You-iggy

ClO2 + H2O → HClO2 + OH

亜塩素酸イオンの反応
ClO2亜塩素酸イオン + H2O
HClO2亜塩素酸 + OH水酸化物イオン

亜塩素酸イオンが反応すると,亜塩素酸水酸化物イオンが生成します。この反応は酸塩基反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

亜塩素酸イオンの反応
ClO2亜塩素酸イオン + H2O
HClO2亜塩素酸 + OH水酸化物イオン

一般反応式

イオンと水の反応 (水酸化物イオンの生成)
陽イオン/陰イオンブレンステッド塩基 + H2Oブレンステッド酸
プロトン供与性イオン/共役酸 + OH共役塩基

各原子の酸化数

亜塩素酸イオンの反応

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
ClO2亜塩素酸イオン1
ブレンステッド塩基
陰イオン
H2O1
ブレンステッド酸

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
HClO2亜塩素酸1
共役酸
OH水酸化物イオン1
共役塩基
水酸化物イオン

熱力学的変化

標準状態における変化

亜塩素酸イオンの反応
ΔrG68.6 kJ/mol
K0.96 × 10−12
pK12.02
ClO2水溶液 (非解離状態) + H2O液体
HClO2水溶液 (非解離状態) + OH水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
70.468.66.3
亜塩素酸イオン
1 mol あたり
70.468.66.3
1 mol あたり
70.468.66.3
1 mol あたり
70.468.66.3
水酸化物イオン
1 mol あたり
70.468.66.3

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
ClO2 (ao)-66.5[1]17.2[1]101.3[1]
H2O (cr)
H2O (l)-285.830[1]-237.129[1]69.91[1]75.291[1]
H2O (g)-241.818[1]-228.572[1]188.825[1]33.577[1]
* (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体, (l):液体, (g):気体

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
HClO2 (ao)-51.9[1]5.9[1]188.3[1]
OH (g)-143.5[1]
OH (ao)-229.994[1]-157.244[1]-10.75[1]-148.5[1]
* (ao):水溶液 (非解離状態), (g):気体

参考文献

参考文献一覧

  1. 1