Fe3+ + 3I− → FeI3
更新日:
鉄(III)イオンとヨウ化物イオンが反応すると,ヨウ化鉄(III)が生成します。この反応は酸塩基反応で,
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 陽イオンと陰イオンの反応
- 陽イオンルイス酸 + 陰イオンルイス塩基 ⟶ 生成物ルイス共役体 + (H2O)
各原子の酸化数
- 鉄(III)イオンとヨウ化物イオンの反応
反応物
化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
---|---|---|---|---|
Fe3+ | 鉄(III)イオン | 1 | ルイス酸 | 陽イオン |
I− | ヨウ化物イオン | 3 | ルイス塩基 | 陰イオン |
生成物
熱力学的変化
水溶液における変化
- 鉄(III)イオンとヨウ化物イオンの反応◆
ΔrG 0.0 kJ/mol K 1.00 × 100 pK 0.00
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −0.1 | 0.0 | 0.0 | – |
鉄(III)イオン 1 mol あたり | −0.10 | 0.0 | 0.0 | – |
ヨウ化物イオン 1 mol あたり | −0.033 | 0.0 | 0.0 | – |
1 mol あたり | −0.10 | 0.0 | 0.0 | – |
反応物の熱力学データ
化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
---|---|---|---|---|
Fe3+ (g) | 5712.8[1] | – | – | – |
Fe3+ (ao) | -48.5[1] | -4.7[1] | -315.9[1] | – |
I− (g) | -194.6[1] | – | – | – |
I− (ao) | -55.19[1] | -51.57[1] | 111.3[1] | -142.3[1] |
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)
生成物の熱力学データ
化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
---|---|---|---|---|
FeI3 (g) | 71[1] | – | – | – |
FeI3 (ai) | -214.2[1] | -159.4[1] | 18.0[1] | – |
* (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, 5712.8 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -48.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -4.7 kJ · mol−1
- ^ S°, -315.9 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -194.6 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -55.19 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -51.57 kJ · mol−1
- ^ S°, 111.3 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -142.3 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 71. kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -214.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -159.4 kJ · mol−1
- ^ S°, 18.0 J · K−1 · mol−1