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Ba(HCO3)2 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + 2H2CO3

炭酸水素バリウム硝酸が反応すると,硝酸バリウム炭酸が生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸塩基反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

弱酸の塩と強酸の反応 (弱酸の遊離)
弱酸の塩ブレンステッド塩基 + 強酸ブレンステッド酸
強酸の塩共役塩基 + 弱酸共役酸

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Ba(HCO3)2炭酸水素バリウム1
ブレンステッド塩基
弱酸の塩
HNO3硝酸2
ブレンステッド酸
強酸

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Ba(NO3)2硝酸バリウム1
共役塩基
強酸の塩
H2CO3炭酸2
共役酸
弱酸

熱力学的変化

標準状態における変化

炭酸水素バリウム硝酸の反応
ΔrG−72.64 kJ/mol
K5.32 × 1012
pK−12.73
Ba(HCO3)2水溶液 (解離状態) + 2HNO3水溶液 (解離状態)
Ba(NO3)2水溶液 (解離状態) + 2H2CO3水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−15.31−72.64192.5
−15.31−72.64192.5
1 mol あたり
−7.655−36.3296.25
1 mol あたり
−15.31−72.64192.5
1 mol あたり
−7.655−36.3296.25

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Ba(HCO3)2 (ai)-1921.63[1]-1734.30[1]192.0[1]
HNO3 (l)-174.10[1]-80.71[1]155.60[1]109.87[1]
HNO3 (g)-135.06[1]-74.72[1]266.38[1]53.35[1]
HNO3 (ai)-207.36[1]-111.25[1]146.4[1]-86.6[1]
HNO3 (l)
1水和物
-473.46[1]-328.77[1]216.90[1]182.46[1]
HNO3 (l)
3水和物
-1056.04[1]-811.09[1]346.98[1]325.14[1]
* (ai):水溶液 (解離状態), (l):液体, (g):気体

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Ba(NO3)2 (cr)-992.07[1]-796.59[1]213.8[1]151.38[1]
Ba(NO3)2 (ai)-952.36[1]-783.28[1]302.5[1]
H2CO3 (ao)-699.65[1]-623.08[1]187.4[1]
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)

参考文献

参考文献一覧

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