覧

1
James G. Speight (2017)
Lange's Handbook of Chemistry, 17th edition
https://www.accessengineeringlibrary.com/content/book/9781259586095
McGraw Hill Education
- Amazon
引用リスト
- ^ 密度, 6.47 g/cm³ - p.53
- ^ 融点, 分解 - p.53
- ^ 溶解性, 酸に可溶 - p.53
2
John R. Rumble Jr, David R. Lide, Thomas J. Bruno (2019)
CRC Handbook of Chemistry and Physics 100th Edition
https://www.routledge.com/CRC-Handbook-of-Chemistry-and-Physics/book-series/CRCHANCHEPHY
CRC Press
- Amazon
引用リスト
- ^ 密度, 6.47 g/cm³ - p.4-46
3
Janiel J. Reed (1989)
The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
https://doi.org/10.18434/M32124
National Institute of Standards and Technology (NIST)
引用リスト
- ^ Δ_fH°, -707.5 kJ · mol⁻¹
- ^ Δ_fG°, -588.2 kJ · mol⁻¹
4
Atherton Seidell (1919)
Solubilities of Inorganic and Organic Compounds: A Compilation of Quantitative Solubility Data From the Periodical Literature
D. Van Nostrand Company
- Amazon
引用リスト
- ^ 水への溶解度 (g/100 g), 表を参照 - p.431
5
化学物質管理センター
GHS分類結果
https://www.nite.go.jp/chem/ghs/all_fy.html
独立行政法人製品評価技術基盤機構
引用リスト

Δ_rG	−22.3 kJ/mol
K	8.07 × 10³
pK	−3.91

Δ_rG	−155.5 kJ/mol
K	1.75 × 10²⁷
pK	−27.24

Δ_rG	173.4 kJ/mol
K	0.42 × 10⁻³⁰
pK	30.38

Δ_rG	99.9 kJ/mol
K	0.31 × 10⁻¹⁷
pK	17.50

硫酸水銀(II)

名称

物質名称一覧

化学式と構造

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物質情報

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構成要素

構成イオン

構成原子

原子の比率

熱力学的性質

相転移特性

標準熱力学特性

溶解度

溶解性

水への溶解度 (g/100 g)[4]

溶解度曲線 (g/100 g)

危険有害性

GHSラベル[5]

物理的危険性[5]

健康有害性[5]

環境有害性[5]

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塩基性酸化物と酸の反応

塩基性酸化物と酸性酸化物の反応

弱酸の塩と強酸の反応

沈殿反応

不活性金属と酸化性の酸の反応

化学反応

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被酸化性化学種との反応 (酸性条件下)

被酸化性化学種との反応

難酸化性化学種との反応 (酸性条件下)

分解反応

参考文献

参考文献一覧

関連物質

酸と酸性酸化物

塩基性酸化物

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物質の分類

物質の状態

物質の性質

物質の溶解性

物質の色

物質のにおい

水への溶解度 (g/100 g)^[4]

GHSラベル^[5]

物理的危険性^[5]

健康有害性^[5]

環境有害性^[5]