Fe2(SO4)3 + 2(NH4)3AsO4 💧→ 2FeAsO4↓ + 3(NH4)2SO4
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硫酸鉄(III)とヒ酸アンモニウムが反応すると，ヒ酸鉄(III)と硫酸アンモニウムが生成します。この反応は酸塩基反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
各原子の酸化数
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| Fe2(SO4)3 | 硫酸鉄(III) | 1 | ルイス酸 | 水に可溶 |
| (NH4)3AsO4 | ヒ酸アンモニウム | 2 | ルイス塩基 | 水に可溶 |
生成物
熱力学的変化
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Fe2(SO4)3 (cr) | -2581.5[1] | – | – | – |
| Fe2(SO4)3 (ai) | -2825.0[1] | -2242.8[1] | -571.5[1] | – |
| (NH4)3AsO4 (cr) | -1286.2[1] | – | – | – |
| (NH4)3AsO4 (ai) | -1285.66[1] | -886.32[1] | 177.4[1] | – |
| (NH4)3AsO4 (cr) 3水和物 | -2166.9[1] | – | – | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| FeAsO4 | – | – | – | – |
| (NH4)2SO4 (cr) | -1180.85[1] | -901.67[1] | 220.1[1] | 187.49[1] |
| (NH4)2SO4 (ai) | -1174.28[1] | -903.14[1] | 246.9[1] | -133.1[1] |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -2581.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -2825.0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -2242.8 kJ · mol−1
- ^ S°, -571.5 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1286.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1285.66 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -886.32 kJ · mol−1
- ^ S°, 177.4 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -2166.9 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1180.85 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -901.67 kJ · mol−1
- ^ S°, 220.1 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 187.49 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1174.28 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -903.14 kJ · mol−1
- ^ S°, 246.9 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -133.1 J · K−1 · mol−1