C6H6 + HNO3 🔥→ C6H5NO2 + H2O
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と硝酸が反応すると，と水が生成します。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
各原子の酸化数
- と硝酸の反応
反応物
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −148.2 | −134.6 | −34.8 | 15.2 |
| −148.2 | −134.6 | −34.8 | 15.2 | |
1 mol あたり | −148.2 | −134.6 | −34.8 | 15.2 |
| −148.2 | −134.6 | −34.8 | 15.2 | |
1 mol あたり | −148.2 | −134.6 | −34.8 | 15.2 |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| (l) | 49.0[1] | 124.4[1] | 173.4[1] | 136.0[1] |
| (g) | 82.6[1] | 129.7[1] | 269.2[1] | 82.4[1] |
| HNO3 (l) | -174.10[2] | -80.71[2] | 155.60[2] | 109.87[2] |
| HNO3 (g) | -135.06[2] | -74.72[2] | 266.38[2] | 53.35[2] |
| HNO3 (ai) | -207.36[2] | -111.25[2] | 146.4[2] | -86.6[2] |
| HNO3 (l) 1水和物 | -473.46[2] | -328.77[2] | 216.90[2] | 182.46[2] |
| HNO3 (l) 3水和物 | -1056.04[2] | -811.09[2] | 346.98[2] | 325.14[2] |
* (l):液体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| (l) | 12.5[1] | 146.2[1] | 224.3[1] | 185.8[1] |
| H2O (cr) | – | – | – | – |
| H2O (l) | -285.830[2] | -237.129[2] | 69.91[2] | 75.291[2] |
| H2O (g) | -241.818[2] | -228.572[2] | 188.825[2] | 33.577[2] |
* (l):液体, (cr):結晶性固体, (g):気体
参考文献
参考文献一覧
- 1James G. Speight (2017)Lange's Handbook of Chemistry, 17th editionMcGraw Hill Education
- ^ ΔfH°, 49.0 kJ · mol−1 - p.947
- ^ ΔfG°, 124.4 kJ · mol−1 - p.947
- ^ S°, 173.4 J · K−1 · mol−1 - p.947
- ^ Cp°, 136.0 J · K−1 · mol−1 - p.947
- ^ ΔfH°, 82.6 kJ · mol−1 - p.947
- ^ ΔfG°, 129.7 kJ · mol−1 - p.947
- ^ S°, 269.2 J · K−1 · mol−1 - p.947
- ^ Cp°, 82.4 J · K−1 · mol−1 - p.947
- ^ ΔfH°, 12.5 kJ · mol−1 - p.977
- ^ ΔfG°, 146.2 kJ · mol−1 - p.977
- ^ S°, 224.3 J · K−1 · mol−1 - p.977
- ^ Cp°, 185.8 J · K−1 · mol−1 - p.977
- 2Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -174.10 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -80.71 kJ · mol−1
- ^ S°, 155.60 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 109.87 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -135.06 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -74.72 kJ · mol−1
- ^ S°, 266.38 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 53.35 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -207.36 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -111.25 kJ · mol−1
- ^ S°, 146.4 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -86.6 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -473.46 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -328.77 kJ · mol−1
- ^ S°, 216.90 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 182.46 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1056.04 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -811.09 kJ · mol−1
- ^ S°, 346.98 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 325.14 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -241.818 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.572 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.825 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.577 J · K−1 · mol−1