(NH4)2B4O7 🔥→ N2H4 + 2B2O3 + H2O + H2↑
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- 四ホウ酸アンモニウムの分解
四ホウ酸アンモニウムが分解すると,ヒドラジンと三酸化二ホウ素,水,が生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
- 四ホウ酸アンモニウムの分解
一般反応式
- 熱分解 (酸化還元反応)
- 熱分解性物質自己酸化還元剤🔥⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
- オキソ酸塩の熱分解 (酸化還元反応)
- オキソ酸塩自己酸化還元剤🔥⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
- 四ホウ酸アンモニウムの分解
反応物
化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
---|---|---|---|---|
(NH4)2B4O7 | 四ホウ酸アンモニウム | 1 | 自己酸化還元剤 | 熱分解性 オキソ酸塩 |
生成物
熱力学的変化
反応物の熱力学データ
化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
---|---|---|---|---|
(NH4)2B4O7 | – | – | – | – |
生成物の熱力学データ
化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
---|---|---|---|---|
N2H4 (l) | 50.63[1] | 149.34[1] | 121.21[1] | 98.87[1] |
N2H4 (g) | 95.40[1] | 159.35[1] | 238.47[1] | 49.58[1] |
N2H4 (ao) | 34.31[1] | 128.1[1] | 138[1] | – |
B2O3 (cr) | -1272.77[1] | -1193.65[1] | 53.97[1] | 62.93[1] |
B2O3 (am) | -1254.53[1] | -1182.3[1] | 77.8[1] | 61.1[1] |
B2O3 (g) | -843.79[1] | -831.97[1] | 279.81[1] | 66.86[1] |
H2O (cr) | – | – | – | – |
H2O (l) | -285.830[1] | -237.129[1] | 69.91[1] | 75.291[1] |
H2O (g) | -241.818[1] | -228.572[1] | 188.825[1] | 33.577[1] |
(g) | 0[1] | 0[1] | 130.684[1] | 28.824[1] |
(ao) | -4.2[1] | 17.6[1] | 577[1] | – |
* (l):液体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体, (am):非晶質固体
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, 50.63 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 149.34 kJ · mol−1
- ^ S°, 121.21 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 98.87 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 95.40 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 159.35 kJ · mol−1
- ^ S°, 238.47 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 49.58 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 34.31 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 128.1 kJ · mol−1
- ^ S°, 138. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1272.77 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1193.65 kJ · mol−1
- ^ S°, 53.97 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 62.93 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1254.53 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1182.3 kJ · mol−1
- ^ S°, 77.8 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 61.1 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -843.79 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -831.97 kJ · mol−1
- ^ S°, 279.81 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 66.86 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -241.818 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.572 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.825 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.577 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 130.684 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 28.824 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -4.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 17.6 kJ · mol−1
- ^ S°, 577 J · K−1 · mol−1