ヨウ化ナトリウム

ヨウ化ナトリウムの化学構造式 - Chemical structure of sodium iodide

ヨウ化ナトリウムSodium iodideは,化学式NaIで表される無機化合物です。

目次 - Table of contents

名称 - Names

物質名称一覧

命名法
Nomenclature
名称
Name
代表的名称
Typical name
ヨウ化ナトリウム
Sodium iodide
組成命名法
Compositional nomenclature
ヨウ化ナトリウム
Sodium iodide
置換命名法
Substitutive nomenclature
付加命名法
Additive nomenclature
水素命名法
Hydrogen nomenclature
官能基代置命名法
Functional replacement nomenclature
IUPAC許容慣用名
IUPAC acceptable common names
別名
Other names

化学式と構造 - Formulas & structures

化学式一覧

化学式名称
Formula name

Formula
代表的化学式
Typical formula
NaI
組成式
Empirical formula
NaI
構造式
Structural formula
ヨウ化ナトリウムの化学構造式 - Chemical structure of sodium iodide
電子式
-ルイス構造式-
Lewis structure
ヨウ化ナトリウムの電子式 (ルイス構造式) - Lewis structure of sodium iodide
電子式
-ルイス構造式, 色付き-
Colored Lewis structure
ヨウ化ナトリウムの電子式 (ルイス構造式, 色付き) - Colored Lewis structure of sodium iodide

化学式中の構成原子と酸化数

構成原子
Atom
名称
Name
酸化数
Oxidation state
個数
Number
Naナトリウム+11
Iヨウ素−11

化学式中の構成イオンと電荷数

構成イオン
Ion
名称
Name
電荷数
Charge number
個数
Number
Na+ナトリウムイオン+11
Iヨウ化物イオン−11

物質情報 - Properties

物質情報一覧

項目
Item

Value
物質名
Substance name
ヨウ化ナトリウム
Sodium iodide
化学式
Chemical formula
NaI
外観
Appearance
無色の固体
臭気
Odor
無臭
モル質量
Molar mass
149.89 g/mol
密度
Density
3.67 g/cm3
水への溶解度
Solubility in H2O
178 g
/100 g H2O, 20°C
融点
Melting point
660 °C
沸点
Boiling point
1304 °C
昇華点
Subliming point

熱力学的性質 - Thermodynamic properties

熱力学的性質一覧

項目
Item

Value
生成熱 -日本の高校化学での定義-
Heat of formation
-in Japanese high school chemistry-
287.9 kJ · mol−1
標準生成エンタルピー ΔfH°
Standard enthalpy of formation ΔfH°
−287.9 kJ · mol−1
標準生成ギブズエネルギー ΔfG°
Standard Gibbs energy of formation ΔfG°
−286.1 kJ · mol−1
融解熱
Heat of fusion
23.60 kJ · mol−1
at 660°C
蒸発熱
Heat of vaporization
蒸発熱 (25°C)
Heat of vaporization (25°C)
昇華熱
Heat of sublimation

溶解度 - Solubility

溶解性一覧 - Table of qualitative solubility

溶解度一覧 - Table of quantitative solubility

溶解度曲線 - Solubility curve

製法 - Preparation

ヨウ化水素と水酸化ナトリウムの反応

ヨウ化水素と水酸化ナトリウムが反応すると,ヨウ化ナトリウムと水が生成します。

ヨウ化水素水酸化ナトリウムの反応
HI
+
NaOH
NaI
+
H2O

化学反応 - Chemical reactions

酸化性物質との反応

ヨウ化ナトリウムと酸化性物質(ヨウ素よりも酸化力が大)が反応すると,ナトリウム塩とヨウ素が生成します。

フッ素との反応
2NaI
+
F2
2NaF
+
I2
塩素との反応
2NaI
+
Cl2
2NaCl
+
I2
臭素との反応
2NaI
+
Br2
2NaBr
+
I2

不揮発性の酸との反応

揮発性の酸の塩であるヨウ化ナトリウムと不揮発性の酸の混合物を加熱すると,ナトリウム塩とヨウ化水素が生成します。

リン酸との反応
NaI
+
H3PO4
🔥
NaH2PO4
+
HI

濃硫酸との反応

ヨウ化ナトリウムと濃硫酸が反応すると,硫酸水素ナトリウムとヨウ素,種々の硫黄化合物が生成します。

硫酸との反応 (2:3)
2NaI
+
3H2SO4
2NaHSO4
+
I2
+
SO2
+
2H2O
硫酸との反応 (6:7)
6NaI
+
7H2SO4
6NaHSO4
+
3I2
+
S
+
4H2O
硫酸との反応 (8:9)
8NaI
+
9H2SO4
8NaHSO4
+
4I2
+
H2S
+
5H2O

塩基・塩基性酸化物

アルカリ金属のヨウ化物

ナトリウムのハロゲン化物

カテゴリ - Categories

構成元素による分類

物質の分類

物質の状態

物質の性質

物質の溶解性

物質の結晶の種類

物質の色

物質のにおい

コメント - Comments

このページへのコメント

  • ヨウ化ナトリウムと硫酸を反応させてもヨウ化水素は発生しません。硫酸が還元されてしまいます。かわりにリン酸を使えば亜リン酸に還元されることなくヨウ化水素を発生させることができます。

  • ご指摘の通りですね・・・。「不揮発性の酸との反応」はリン酸との反応に差し替えました。また,「濃硫酸」との反応についても3種類の反応を追加しました。他のヨウ化物や臭化物のページも同様の反応を掲載しているので,順次修正していきます。ありがとうございました。

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