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Cr(OH)2+ + [Cr(OH)4] → Cr2O3↓ + 3H2O

二水酸化クロム(III)イオンテトラヒドロキシドクロム(III)酸イオンの反応
Cr(OH)2+二水酸化クロム(III)イオン + [Cr(OH)4]テトラヒドロキシドクロム(III)酸イオン
Cr2O3酸化クロム(III) + 3H2O

二水酸化クロム(III)イオンテトラヒドロキシドクロム(III)酸イオンが反応すると,酸化クロム(III)が生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸塩基反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

二水酸化クロム(III)イオンテトラヒドロキシドクロム(III)酸イオンの反応
Cr(OH)2+二水酸化クロム(III)イオン + [Cr(OH)4]テトラヒドロキシドクロム(III)酸イオン
Cr2O3酸化クロム(III) + 3H2O

一般反応式

陽イオンと陰イオンの反応
陽イオンルイス酸 + 陰イオンルイス塩基
生成物ルイス共役体 + (H2O)
陽イオンと陰イオンの沈殿反応
陽イオンルイス酸 + 陰イオンルイス塩基
水に不溶/水に難溶/水に微溶ルイス共役体 + (H2O)

各原子の酸化数

二水酸化クロム(III)イオンテトラヒドロキシドクロム(III)酸イオンの反応

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Cr(OH)2+二水酸化クロム(III)イオン1
ルイス酸
陽イオン
[Cr(OH)4]テトラヒドロキシドクロム(III)酸イオン1
ルイス塩基
陰イオン

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Cr2O3酸化クロム(III)1
ルイス共役体
水に不溶
H2O3

熱力学的変化

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Cr(OH)2+
[Cr(OH)4]

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Cr2O3 (cr)-1139.7[1]-1058.1[1]81.2[1]118.74[1]
Cr2O3 (cr)
1水和物
-1506[1]
Cr2O3 (cr)
2水和物
-1845[1]
Cr2O3 (cr)
3水和物
-2171[1]
H2O (cr)
H2O (l)-285.830[1]-237.129[1]69.91[1]75.291[1]
H2O (g)-241.818[1]-228.572[1]188.825[1]33.577[1]
* (cr):結晶性固体, (l):液体, (g):気体

参考文献

参考文献一覧

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