You-iggy

Pb(NO3)2 + ZnCl2 💧→ PbCl2↓ + Zn(NO3)2

硝酸鉛(II)塩化亜鉛が反応すると,塩化鉛(II)硝酸亜鉛が生成します。この反応は酸塩基反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

沈殿反応
水と混和/水に易溶/水に可溶ルイス酸 + 水と混和/水に易溶/水に可溶ルイス塩基
💧
水に不溶/水に難溶/水に微溶ルイス共役体 + 生成物(非酸化還元生成物)

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Pb(NO3)2硝酸鉛(II)1
ルイス酸
水に易溶
ZnCl2塩化亜鉛1
ルイス塩基
水に易溶

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
PbCl2塩化鉛(II)1
ルイス共役体
水に微溶
Zn(NO3)2硝酸亜鉛1
非酸化還元生成物

熱力学的変化

標準状態における変化

硝酸鉛(II)塩化亜鉛の反応
Pb(NO3)2結晶性固体 + ZnCl2結晶性固体
💧
PbCl2結晶性固体 + Zn(NO3)2結晶性固体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
23.8
1 mol あたり
23.8
1 mol あたり
23.8
1 mol あたり
23.8
1 mol あたり
23.8

水溶液における変化 (1)

硝酸鉛(II)塩化亜鉛の反応
ΔrG0.00 kJ/mol
K1.00 × 100
pK0.00
Pb(NO3)2水溶液 (解離状態) + ZnCl2水溶液 (解離状態)
💧
PbCl2水溶液 (解離状態) + Zn(NO3)2水溶液 (解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−0.10.000.0
1 mol あたり
−0.100.000.0
1 mol あたり
−0.100.000.0
1 mol あたり
−0.100.000.0
1 mol あたり
−0.100.000.0

水溶液における変化 (2)

硝酸鉛(II)塩化亜鉛の反応
ΔrG−10.30 kJ/mol
K6.38 × 101
pK−1.80
Pb(NO3)2水溶液 (解離状態) + ZnCl2水溶液 (解離状態)
💧
PbCl2水溶液 (非解離状態) + Zn(NO3)2水溶液 (解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−10.30
1 mol あたり
−10.30
1 mol あたり
−10.30
1 mol あたり
−10.30
1 mol あたり
−10.30

水溶液における変化 (3)

硝酸鉛(II)塩化亜鉛の反応
ΔrG−5.8 kJ/mol
K1.04 × 101
pK−1.02
Pb(NO3)2水溶液 (解離状態) + ZnCl2水溶液 (非解離状態)
💧
PbCl2水溶液 (解離状態) + Zn(NO3)2水溶液 (解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−5.8
1 mol あたり
−5.8
1 mol あたり
−5.8
1 mol あたり
−5.8
1 mol あたり
−5.8

水溶液における変化 (4)

硝酸鉛(II)塩化亜鉛の反応
ΔrG−16.1 kJ/mol
K6.62 × 102
pK−2.82
Pb(NO3)2水溶液 (解離状態) + ZnCl2水溶液 (非解離状態)
💧
PbCl2水溶液 (非解離状態) + Zn(NO3)2水溶液 (解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−16.1
1 mol あたり
−16.1
1 mol あたり
−16.1
1 mol あたり
−16.1
1 mol あたり
−16.1

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Pb(NO3)2 (cr)-451.9[1]
Pb(NO3)2 (ai)-416.3[1]-246.93[1]303.3[1]
ZnCl2 (cr)-415.05[1]-369.398[1]111.46[1]71.34[1]
ZnCl2 (g)-266.1[1]
ZnCl2 (ai)-488.19[1]-409.50[1]0.8[1]-226[1]
ZnCl2 (ao)-403.7[1]
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
PbCl2 (cr)-359.41[1]-314.10[1]136.0[1]
PbCl2 (ai)-336.0[1]-286.86[1]123.4[1]
PbCl2 (ao)-297.16[1]
Zn(NO3)2 (cr)-483.7[1]
Zn(NO3)2 (ai)-568.61[1]-369.57[1]180.7[1]-126[1]
Zn(NO3)2 (cr)
1水和物
-805.0[1]
Zn(NO3)2 (cr)
2水和物
-1110.27[1]
Zn(NO3)2 (cr)
4水和物
-1699.12[1]
Zn(NO3)2 (cr)
6水和物
-2306.64[1]-1772.71[1]456.9[1]323.0[1]
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)

参考文献

参考文献一覧

  1. 1