12FeCl2 + 50KMnO4 🔥→ 4Fe3O4 + 24KClO4 + 25Mn2O3 + 13K2O
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- 塩化鉄(II)と過マンガン酸カリウムの反応
- 12FeCl2塩化鉄(II) + 50KMnO4過マンガン酸カリウム4Fe3O4酸化鉄(II,III) + 24KClO4過塩素酸カリウム + 25Mn2O3酸化マンガン(III) + 13K2O酸化カリウム🔥⟶
塩化鉄(II)と過マンガン酸カリウムが反応すると，酸化鉄(II,III)と過塩素酸カリウム，酸化マンガン(III)，酸化カリウムが生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
- 塩化鉄(II)と過マンガン酸カリウムの反応
- 12FeCl2塩化鉄(II) + 50KMnO4過マンガン酸カリウム4Fe3O4酸化鉄(II,III) + 24KClO4過塩素酸カリウム + 25Mn2O3酸化マンガン(III) + 13K2O酸化カリウム🔥⟶
一般反応式
- 被酸化性化学種と酸化性化学種の反応
- 被酸化性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤 ⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| FeCl2 | 塩化鉄(II) | 12 | 還元剤 | 被酸化性 |
| KMnO4 | 過マンガン酸カリウム | 50 | 酸化剤 | 酸化性 |
生成物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| Fe3O4 | 酸化鉄(II,III) | 4 | 酸化生成物 | – |
| KClO4 | 過塩素酸カリウム | 24 | 酸化生成物 | – |
| Mn2O3 | 酸化マンガン(III) | 25 | 還元生成物 | – |
| K2O | 酸化カリウム | 13 | – | – |
熱力学的変化
標準状態における変化
- 塩化鉄(II)と過マンガン酸カリウムの反応◆
ΔrG 2957.0 kJ/mol K 0.90 × 10−518 pK 518.04
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 2427.4 | 2957.0 | −1805.5 | 251.9 |
1 mol あたり | 202.28 | 246.42 | −150.46 | 20.99 |
1 mol あたり | 48.548 | 59.140 | −36.110 | 5.038 |
1 mol あたり | 606.85 | 739.25 | −451.38 | 62.98 |
1 mol あたり | 101.14 | 123.21 | −75.229 | 10.50 |
1 mol あたり | 97.096 | 118.28 | −72.220 | 10.08 |
1 mol あたり | 186.72 | 227.46 | −138.88 | 19.38 |
水溶液における変化 (1)
- 塩化鉄(II)と過マンガン酸カリウムの反応◆
ΔrG 2594.8 kJ/mol K 0.26 × 10−454 pK 454.59
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 2594.8 | – | – |
1 mol あたり | – | 216.23 | – | – |
1 mol あたり | – | 51.896 | – | – |
1 mol あたり | – | 648.70 | – | – |
1 mol あたり | – | 108.12 | – | – |
1 mol あたり | – | 103.79 | – | – |
1 mol あたり | – | 199.60 | – | – |
水溶液における変化 (2)
- 塩化鉄(II)と過マンガン酸カリウムの反応◆
ΔrG 3341.7 kJ/mol K 0.36 × 10−585 pK 585.44
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 2461.7 | 3341.7 | −2989.2 | – |
1 mol あたり | 205.14 | 278.47 | −249.10 | – |
1 mol あたり | 49.234 | 66.834 | −59.784 | – |
1 mol あたり | 615.42 | 835.42 | −747.30 | – |
1 mol あたり | 102.57 | 139.24 | −124.55 | – |
1 mol あたり | 98.468 | 133.67 | −119.57 | – |
1 mol あたり | 189.36 | 257.05 | −229.94 | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| FeCl2 (cr) | -341.79[1] | -302.30[1] | 117.95[1] | 76.65[1] |
| FeCl2 (g) | -148.5[1] | – | – | – |
| FeCl2 (ai) | -423.4[1] | -341.34[1] | -24.7[1] | – |
| FeCl2 (ao) | – | -279.1[1] | – | – |
| FeCl2 (cr) 2水和物 | -953.1[1] | – | – | – |
| FeCl2 (cr) 4水和物 | -1549.3[1] | – | – | – |
| KMnO4 (cr) | -837.2[1] | -737.6[1] | 171.71[1] | 117.57[1] |
| KMnO4 (ai) | -793.8[1] | -730.5[1] | 293.7[1] | -60.2[1] |
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Fe3O4 (cr) | -1118.4[1] | -1015.4[1] | 146.4[1] | 143.43[1] |
| KClO4 (cr) | -432.75[1] | -303.09[1] | 151.0[1] | 112.38[1] |
| KClO4 (ai) | -381.71[1] | -291.79[1] | 284.5[1] | – |
| Mn2O3 (cr) | -959.0[1] | -881.1[1] | 110.5[1] | 107.65[1] |
| K2O (cr) | -361.5[1] | -322.1[2] | 94.1[2] | 83.7[2] |
| K2O (g) | -63[1] | – | – | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (g):気体
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -341.79 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -302.30 kJ · mol−1
- ^ S°, 117.95 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 76.65 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -148.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -423.4 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -341.34 kJ · mol−1
- ^ S°, -24.7 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfG°, -279.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -953.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1549.3 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -837.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -737.6 kJ · mol−1
- ^ S°, 171.71 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 117.57 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -793.8 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -730.5 kJ · mol−1
- ^ S°, 293.7 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -60.2 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1118.4 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1015.4 kJ · mol−1
- ^ S°, 146.4 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 143.43 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -432.75 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -303.09 kJ · mol−1
- ^ S°, 151.0 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 112.38 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -381.71 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -291.79 kJ · mol−1
- ^ S°, 284.5 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -959.0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -881.1 kJ · mol−1
- ^ S°, 110.5 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 107.65 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -361.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -63. kJ · mol−1
- 2James G. Speight (2017)Lange's Handbook of Chemistry, 17th editionMcGraw Hill Education
- ^ ΔfG°, -322.1 kJ · mol−1 - p.280
- ^ S°, 94.1 J · K−1 · mol−1 - p.280
- ^ Cp°, 83.7 J · K−1 · mol−1 - p.280