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Ca(ClO)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2HCl↑ + O2

次亜塩素酸カルシウム硝酸が反応すると,硝酸カルシウム塩化水素酸素が生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

自己酸化還元化学種と酸の反応
自己酸化還元性化学種自己酸化還元剤 + 非酸化還元剤
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Ca(ClO)2次亜塩素酸カルシウム1
酸化剤
自己酸化還元性
HNO3硝酸2

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Ca(NO3)2硝酸カルシウム1
HCl塩化水素2
還元生成物
O2酸素1

熱力学的変化

水溶液における変化 (1)

次亜塩素酸カルシウム硝酸の反応
Ca(ClO)2水溶液 + 2HNO3水溶液 (解離状態)
Ca(NO3)2水溶液 (解離状態) + 2HCl気体 + O2気体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
27.0
27.0
1 mol あたり
13.5
1 mol あたり
27.0
1 mol あたり
13.5
1 mol あたり
27.0

水溶液における変化 (2)

次亜塩素酸カルシウム硝酸の反応
Ca(ClO)2水溶液 + 2HNO3水溶液 (解離状態)
Ca(NO3)2水溶液 (解離状態) + 2HCl気体 + O2水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
15.3
15.3
1 mol あたり
7.65
1 mol あたり
15.3
1 mol あたり
7.65
1 mol あたり
15.3

水溶液における変化 (3)

次亜塩素酸カルシウム硝酸の反応
Ca(ClO)2水溶液 + 2HNO3水溶液 (解離状態)
Ca(NO3)2水溶液 (解離状態) + 2HCl水溶液 (解離状態) + O2気体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−122.7
−122.7
1 mol あたり
−61.35
1 mol あたり
−122.7
1 mol あたり
−61.35
1 mol あたり
−122.7

水溶液における変化 (4)

次亜塩素酸カルシウム硝酸の反応
Ca(ClO)2水溶液 + 2HNO3水溶液 (解離状態)
Ca(NO3)2水溶液 (解離状態) + 2HCl水溶液 (解離状態) + O2水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−134.4
−134.4
1 mol あたり
−67.20
1 mol あたり
−134.4
1 mol あたり
−67.20
1 mol あたり
−134.4

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Ca(ClO)2 (aq)-754.4[1]
HNO3 (l)-174.10[1]-80.71[1]155.60[1]109.87[1]
HNO3 (g)-135.06[1]-74.72[1]266.38[1]53.35[1]
HNO3 (ai)-207.36[1]-111.25[1]146.4[1]-86.6[1]
HNO3 (l)
1水和物
-473.46[1]-328.77[1]216.90[1]182.46[1]
HNO3 (l)
3水和物
-1056.04[1]-811.09[1]346.98[1]325.14[1]
* (aq):水溶液, (l):液体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Ca(NO3)2 (cr)-938.39[1]-743.07[1]193.3[1]149.37[1]
Ca(NO3)2 (ai)-957.55[1]-776.09[1]239.7[1]
Ca(NO3)2 (cr)
2水和物
-1540.76[1]-1229.11[1]269.4[1]
Ca(NO3)2 (cr)
3水和物
-1838.0[1]-1471.7[1]319.2[1]
Ca(NO3)2 (cr)
4水和物
-2132.33[1]-1713.15[1]375.3[1]
HCl (g)-92.307[1]-95.299[1]186.908[1]29.12[1]
HCl (ai)-167.159[1]-131.228[1]56.5[1]-136.4[1]
O2 (g)0[1]0[1]205.138[1]29.355[1]
O2 (ao)-11.7[1]16.4[1]110.9[1]
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)