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PbH2PO4+ → Pb2+ + H+ + HPO42−

リン酸二水素鉛(II)イオンの電離
PbH2PO4+リン酸二水素鉛(II)イオン
Pb2+鉛(II)イオン + H+水素イオン + HPO42−リン酸水素イオン

リン酸二水素鉛(II)イオンが電離すると,鉛(II)イオン水素イオンリン酸水素イオンが生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸塩基反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

リン酸二水素鉛(II)イオンの電離
PbH2PO4+リン酸二水素鉛(II)イオン
Pb2+鉛(II)イオン + H+水素イオン + HPO42−リン酸水素イオン

一般反応式

各原子の酸化数

リン酸二水素鉛(II)イオンの電離

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
PbH2PO4+リン酸二水素鉛(II)イオン1
多原子イオン

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Pb2+鉛(II)イオン1
陽イオン
H+水素イオン1
陽イオン
HPO42−リン酸水素イオン1
陰イオン

熱力学的変化

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
PbH2PO4+

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Pb2+ (g)2373.33[1]
Pb2+ (ao)-1.7[1]-24.43[1]10.5[1]
H+ (g)1536.202[1]
H+ (ao)0[1]0[1]0[1]0[1]
HPO42− (ao)-1292.14[1]-1089.15[1]-33.5[1]
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)

参考文献

参考文献一覧

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