You-iggy

12Cu + 5Fe2(SO4)3 + 30H+ 🔥→ 12CuSO4 + 3H2S↑ + 10Fe3+ + 12H2O

硫酸鉄(III)の反応 (酸性条件下)
12Cu + 5Fe2(SO4)3硫酸鉄(III) + 30H+水素イオン
🔥
12CuSO4硫酸銅(II) + 3H2S硫化水素 + 10Fe3+鉄(III)イオン + 12H2O

硫酸鉄(III)水素イオンが反応すると,硫酸銅(II)硫化水素鉄(III)イオンが生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

硫酸鉄(III)の反応 (酸性条件下)
12Cu + 5Fe2(SO4)3硫酸鉄(III) + 30H+水素イオン
🔥
12CuSO4硫酸銅(II) + 3H2S硫化水素 + 10Fe3+鉄(III)イオン + 12H2O

一般反応式

被酸化性化学種と酸化性化学種の反応 (酸性条件下)
被酸化性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤 + H+非酸化還元剤
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物 + H2O非酸化還元生成物

各原子の酸化数

硫酸鉄(III)の反応 (酸性条件下)

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Cu12
還元剤
被酸化性
Fe2(SO4)3硫酸鉄(III)5
酸化剤
酸性条件下で酸化性
H+水素イオン30
水素イオン

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
CuSO4硫酸銅(II)12
酸化生成物
H2S硫化水素3
還元生成物
Fe3+鉄(III)イオン10
H2O12

熱力学的変化

標準状態における変化 (1)

硫酸鉄(III)の反応 (酸性条件下)
ΔrG−85.4 kJ/mol
K9.15 × 1014
pK−14.96
12Cu結晶性固体 + 5Fe2(SO4)3水溶液 (解離状態) + 30H+水溶液 (非解離状態)
🔥
12CuSO4水溶液 (非解離状態) + 3H2S気体 + 10Fe3+水溶液 (非解離状態) + 12H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−85.4
1 mol あたり
−7.12
1 mol あたり
−17.1
水素イオン
1 mol あたり
−2.85
1 mol あたり
−7.12
1 mol あたり
−28.5
鉄(III)イオン
1 mol あたり
−8.54
1 mol あたり
−7.12

標準状態における変化 (2)

硫酸鉄(III)の反応 (酸性条件下)
ΔrG−68.2 kJ/mol
K8.87 × 1011
pK−11.95
12Cu結晶性固体 + 5Fe2(SO4)3水溶液 (解離状態) + 30H+水溶液 (非解離状態)
🔥
12CuSO4水溶液 (非解離状態) + 3H2S水溶液 (非解離状態) + 10Fe3+水溶液 (非解離状態) + 12H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−68.2
1 mol あたり
−5.68
1 mol あたり
−13.6
水素イオン
1 mol あたり
−2.27
1 mol あたり
−5.68
1 mol あたり
−22.7
鉄(III)イオン
1 mol あたり
−6.82
1 mol あたり
−5.68

標準状態における変化 (3)

硫酸鉄(III)の反応 (酸性条件下)
ΔrG279.2 kJ/mol
K0.12 × 10−48
pK48.91
12Cu結晶性固体 + 5Fe2(SO4)3水溶液 (解離状態) + 30H+水溶液 (非解離状態)
🔥
12CuSO4結晶性固体 + 3H2S気体 + 10Fe3+水溶液 (非解離状態) + 12H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
891.8279.22065
1 mol あたり
74.3223.27172.1
1 mol あたり
178.455.84413.0
水素イオン
1 mol あたり
29.739.30768.83
1 mol あたり
74.3223.27172.1
1 mol あたり
297.393.07688.3
鉄(III)イオン
1 mol あたり
89.1827.92206.5
1 mol あたり
74.3223.27172.1

標準状態における変化 (4)

硫酸鉄(III)の反応 (酸性条件下)
ΔrG296.4 kJ/mol
K0.12 × 10−51
pK51.93
12Cu結晶性固体 + 5Fe2(SO4)3水溶液 (解離状態) + 30H+水溶液 (非解離状態)
🔥
12CuSO4結晶性固体 + 3H2S水溶液 (非解離状態) + 10Fe3+水溶液 (非解離状態) + 12H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
834.6296.41811
1 mol あたり
69.5524.70150.9
1 mol あたり
166.959.28362.2
水素イオン
1 mol あたり
27.829.88060.37
1 mol あたり
69.5524.70150.9
1 mol あたり
278.298.80603.7
鉄(III)イオン
1 mol あたり
83.4629.64181.1
1 mol あたり
69.5524.70150.9

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Cu (cr)0[1]0[1]33.150[1]24.435[1]
Cu (g)338.32[1]298.58[1]166.38[1]20.786[1]
Fe2(SO4)3 (cr)-2581.5[1]
Fe2(SO4)3 (ai)-2825.0[1]-2242.8[1]-571.5[1]
H+ (g)1536.202[1]
H+ (ao)0[1]0[1]0[1]0[1]
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
CuSO4 (cr)-771.36[1]-661.8[1]109[1]100.0[1]
CuSO4 (ai)-844.50[1]-679.04[1]-79.5[1]
CuSO4 (ao)-692.18[1]
CuSO4 (cr)
1水和物
-1085.83[1]-918.11[1]146.0[1]134[1]
CuSO4 (cr)
3水和物
-1684.31[1]-1399.96[1]221.3[1]205[1]
CuSO4 (cr)
5水和物
-2279.65[1]-1879.745[1]300.4[1]280[1]
H2S (g)-20.63[1]-33.56[1]205.79[1]34.23[1]
H2S (ao)-39.7[1]-27.83[1]121[1]
Fe3+ (g)5712.8[1]
Fe3+ (ao)-48.5[1]-4.7[1]-315.9[1]
H2O (cr)
H2O (l)-285.830[1]-237.129[1]69.91[1]75.291[1]
H2O (g)-241.818[1]-228.572[1]188.825[1]33.577[1]
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態), (g):気体, (l):液体

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)