Pb(CH3COO)2 + 2LiBr 💧→ PbBr2↓ + 2CH3COOLi
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酢酸鉛(II)と臭化リチウムが反応すると，臭化鉛(II)と酢酸リチウムが生成します。この反応は酸塩基反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
各原子の酸化数
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| Pb(CH3COO)2 | 酢酸鉛(II) | 1 | ルイス酸 | 水に易溶 |
| LiBr | 臭化リチウム | 2 | ルイス塩基 | 水に易溶 |
生成物
熱力学的変化
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Pb(CH3COO)2 (cr) | -963.83[1] | – | – | – |
| Pb(CH3COO)2 (ai) | -973.6[1] | -763.04[1] | 182.8[1] | – |
| Pb(CH3COO)2 (ao) | – | -779.7[1] | – | – |
| Pb(CH3COO)2 (cr) 3水和物 | -1851.50[1] | – | – | – |
| LiBr (cr) | -351.213[1] | -342.00[1] | 74.27[1] | – |
| LiBr (g) | – | – | 224.33[1] | 33.93[1] |
| LiBr (ai) | -400.041[1] | -397.27[1] | 95.8[1] | -73.2[1] |
| LiBr (cr) 1水和物 | -662.58[1] | -594.29[1] | 109.6[1] | – |
| LiBr (cr) 2水和物 | -962.7[1] | -840.5[1] | 162.3[1] | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態), (g):気体
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| PbBr2 (cr) | -278.7[1] | -261.92[1] | 161.5[1] | 80.12[1] |
| PbBr2 (ai) | -244.8[1] | -232.34[1] | 175.3[1] | – |
| PbBr2 (ao) | – | -240.6[1] | – | – |
| CH3COOLi | – | – | – | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -963.83 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -973.6 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -763.04 kJ · mol−1
- ^ S°, 182.8 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfG°, -779.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1851.50 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -351.213 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -342.00 kJ · mol−1
- ^ S°, 74.27 J · K−1 · mol−1
- ^ S°, 224.33 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.93 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -400.041 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -397.27 kJ · mol−1
- ^ S°, 95.8 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -73.2 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -662.58 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -594.29 kJ · mol−1
- ^ S°, 109.6 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -962.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -840.5 kJ · mol−1
- ^ S°, 162.3 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -278.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -261.92 kJ · mol−1
- ^ S°, 161.5 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 80.12 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -244.8 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -232.34 kJ · mol−1
- ^ S°, 175.3 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfG°, -240.6 kJ · mol−1