HSO3− → H+ + SO32−
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- 亜硫酸水素イオンの電離
- HSO3−亜硫酸水素イオンH+水素イオン + SO32−亜硫酸イオン⟶
亜硫酸水素イオンが電離すると,水素イオンと亜硫酸イオンが生成します。この反応は酸塩基反応で,
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
- 亜硫酸水素イオンの電離
- HSO3−亜硫酸水素イオンH+水素イオン + SO32−亜硫酸イオン⟶
一般反応式
- プロトン供与性イオンの電離
- プロトン供与性イオンブレンステッド酸 ⟶ H+ + プロトン受容性/プロトン受容性イオン共役塩基
各原子の酸化数
- 亜硫酸水素イオンの電離
反応物
化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
---|---|---|---|---|
HSO3− | 亜硫酸水素イオン | 1 | – ブレンステッド酸 | 多原子イオン プロトン供与性イオン |
生成物
化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
---|---|---|---|---|
H+ | 水素イオン | 1 | – | 陽イオン 水素イオン |
SO32− | 亜硫酸イオン | 1 | – 共役塩基 | 陰イオン プロトン受容性イオン |
熱力学的変化
標準状態における変化
- 亜硫酸水素イオンの電離◆
ΔrG 41.2 kJ/mol K 0.61 × 10−7 pK 7.22 - HSO3−水溶液 (非解離状態)H+水溶液 (非解離状態) + SO32−水溶液 (非解離状態)⟶
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −9.3 | 41.2 | −169 | – |
亜硫酸水素イオン 1 mol あたり | −9.3 | 41.2 | −169 | – |
水素イオン 1 mol あたり | −9.3 | 41.2 | −169 | – |
亜硫酸イオン 1 mol あたり | −9.3 | 41.2 | −169 | – |
反応物の熱力学データ
化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
---|---|---|---|---|
HSO3− (ao) | -626.22[1] | -527.73[1] | 139.7[1] | – |
* (ao):水溶液 (非解離状態)
生成物の熱力学データ
化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
---|---|---|---|---|
H+ (g) | 1536.202[1] | – | – | – |
H+ (ao) | 0[1] | 0[1] | 0[1] | 0[1] |
SO32− (ao) | -635.5[1] | -486.5[1] | -29[1] | – |
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)