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化学反応
H^+ + ClO^− → HClO

H⁺ + ClO⁻ → HClO

更新日：2023/8/6

水素イオンと次亜塩素酸イオンの反応: H⁺水素イオン + ClO⁻次亜塩素酸イオン
⟶
HClO次亜塩素酸

水素イオンと次亜塩素酸イオンが反応すると，次亜塩素酸が生成します。この反応は酸塩基反応で，

に分類されます。

目次

化学反応情報

化学反応式

水素イオンと次亜塩素酸イオンの反応: H⁺水素イオン + ClO⁻次亜塩素酸イオン
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HClO次亜塩素酸

一般反応式

陽イオンと陰イオンの反応: 陽イオンルイス酸 + 陰イオンルイス塩基
⟶
生成物ルイス共役体 + (H₂O)

水素イオンと陰イオンの反応: H⁺ルイス酸 + 陰イオンルイス塩基
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酸/酸性塩イオンルイス共役体 + (H₂O)

各原子の酸化数

水素イオンと次亜塩素酸イオンの反応

反応物

化学式	名称	係数	分類	一般反応式における分類
H⁺	水素イオン	1	ルイス酸	陽イオン水素イオン
ClO⁻	次亜塩素酸イオン	1	ルイス塩基	陰イオン

生成物

化学式	名称	係数	分類	一般反応式における分類
HClO	次亜塩素酸	1	ルイス共役体	– 酸

熱力学的変化

標準状態における変化

水素イオンと次亜塩素酸イオンの反応 ◆ Δ_rG −43.1 kJ/mol K 3.55 × 10⁷ pK −7.55: H⁺水溶液 (非解離状態) + ClO⁻水溶液 (非解離状態)
⟶
HClO水溶液 (非解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−13.8	−43.1	100	–
水素イオン 1 mol あたり	−13.8	−43.1	100	–
次亜塩素酸イオン 1 mol あたり	−13.8	−43.1	100	–
次亜塩素酸 1 mol あたり	−13.8	−43.1	100	–

反応物の熱力学データ

化学式	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
H⁺ (g)	1536.202^[1]	–	–	–
H⁺ (ao)	0^[1]	0^[1]	0^[1]	0^[1]
ClO⁻ (ao)	-107.1^[1]	-36.8^[1]	42^[1]	–

* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
HClO (g)	-78.7^[1]	-66.1^[1]	236.67^[1]	37.15^[1]
HClO (ao)	-120.9^[1]	-79.9^[1]	142^[1]	–

* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)

参考文献

参考文献一覧

1
Janiel J. Reed (1989)
The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
https://doi.org/10.18434/M32124
National Institute of Standards and Technology (NIST)
引用リスト