HCl + 2FeAsO4 + 4H+ → HClO + 2Fe2+ + As2O5 + 2H2O
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塩化水素とヒ酸鉄(III)，水素イオンが反応すると，次亜塩素酸と鉄(II)イオン，五酸化二ヒ素，水が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 難酸化性化学種と酸化性化学種の反応 (酸性条件下)
- 難酸化性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤 + H+非酸化還元剤 ⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物 + H2O非酸化還元生成物
各原子の酸化数
反応物
生成物
熱力学的変化
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| HCl (g) | -92.307[1] | -95.299[1] | 186.908[1] | 29.12[1] |
| HCl (ai) | -167.159[1] | -131.228[1] | 56.5[1] | -136.4[1] |
| FeAsO4 | – | – | – | – |
| H+ (g) | 1536.202[1] | – | – | – |
| H+ (ao) | 0[1] | 0[1] | 0[1] | 0[1] |
* (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| HClO (g) | -78.7[1] | -66.1[1] | 236.67[1] | 37.15[1] |
| HClO (ao) | -120.9[1] | -79.9[1] | 142[1] | – |
| Fe2+ (g) | 2749.93[1] | – | – | – |
| Fe2+ (ao) | -89.1[1] | -78.90[1] | -137.7[1] | – |
| As2O5 (cr) | -924.87[1] | -782.3[1] | 105.4[1] | 116.52[1] |
| As2O5 (aq) | -951.4[1] | – | – | – |
| As2O5 (cr) 4水和物 | -2104.6[1] | – | – | – |
| H2O (cr) | – | – | – | – |
| H2O (l) | -285.830[1] | -237.129[1] | 69.91[1] | 75.291[1] |
| H2O (g) | -241.818[1] | -228.572[1] | 188.825[1] | 33.577[1] |
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体, (aq):水溶液, (l):液体
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -92.307 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -95.299 kJ · mol−1
- ^ S°, 186.908 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 29.12 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -167.159 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -131.228 kJ · mol−1
- ^ S°, 56.5 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -136.4 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 1536.202 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 0 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 0 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -78.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -66.1 kJ · mol−1
- ^ S°, 236.67 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 37.15 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -120.9 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -79.9 kJ · mol−1
- ^ S°, 142. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 2749.93 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -89.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -78.90 kJ · mol−1
- ^ S°, -137.7 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -924.87 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -782.3 kJ · mol−1
- ^ S°, 105.4 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 116.52 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -951.4 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -2104.6 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -241.818 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.572 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.825 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.577 J · K−1 · mol−1