ClO2− → ClO2 + e−
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亜塩素酸イオンを酸化すると，二酸化塩素が生成します。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 酸化可能化学種の酸化
- 反応物還元剤 ⟶ 生成物酸化生成物 + e−
各原子の酸化数
- 亜塩素酸イオンの酸化
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| ClO2− | 亜塩素酸イオン | 1 | 還元剤 | – |
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化 (1)
- 亜塩素酸イオンの酸化◆
ΔrG 103.3 kJ/mol K 0.80 × 10−18 pK 18.10
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 169.0 | 103.3 | 155.5 | – |
亜塩素酸イオン 1 mol あたり | 169.0 | 103.3 | 155.5 | – |
1 mol あたり | 169.0 | 103.3 | 155.5 | – |
電子 1 mol あたり | 169.0 | 103.3 | 155.5 | – |
標準状態における変化 (2)
- 亜塩素酸イオンの酸化◆
ΔrG 102.9 kJ/mol K 0.94 × 10−18 pK 18.03
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 141.4 | 102.9 | 63.5 | – |
亜塩素酸イオン 1 mol あたり | 141.4 | 102.9 | 63.5 | – |
1 mol あたり | 141.4 | 102.9 | 63.5 | – |
電子 1 mol あたり | 141.4 | 102.9 | 63.5 | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| ClO2− (ao) | -66.5[1] | 17.2[1] | 101.3[1] | – |
* (ao):水溶液 (非解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| ClO2 (g) | 102.5[1] | 120.5[1] | 256.84[1] | 41.97[1] |
| ClO2 (ao) | 74.9[1] | 120.1[1] | 164.8[1] | – |
| e− | – | – | – | – |
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)