You-iggy

Pb2+ + [Pb(SO4)2]2− → 2PbSO4

鉛(II)イオンビス(スルファト)鉛(II)酸イオンの反応
Pb2+鉛(II)イオン + [Pb(SO4)2]2−ビス(スルファト)鉛(II)酸イオン
2PbSO4硫酸鉛(II)

鉛(II)イオンビス(スルファト)鉛(II)酸イオンが反応すると,硫酸鉛(II)が生成します。この反応は酸塩基反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

鉛(II)イオンビス(スルファト)鉛(II)酸イオンの反応
Pb2+鉛(II)イオン + [Pb(SO4)2]2−ビス(スルファト)鉛(II)酸イオン
2PbSO4硫酸鉛(II)

一般反応式

陽イオンと陰イオンの反応
陽イオンルイス酸 + 陰イオンルイス塩基
生成物ルイス共役体 + (H2O)
陽イオンと陰イオンの沈殿反応
陽イオンルイス酸 + 陰イオンルイス塩基
水に不溶/水に難溶/水に微溶ルイス共役体 + (H2O)

各原子の酸化数

鉛(II)イオンビス(スルファト)鉛(II)酸イオンの反応

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Pb2+鉛(II)イオン1
ルイス酸
陽イオン
[Pb(SO4)2]2−ビス(スルファト)鉛(II)酸イオン1
ルイス塩基
陰イオン

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
PbSO4硫酸鉛(II)2
ルイス共役体
水に不溶

熱力学的変化

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Pb2+ (g)2373.33[1]
Pb2+ (ao)-1.7[1]-24.43[1]10.5[1]
[Pb(SO4)2]2−
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
PbSO4 (cr)-919.94[1]-813.14[1]148.57[1]103.207[1]
* (cr):結晶性固体

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)