NH4SCN + 4O2 → 2NO + SO2 + CO2 + 2H2O
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チオシアン酸アンモニウムとが反応すると，一酸化窒素と二酸化硫黄，二酸化炭素，水が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 還元性化学種と酸化性化学種の反応
- 還元性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤 ⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
- チオシアン酸アンモニウムとの反応
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| NH4SCN | チオシアン酸アンモニウム | 1 | 還元剤 | 還元性 |
| 4 | 酸化剤 | 酸化性 |
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −1002.8 | – | – | – |
1 mol あたり | −1002.8 | – | – | – |
| −250.70 | – | – | – | |
1 mol あたり | −501.40 | – | – | – |
1 mol あたり | −1002.8 | – | – | – |
1 mol あたり | −1002.8 | – | – | – |
1 mol あたり | −501.40 | – | – | – |
水溶液における変化 (1)
- チオシアン酸アンモニウムとの反応◆
ΔrG −1074.7 kJ/mol K 1.90 × 10188 pK −188.28
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −978.6 | −1074.7 | 322.0 | – |
1 mol あたり | −978.6 | −1074.7 | 322.0 | – |
| −244.7 | −268.68 | 80.50 | – | |
1 mol あたり | −489.3 | −537.35 | 161.0 | – |
1 mol あたり | −978.6 | −1074.7 | 322.0 | – |
1 mol あたり | −978.6 | −1074.7 | 322.0 | – |
1 mol あたり | −489.3 | −537.35 | 161.0 | – |
水溶液における変化 (2)
- チオシアン酸アンモニウムとの反応◆
ΔrG −1066.3 kJ/mol K 6.42 × 10186 pK −186.81
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −998.9 | −1066.3 | 225.9 | – |
1 mol あたり | −998.9 | −1066.3 | 225.9 | – |
| −249.7 | −266.57 | 56.48 | – | |
1 mol あたり | −499.4 | −533.15 | 113.0 | – |
1 mol あたり | −998.9 | −1066.3 | 225.9 | – |
1 mol あたり | −998.9 | −1066.3 | 225.9 | – |
1 mol あたり | −499.4 | −533.15 | 113.0 | – |
水溶液における変化 (3)
- チオシアン酸アンモニウムとの反応◆
ΔrG −1075.2 kJ/mol K 2.33 × 10188 pK −188.37
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −1004.8 | −1075.2 | 235.7 | – |
1 mol あたり | −1004.8 | −1075.2 | 235.7 | – |
| −251.20 | −268.80 | 58.92 | – | |
1 mol あたり | −502.40 | −537.60 | 117.8 | – |
1 mol あたり | −1004.8 | −1075.2 | 235.7 | – |
1 mol あたり | −1004.8 | −1075.2 | 235.7 | – |
1 mol あたり | −502.40 | −537.60 | 117.8 | – |
水溶液における変化 (4)
- チオシアン酸アンモニウムとの反応◆
ΔrG −1066.8 kJ/mol K 7.86 × 10186 pK −186.90
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −1025.1 | −1066.8 | 139.5 | – |
1 mol あたり | −1025.1 | −1066.8 | 139.5 | – |
| −256.27 | −266.70 | 34.88 | – | |
1 mol あたり | −512.55 | −533.40 | 69.75 | – |
1 mol あたり | −1025.1 | −1066.8 | 139.5 | – |
1 mol あたり | −1025.1 | −1066.8 | 139.5 | – |
1 mol あたり | −512.55 | −533.40 | 69.75 | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| NH4SCN (cr) | -78.7[1] | – | – | – |
| NH4SCN (ai) | -56.07[1] | 13.40[1] | 257.7[1] | 39.7[1] |
| (g) | 0[1] | 0[1] | 205.138[1] | 29.355[1] |
| (ao) | -11.7[1] | 16.4[1] | 110.9[1] | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| NO (g) | 90.25[1] | 86.55[1] | 210.761[1] | 29.844[1] |
| SO2 (l) | -320.5[1] | – | – | – |
| SO2 (g) | -296.830[1] | -300.194[1] | 248.22[1] | 39.87[1] |
| SO2 (ao) | -322.980[1] | -300.676[1] | 161.9[1] | – |
| CO2 (g) | -393.509[1] | -394.359[1] | 213.74[1] | 37.11[1] |
| CO2 (ao) | -413.80[1] | -385.98[1] | 117.6[1] | – |
| H2O (cr) | – | – | – | – |
| H2O (l) | -285.830[1] | -237.129[1] | 69.91[1] | 75.291[1] |
| H2O (g) | -241.818[1] | -228.572[1] | 188.825[1] | 33.577[1] |
* (g):気体, (l):液体, (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -78.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -56.07 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 13.40 kJ · mol−1
- ^ S°, 257.7 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 39.7 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 205.138 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 29.355 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -11.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 16.4 kJ · mol−1
- ^ S°, 110.9 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 90.25 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 86.55 kJ · mol−1
- ^ S°, 210.761 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 29.844 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -320.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -296.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -300.194 kJ · mol−1
- ^ S°, 248.22 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 39.87 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -322.980 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -300.676 kJ · mol−1
- ^ S°, 161.9 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -393.509 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -394.359 kJ · mol−1
- ^ S°, 213.74 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 37.11 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -413.80 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -385.98 kJ · mol−1
- ^ S°, 117.6 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -241.818 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.572 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.825 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.577 J · K−1 · mol−1