Cr(OH)2+ + [Cr(OH)4]− → Cr2O3↓ + 3H2O
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- 二水酸化クロム(III)イオンとテトラヒドロキシドクロム(III)酸イオンの反応
二水酸化クロム(III)イオンとテトラヒドロキシドクロム(III)酸イオンが反応すると,酸化クロム(III)と水が生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸塩基反応で,
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
- 二水酸化クロム(III)イオンとテトラヒドロキシドクロム(III)酸イオンの反応
一般反応式
- 陽イオンと陰イオンの反応
- 陽イオンルイス酸 + 陰イオンルイス塩基 ⟶ 生成物ルイス共役体 + (H2O)
- 陽イオンと陰イオンの沈殿反応
- 陽イオンルイス酸 + 陰イオンルイス塩基 ⟶ 水に不溶/水に難溶/水に微溶ルイス共役体 + (H2O)
各原子の酸化数
- 二水酸化クロム(III)イオンとテトラヒドロキシドクロム(III)酸イオンの反応
反応物
化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
---|---|---|---|---|
Cr(OH)2+ | 二水酸化クロム(III)イオン | 1 | ルイス酸 | 陽イオン |
[Cr(OH)4]− | テトラヒドロキシドクロム(III)酸イオン | 1 | ルイス塩基 | 陰イオン |
生成物
化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
---|---|---|---|---|
Cr2O3 | 酸化クロム(III) | 1 | ルイス共役体 | – 水に不溶 |
H2O | 水 | 3 | – | 水 |
熱力学的変化
反応物の熱力学データ
化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
---|---|---|---|---|
Cr(OH)2+ | – | – | – | – |
[Cr(OH)4]− | – | – | – | – |
生成物の熱力学データ
化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
---|---|---|---|---|
Cr2O3 (cr) | -1139.7[1] | -1058.1[1] | 81.2[1] | 118.74[1] |
Cr2O3 (cr) 1水和物 | -1506[1] | – | – | – |
Cr2O3 (cr) 2水和物 | -1845[1] | – | – | – |
Cr2O3 (cr) 3水和物 | -2171[1] | – | – | – |
H2O (cr) | – | – | – | – |
H2O (l) | -285.830[1] | -237.129[1] | 69.91[1] | 75.291[1] |
H2O (g) | -241.818[1] | -228.572[1] | 188.825[1] | 33.577[1] |
* (cr):結晶性固体, (l):液体, (g):気体
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -1139.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1058.1 kJ · mol−1
- ^ S°, 81.2 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 118.74 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1506. kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1845. kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -2171. kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -241.818 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.572 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.825 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.577 J · K−1 · mol−1