PbH2PO4+ → Pb2+ + H+ + HPO42−
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- リン酸二水素鉛(II)イオンの電離
- PbH2PO4+リン酸二水素鉛(II)イオンPb2+鉛(II)イオン + H+水素イオン + HPO42−リン酸水素イオン⟶
リン酸二水素鉛(II)イオンが電離すると,鉛(II)イオンと水素イオン,リン酸水素イオンが生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸塩基反応で,
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
- リン酸二水素鉛(II)イオンの電離
- PbH2PO4+リン酸二水素鉛(II)イオンPb2+鉛(II)イオン + H+水素イオン + HPO42−リン酸水素イオン⟶
一般反応式
各原子の酸化数
- リン酸二水素鉛(II)イオンの電離
反応物
化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
---|---|---|---|---|
PbH2PO4+ | リン酸二水素鉛(II)イオン | 1 | – | 多原子イオン |
生成物
化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
---|---|---|---|---|
Pb2+ | 鉛(II)イオン | 1 | – | 陽イオン |
H+ | 水素イオン | 1 | – | 陽イオン |
HPO42− | リン酸水素イオン | 1 | – | 陰イオン |
熱力学的変化
反応物の熱力学データ
化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
---|---|---|---|---|
PbH2PO4+ | – | – | – | – |
生成物の熱力学データ
化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
---|---|---|---|---|
Pb2+ (g) | 2373.33[1] | – | – | – |
Pb2+ (ao) | -1.7[1] | -24.43[1] | 10.5[1] | – |
H+ (g) | 1536.202[1] | – | – | – |
H+ (ao) | 0[1] | 0[1] | 0[1] | 0[1] |
HPO42− (ao) | -1292.14[1] | -1089.15[1] | -33.5[1] | – |
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)