CaCr2O7 + Na2SO3 💧→ CaSO3↓ + Na2Cr2O7
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二クロム酸カルシウムと亜硫酸ナトリウムが反応すると,亜硫酸カルシウムと二クロム酸ナトリウムが生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸塩基反応で,
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
各原子の酸化数
反応物
化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
---|---|---|---|---|
CaCr2O7 | 二クロム酸カルシウム | 1 | ルイス酸 | 水に易溶 |
Na2SO3 | 亜硫酸ナトリウム | 1 | ルイス塩基 | 水に易溶 |
生成物
化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
---|---|---|---|---|
CaSO3 | 亜硫酸カルシウム | 1 | ルイス共役体 | 水に不溶 |
Na2Cr2O7 | 二クロム酸ナトリウム | 1 | 非酸化還元生成物 | – |
熱力学的変化
反応物の熱力学データ
化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
---|---|---|---|---|
CaCr2O7 | – | – | – | – |
Na2SO3 (cr) | -1100.8[1] | -1012.5[1] | 145.94[1] | 120.25[1] |
Na2SO3 (ai) | -1115.87[1] | -1010.39[1] | 87.9[1] | – |
Na2SO3 (cr) 7水和物 | -3162.3[1] | -2676.1[1] | 444[1] | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)
生成物の熱力学データ
化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
---|---|---|---|---|
CaSO3 (cr) | – | – | 101.38[1] | 91.71[1] |
CaSO3 (cr) 0.5水和物 | -1311.7[1] | -1199.23[1] | 121.3[1] | – |
Na2Cr2O7 (cr) | -1978.6[1] | – | – | – |
Na2Cr2O7 (ai) | -1970.7[1] | -1824.9[1] | 379.9[1] | – |
Na2Cr2O7 (cr) 2水和物 | -2574.8[1] | – | – | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -1100.8 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1012.5 kJ · mol−1
- ^ S°, 145.94 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 120.25 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1115.87 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1010.39 kJ · mol−1
- ^ S°, 87.9 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -3162.3 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -2676.1 kJ · mol−1
- ^ S°, 444. J · K−1 · mol−1
- ^ S°, 101.38 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 91.71 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1311.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1199.23 kJ · mol−1
- ^ S°, 121.3 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1978.6 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1970.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1824.9 kJ · mol−1
- ^ S°, 379.9 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -2574.8 kJ · mol−1