(NH4)2CO3 🔥→ 2NH3↑ + C + H2↑ + O3↑
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炭酸アンモニウムが分解すると，アンモニアと，，が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 熱分解 (酸化還元反応)
- 熱分解性物質自己酸化還元剤🔥⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
- オキソ酸塩の熱分解 (酸化還元反応)
- オキソ酸塩自己酸化還元剤🔥⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
- 炭酸アンモニウムの分解
反応物
生成物
熱力学的変化
水溶液における変化 (1)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 992.6 | 816.7 | 590.4 | – |
1 mol あたり | 992.6 | 816.7 | 590.4 | – |
1 mol あたり | 496.3 | 408.4 | 295.2 | – |
| 992.6 | 816.7 | 590.4 | – | |
| 992.6 | 816.7 | 590.4 | – | |
| 992.6 | 816.7 | 590.4 | – |
水溶液における変化 (2)
- 炭酸アンモニウムの分解◆
ΔrG 827.6 kJ/mol K 0.10 × 10−144 pK 144.99
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 975.8 | 827.6 | 497 | – |
1 mol あたり | 975.8 | 827.6 | 497 | – |
1 mol あたり | 487.9 | 413.8 | 249 | – |
| 975.8 | 827.6 | 497 | – | |
| 975.8 | 827.6 | 497 | – | |
| 975.8 | 827.6 | 497 | – |
水溶液における変化 (3)
- 炭酸アンモニウムの分解◆
ΔrG 834.3 kJ/mol K 0.69 × 10−146 pK 146.16
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 988.4 | 834.3 | 1037 | – |
1 mol あたり | 988.4 | 834.3 | 1037 | – |
1 mol あたり | 494.2 | 417.1 | 518.5 | – |
| 988.4 | 834.3 | 1037 | – | |
| 988.4 | 834.3 | 1037 | – | |
| 988.4 | 834.3 | 1037 | – |
水溶液における変化 (4)
- 炭酸アンモニウムの分解◆
ΔrG 845.2 kJ/mol K 0.85 × 10−148 pK 148.07
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 971.6 | 845.2 | 944 | – |
1 mol あたり | 971.6 | 845.2 | 944 | – |
1 mol あたり | 485.8 | 422.6 | 472 | – |
| 971.6 | 845.2 | 944 | – | |
| 971.6 | 845.2 | 944 | – | |
| 971.6 | 845.2 | 944 | – |
水溶液における変化 (5)
- 炭酸アンモニウムの分解◆
ΔrG 796.6 kJ/mol K 0.28 × 10−139 pK 139.56
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 924.3 | 796.6 | 428.1 | – |
1 mol あたり | 924.3 | 796.6 | 428.1 | – |
1 mol あたり | 462.1 | 398.3 | 214.1 | – |
| 924.3 | 796.6 | 428.1 | – | |
| 924.3 | 796.6 | 428.1 | – | |
| 924.3 | 796.6 | 428.1 | – |
水溶液における変化 (6)
- 炭酸アンモニウムの分解◆
ΔrG 807.5 kJ/mol K 0.34 × 10−141 pK 141.47
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 907.5 | 807.5 | 335 | – |
1 mol あたり | 907.5 | 807.5 | 335 | – |
1 mol あたり | 453.8 | 403.8 | 168 | – |
| 907.5 | 807.5 | 335 | – | |
| 907.5 | 807.5 | 335 | – | |
| 907.5 | 807.5 | 335 | – |
水溶液における変化 (7)
- 炭酸アンモニウムの分解◆
ΔrG 814.2 kJ/mol K 0.23 × 10−142 pK 142.64
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 920.1 | 814.2 | 874 | – |
1 mol あたり | 920.1 | 814.2 | 874 | – |
1 mol あたり | 460.1 | 407.1 | 437 | – |
| 920.1 | 814.2 | 874 | – | |
| 920.1 | 814.2 | 874 | – | |
| 920.1 | 814.2 | 874 | – |
水溶液における変化 (8)
- 炭酸アンモニウムの分解◆
ΔrG 825.1 kJ/mol K 0.28 × 10−144 pK 144.55
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 903.3 | 825.1 | 781 | – |
1 mol あたり | 903.3 | 825.1 | 781 | – |
1 mol あたり | 451.6 | 412.6 | 391 | – |
| 903.3 | 825.1 | 781 | – | |
| 903.3 | 825.1 | 781 | – | |
| 903.3 | 825.1 | 781 | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| (NH4)2CO3 (ai) | -942.15[1] | -686.42[1] | 169.9[1] | – |
* (ai):水溶液 (解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| NH3 (g) | -46.11[1] | -16.45[1] | 192.45[1] | 35.06[1] |
| NH3 (ao) | -80.29[1] | -26.50[1] | 111.3[1] | – |
| (cr) 黒鉛 | 0[1] | 0[1] | 5.740[1] | 8.527[1] |
| (cr) ダイヤモンド | 1.895[1] | 2.900[1] | 2.377[1] | 6.113[1] |
| (g) | 716.682[1] | 671.257[1] | 158.096[1] | 20.838[1] |
| (g) | 0[1] | 0[1] | 130.684[1] | 28.824[1] |
| (ao) | -4.2[1] | 17.6[1] | 577[1] | – |
| (g) | 142.7[1] | 163.2[1] | 238.93[1] | 39.20[1] |
| (ao) | 125.9[1] | 174.1[1] | 146[1] | – |
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -942.15 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -686.42 kJ · mol−1
- ^ S°, 169.9 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -46.11 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -16.45 kJ · mol−1
- ^ S°, 192.45 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 35.06 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -80.29 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -26.50 kJ · mol−1
- ^ S°, 111.3 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 5.740 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 8.527 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 1.895 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 2.900 kJ · mol−1
- ^ S°, 2.377 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 6.113 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 716.682 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 671.257 kJ · mol−1
- ^ S°, 158.096 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 20.838 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 130.684 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 28.824 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -4.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 17.6 kJ · mol−1
- ^ S°, 577 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 142.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 163.2 kJ · mol−1
- ^ S°, 238.93 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 39.20 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 125.9 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 174.1 kJ · mol−1
- ^ S°, 146. J · K−1 · mol−1