NH4SCN + 2O2 → N2O + CO2 + H2O + H2S
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チオシアン酸アンモニウムとが反応すると，一酸化二窒素と二酸化炭素，水，硫化水素が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 還元性化学種と酸化性化学種の反応
- 還元性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤 ⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
- チオシアン酸アンモニウムとの反応
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| NH4SCN | チオシアン酸アンモニウム | 1 | 還元剤 | 還元性 |
| 2 | 酸化剤 | 酸化性 |
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −539.2 | – | – | – |
1 mol あたり | −539.2 | – | – | – |
| −269.6 | – | – | – | |
1 mol あたり | −539.2 | – | – | – |
1 mol あたり | −539.2 | – | – | – |
1 mol あたり | −539.2 | – | – | – |
1 mol あたり | −539.2 | – | – | – |
水溶液における変化 (1)
- チオシアン酸アンモニウムとの反応◆
ΔrG −607.0 kJ/mol K 2.20 × 10106 pK −106.34
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −538.4 | −607.0 | 229.8 | – |
1 mol あたり | −538.4 | −607.0 | 229.8 | – |
| −269.2 | −303.5 | 114.9 | – | |
1 mol あたり | −538.4 | −607.0 | 229.8 | – |
1 mol あたり | −538.4 | −607.0 | 229.8 | – |
1 mol あたり | −538.4 | −607.0 | 229.8 | – |
1 mol あたり | −538.4 | −607.0 | 229.8 | – |
水溶液における変化 (2)
- チオシアン酸アンモニウムとの反応◆
ΔrG −601.3 kJ/mol K 2.20 × 10105 pK −105.34
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −557.5 | −601.3 | 145 | – |
1 mol あたり | −557.5 | −601.3 | 145 | – |
| −278.8 | −300.6 | 72.5 | – | |
1 mol あたり | −557.5 | −601.3 | 145 | – |
1 mol あたり | −557.5 | −601.3 | 145 | – |
1 mol あたり | −557.5 | −601.3 | 145 | – |
1 mol あたり | −557.5 | −601.3 | 145 | – |
水溶液における変化 (3)
- チオシアン酸アンモニウムとの反応◆
ΔrG −598.7 kJ/mol K 7.72 × 10104 pK −104.89
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −558.7 | −598.7 | 133.7 | – |
1 mol あたり | −558.7 | −598.7 | 133.7 | – |
| −279.4 | −299.4 | 66.85 | – | |
1 mol あたり | −558.7 | −598.7 | 133.7 | – |
1 mol あたり | −558.7 | −598.7 | 133.7 | – |
1 mol あたり | −558.7 | −598.7 | 133.7 | – |
1 mol あたり | −558.7 | −598.7 | 133.7 | – |
水溶液における変化 (4)
- チオシアン酸アンモニウムとの反応◆
ΔrG −592.9 kJ/mol K 7.44 × 10103 pK −103.87
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −577.8 | −592.9 | 49 | – |
1 mol あたり | −577.8 | −592.9 | 49 | – |
| −288.9 | −296.4 | 25 | – | |
1 mol あたり | −577.8 | −592.9 | 49 | – |
1 mol あたり | −577.8 | −592.9 | 49 | – |
1 mol あたり | −577.8 | −592.9 | 49 | – |
1 mol あたり | −577.8 | −592.9 | 49 | – |
水溶液における変化 (5)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −564.4 | – | – | – |
1 mol あたり | −564.4 | – | – | – |
| −282.2 | – | – | – | |
1 mol あたり | −564.4 | – | – | – |
1 mol あたり | −564.4 | – | – | – |
1 mol あたり | −564.4 | – | – | – |
1 mol あたり | −564.4 | – | – | – |
水溶液における変化 (6)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −583.5 | – | – | – |
1 mol あたり | −583.5 | – | – | – |
| −291.8 | – | – | – | |
1 mol あたり | −583.5 | – | – | – |
1 mol あたり | −583.5 | – | – | – |
1 mol あたり | −583.5 | – | – | – |
1 mol あたり | −583.5 | – | – | – |
水溶液における変化 (7)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −584.7 | – | – | – |
1 mol あたり | −584.7 | – | – | – |
| −292.4 | – | – | – | |
1 mol あたり | −584.7 | – | – | – |
1 mol あたり | −584.7 | – | – | – |
1 mol あたり | −584.7 | – | – | – |
1 mol あたり | −584.7 | – | – | – |
水溶液における変化 (8)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −603.8 | – | – | – |
1 mol あたり | −603.8 | – | – | – |
| −301.9 | – | – | – | |
1 mol あたり | −603.8 | – | – | – |
1 mol あたり | −603.8 | – | – | – |
1 mol あたり | −603.8 | – | – | – |
1 mol あたり | −603.8 | – | – | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| NH4SCN (cr) | -78.7[1] | – | – | – |
| NH4SCN (ai) | -56.07[1] | 13.40[1] | 257.7[1] | 39.7[1] |
| (g) | 0[1] | 0[1] | 205.138[1] | 29.355[1] |
| (ao) | -11.7[1] | 16.4[1] | 110.9[1] | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| N2O (g) | 82.05[1] | 104.20[1] | 219.85[1] | 38.45[1] |
| N2O (aq) | 56.1[1] | – | – | – |
| CO2 (g) | -393.509[1] | -394.359[1] | 213.74[1] | 37.11[1] |
| CO2 (ao) | -413.80[1] | -385.98[1] | 117.6[1] | – |
| H2O (cr) | – | – | – | – |
| H2O (l) | -285.830[1] | -237.129[1] | 69.91[1] | 75.291[1] |
| H2O (g) | -241.818[1] | -228.572[1] | 188.825[1] | 33.577[1] |
| H2S (g) | -20.63[1] | -33.56[1] | 205.79[1] | 34.23[1] |
| H2S (ao) | -39.7[1] | -27.83[1] | 121[1] | – |
* (g):気体, (aq):水溶液, (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体, (l):液体
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -78.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -56.07 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 13.40 kJ · mol−1
- ^ S°, 257.7 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 39.7 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 205.138 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 29.355 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -11.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 16.4 kJ · mol−1
- ^ S°, 110.9 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 82.05 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 104.20 kJ · mol−1
- ^ S°, 219.85 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 38.45 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 56.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -393.509 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -394.359 kJ · mol−1
- ^ S°, 213.74 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 37.11 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -413.80 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -385.98 kJ · mol−1
- ^ S°, 117.6 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -241.818 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.572 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.825 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.577 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -20.63 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -33.56 kJ · mol−1
- ^ S°, 205.79 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 34.23 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -39.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -27.83 kJ · mol−1
- ^ S°, 121. J · K−1 · mol−1