16Cu + Mg(ClO4)2 + 16H+ → 2CuCl + 14Cu+ + Mg2+ + 8H2O
更新日：
- と過塩素酸マグネシウムの反応 (酸性条件下)
と過塩素酸マグネシウム，水素イオンが反応すると，塩化銅(I)と銅(I)イオン，マグネシウムイオン，水が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
- と過塩素酸マグネシウムの反応 (酸性条件下)
一般反応式
- 被酸化性化学種と酸化性化学種の反応 (酸性条件下)
- 被酸化性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤 + H+非酸化還元剤 ⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物 + H2O非酸化還元生成物
各原子の酸化数
- と過塩素酸マグネシウムの反応 (酸性条件下)
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| 16 | 還元剤 | 被酸化性 | ||
| Mg(ClO4)2 | 過塩素酸マグネシウム | 1 | 酸化剤 | 酸性条件下で酸化性 |
| H+ | 水素イオン | 16 | – | 水素イオン |
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化
- と過塩素酸マグネシウムの反応 (酸性条件下)◆
ΔrG −1420.0 kJ/mol K 5.93 × 10248 pK −248.77
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −1299.0 | −1420.0 | 405.7 | – |
| −81.188 | −88.750 | 25.36 | – | |
1 mol あたり | −1299.0 | −1420.0 | 405.7 | – |
水素イオン 1 mol あたり | −81.188 | −88.750 | 25.36 | – |
1 mol あたり | −649.50 | −710.00 | 202.8 | – |
銅(I)イオン 1 mol あたり | −92.786 | −101.43 | 28.98 | – |
マグネシウムイオン 1 mol あたり | −1299.0 | −1420.0 | 405.7 | – |
1 mol あたり | −162.38 | −177.50 | 50.71 | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| (cr) | 0[1] | 0[1] | 33.150[1] | 24.435[1] |
| (g) | 338.32[1] | 298.58[1] | 166.38[1] | 20.786[1] |
| Mg(ClO4)2 (cr) | -568.90[1] | – | – | – |
| Mg(ClO4)2 (ai) | -725.51[1] | -471.8[1] | 225.9[1] | – |
| Mg(ClO4)2 (cr) 2水和物 | -1218.8[1] | – | – | – |
| Mg(ClO4)2 (cr) 4水和物 | -1837.2[1] | – | – | – |
| Mg(ClO4)2 (cr) 6水和物 | -2445.5[1] | -1862.7[1] | 520.9[1] | – |
| H+ (g) | 1536.202[1] | – | – | – |
| H+ (ao) | 0[1] | 0[1] | 0[1] | 0[1] |
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| CuCl (cr) | -137.2[1] | -119.86[1] | 86.2[1] | 48.5[1] |
| Cu+ (g) | 1089.986[1] | – | – | – |
| Cu+ (ao) | 71.67[1] | 49.98[1] | 40.6[1] | – |
| Mg2+ (g) | 2348.504[1] | – | – | – |
| Mg2+ (ao) | -466.85[1] | -454.8[1] | -138.1[1] | – |
| H2O (cr) | – | – | – | – |
| H2O (l) | -285.830[1] | -237.129[1] | 69.91[1] | 75.291[1] |
| H2O (g) | -241.818[1] | -228.572[1] | 188.825[1] | 33.577[1] |
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (l):液体
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 33.150 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 24.435 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 338.32 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 298.58 kJ · mol−1
- ^ S°, 166.38 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 20.786 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -568.90 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -725.51 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -471.8 kJ · mol−1
- ^ S°, 225.9 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1218.8 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1837.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -2445.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1862.7 kJ · mol−1
- ^ S°, 520.9 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 1536.202 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 0 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 0 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -137.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -119.86 kJ · mol−1
- ^ S°, 86.2 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 48.5 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 1089.986 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, 71.67 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 49.98 kJ · mol−1
- ^ S°, 40.6 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 2348.504 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -466.85 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -454.8 kJ · mol−1
- ^ S°, -138.1 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -241.818 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.572 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.825 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.577 J · K−1 · mol−1