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HSO3 → H+ + SO32−

亜硫酸水素イオンの電離
HSO3亜硫酸水素イオン
H+水素イオン + SO32−亜硫酸イオン

亜硫酸水素イオンが電離すると,水素イオン亜硫酸イオンが生成します。この反応は酸塩基反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

亜硫酸水素イオンの電離
HSO3亜硫酸水素イオン
H+水素イオン + SO32−亜硫酸イオン

一般反応式

プロトン供与性イオンの電離
プロトン供与性イオンブレンステッド酸
H+ + プロトン受容性/プロトン受容性イオン共役塩基

各原子の酸化数

亜硫酸水素イオンの電離

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
HSO3亜硫酸水素イオン1
ブレンステッド酸
多原子イオン
プロトン供与性イオン

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
H+水素イオン1
陽イオン
水素イオン
SO32−亜硫酸イオン1
共役塩基
陰イオン
プロトン受容性イオン

熱力学的変化

標準状態における変化

亜硫酸水素イオンの電離
ΔrG41.2 kJ/mol
K0.61 × 10−7
pK7.22
HSO3水溶液 (非解離状態)
H+水溶液 (非解離状態) + SO32−水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−9.341.2−169
亜硫酸水素イオン
1 mol あたり
−9.341.2−169
水素イオン
1 mol あたり
−9.341.2−169
亜硫酸イオン
1 mol あたり
−9.341.2−169

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
HSO3 (ao)-626.22[1]-527.73[1]139.7[1]
* (ao):水溶液 (非解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
H+ (g)1536.202[1]
H+ (ao)0[1]0[1]0[1]0[1]
SO32− (ao)-635.5[1]-486.5[1]-29[1]
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)

参考文献

参考文献一覧

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