CaCr2O7 + H2SO4 → CaSO4↓ + H2Cr2O7
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二クロム酸カルシウムと硫酸が反応すると，硫酸カルシウムと二クロム酸が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸塩基反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
各原子の酸化数
- 二クロム酸カルシウムと硫酸の反応
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| CaCr2O7 | 二クロム酸カルシウム | 1 | ブレンステッド塩基 ルイス酸 | 弱酸の塩 水に易溶 |
| H2SO4 | 硫酸 | 1 | ブレンステッド酸 ルイス塩基 | 強酸 水と混和 |
生成物
熱力学的変化
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| CaCr2O7 | – | – | – | – |
| H2SO4 (cr) | – | – | – | – |
| H2SO4 (l) | -813.989[1] | -690.003[1] | 156.904[1] | 138.91[1] |
| H2SO4 (ai) | -909.27[1] | -744.53[1] | 20.1[1] | -293[1] |
| H2SO4 (l) 1水和物 | -1127.621[1] | -950.383[1] | 211.54[1] | 214.85[1] |
| H2SO4 (l) 2水和物 | -1427.100[1] | -1199.650[1] | 276.40[1] | 260.83[1] |
| H2SO4 (l) 3水和物 | -1720.402[1] | -1443.980[1] | 345.39[1] | 318.95[1] |
| H2SO4 (l) 4水和物 | -2011.199[1] | -1685.863[1] | 414.59[1] | 382.21[1] |
| H2SO4 (l) 6.5水和物 | -2733.256[1] | -2285.734[1] | 587.89[1] | 570.28[1] |
* (cr):結晶性固体, (l):液体, (ai):水溶液 (解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| CaSO4 (cr) 不溶性無水和物 | -1434.11[1] | -1321.79[1] | 106.7[1] | 99.66[1] |
| CaSO4 (cr) 可溶性, α | -1425.24[1] | -1313.42[1] | 108.4[1] | 100.21[1] |
| CaSO4 (cr) 可溶性, β | -1420.80[1] | -1308.98[1] | 108.4[1] | 99.04[1] |
| CaSO4 (ai) | -1452.10[1] | -1298.10[1] | -33.1[1] | – |
| CaSO4 (cr) 0.5水和物 大型結晶質, α | -1576.74[1] | -1436.74[1] | 130.5[1] | 119.41[1] |
| CaSO4 (cr) 0.5水和物 微結晶質, β | -1574.65[1] | -1435.78[1] | 134.3[1] | 124.22[1] |
| CaSO4 (cr) 2水和物 透明石膏 | -2022.63[1] | -1797.28[1] | 194.1[1] | 186.02[1] |
| H2Cr2O7 | – | – | – | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -813.989 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -690.003 kJ · mol−1
- ^ S°, 156.904 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 138.91 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -909.27 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -744.53 kJ · mol−1
- ^ S°, 20.1 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -293. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1127.621 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -950.383 kJ · mol−1
- ^ S°, 211.54 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 214.85 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1427.100 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1199.650 kJ · mol−1
- ^ S°, 276.40 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 260.83 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1720.402 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1443.980 kJ · mol−1
- ^ S°, 345.39 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 318.95 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -2011.199 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1685.863 kJ · mol−1
- ^ S°, 414.59 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 382.21 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -2733.256 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -2285.734 kJ · mol−1
- ^ S°, 587.89 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 570.28 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1434.11 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1321.79 kJ · mol−1
- ^ S°, 106.7 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 99.66 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1425.24 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1313.42 kJ · mol−1
- ^ S°, 108.4 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 100.21 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1420.80 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1308.98 kJ · mol−1
- ^ S°, 108.4 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 99.04 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1452.10 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1298.10 kJ · mol−1
- ^ S°, -33.1 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1576.74 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1436.74 kJ · mol−1
- ^ S°, 130.5 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 119.41 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1574.65 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1435.78 kJ · mol−1
- ^ S°, 134.3 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 124.22 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -2022.63 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1797.28 kJ · mol−1
- ^ S°, 194.1 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 186.02 J · K−1 · mol−1