PbNO3+ + NO3− → Pb(NO3)2
更新日：
硝酸鉛(II)イオンと硝酸イオンが反応すると，硝酸鉛(II)が生成します。この反応は酸塩基反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 陽イオンと陰イオンの反応
- 陽イオンルイス酸 + 陰イオンルイス塩基 ⟶ 生成物ルイス共役体 + (H2O)
各原子の酸化数
- 硝酸鉛(II)イオンと硝酸イオンの反応
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| PbNO3+ | 硝酸鉛(II)イオン | 1 | ルイス酸 | 陽イオン |
| NO3− | 硝酸イオン | 1 | ルイス塩基 | 陰イオン |
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化
- 硝酸鉛(II)イオンと硝酸イオンの反応◆
ΔrG 6.1 kJ/mol K 0.85 × 10−1 pK 1.07
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 6.1 | – | – |
硝酸鉛(II)イオン 1 mol あたり | – | 6.1 | – | – |
硝酸イオン 1 mol あたり | – | 6.1 | – | – |
1 mol あたり | – | 6.1 | – | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| PbNO3+ (ao) | – | -141.8[1] | – | – |
| NO3− (ao) | -207.36[1] | -111.25[1] | 146.4[1] | -86.6[1] |
* (ao):水溶液 (非解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Pb(NO3)2 (cr) | -451.9[1] | – | – | – |
| Pb(NO3)2 (ai) | -416.3[1] | -246.93[1] | 303.3[1] | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)