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化学反応
Pb + 2HI → PbI2 + H2

Pb + 2HI → PbI₂ + H₂

更新日：2022/6/13

鉛とヨウ化水素の反応: Pb鉛 + 2HIヨウ化水素
⟶
PbI₂ヨウ化鉛(II) + H₂水素

鉛とヨウ化水素が反応すると，ヨウ化鉛(II)と水素が生成します。この反応は酸化還元反応で，

に分類されます。

目次

化学反応情報

化学反応式

鉛とヨウ化水素の反応: Pb鉛 + 2HIヨウ化水素
⟶
PbI₂ヨウ化鉛(II) + H₂水素

一般反応式

還元性化学種と被還元性化学種の反応: 還元性化学種還元剤 + 被還元性化学種酸化剤
⟶
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物

活性金属と酸の反応: 活性金属還元剤 + 酸酸化剤
⟶
塩酸化生成物 + H₂還元生成物

両性金属と酸の反応: 両性金属還元剤 + 酸酸化剤
⟶
塩酸化生成物 + H₂還元生成物

各原子の酸化数

鉛とヨウ化水素の反応

反応物

化学式	名称	係数	分類	一般反応式における分類
Pb	鉛	1	還元剤	還元性活性金属両性金属
HI	ヨウ化水素	2	酸化剤	被還元性酸

生成物

化学式	名称	係数	分類	一般反応式における分類
PbI₂	ヨウ化鉛(II)	1	酸化生成物	– 塩
H₂	水素	1	還元生成物	– 水素

熱力学的変化

標準状態における変化

鉛とヨウ化水素の反応 ◆ Δ_rG −177.04 kJ/mol K 1.04 × 10³¹ pK −31.02: Pb結晶性固体 + 2HI気体
⟶
PbI₂結晶性固体 + H₂気体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−228.44	−177.04	−172.46	21.43
鉛 1 mol あたり	−228.44	−177.04	−172.46	21.43
ヨウ化水素 1 mol あたり	−114.22	−88.520	−86.230	10.71
ヨウ化鉛(II) 1 mol あたり	−228.44	−177.04	−172.46	21.43
水素 1 mol あたり	−228.44	−177.04	−172.46	21.43

水溶液における変化 (1)

鉛とヨウ化水素の反応 ◆ Δ_rG −24.43 kJ/mol K 1.91 × 10⁴ pK −4.28: Pb結晶性固体 + 2HI水溶液 (解離状態)
⟶
PbI₂水溶液 (解離状態) + H₂気体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−1.7	−24.43	76.3	–
鉛 1 mol あたり	−1.7	−24.43	76.3	–
ヨウ化水素 1 mol あたり	−0.85	−12.21	38.1	–
ヨウ化鉛(II) 1 mol あたり	−1.7	−24.43	76.3	–
水素 1 mol あたり	−1.7	−24.43	76.3	–

水溶液における変化 (2)

鉛とヨウ化水素の反応 ◆ Δ_rG −6.8 kJ/mol K 1.55 × 10¹ pK −1.19: Pb結晶性固体 + 2HI水溶液 (解離状態)
⟶
PbI₂水溶液 (解離状態) + H₂水溶液 (非解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−5.9	−6.8	523	–
鉛 1 mol あたり	−5.9	−6.8	523	–
ヨウ化水素 1 mol あたり	−3.0	−3.4	262	–
ヨウ化鉛(II) 1 mol あたり	−5.9	−6.8	523	–
水素 1 mol あたり	−5.9	−6.8	523	–

水溶液における変化 (3)

鉛とヨウ化水素の反応 ◆ Δ_rG −40.4 kJ/mol K 1.20 × 10⁷ pK −7.08: Pb結晶性固体 + 2HI水溶液 (解離状態)
⟶
PbI₂水溶液 (非解離状態) + H₂気体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	−40.4	–	–
鉛 1 mol あたり	–	−40.4	–	–
ヨウ化水素 1 mol あたり	–	−20.2	–	–
ヨウ化鉛(II) 1 mol あたり	–	−40.4	–	–
水素 1 mol あたり	–	−40.4	–	–

水溶液における変化 (4)

鉛とヨウ化水素の反応 ◆ Δ_rG −22.8 kJ/mol K 9.87 × 10³ pK −3.99: Pb結晶性固体 + 2HI水溶液 (解離状態)
⟶
PbI₂水溶液 (非解離状態) + H₂水溶液 (非解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	−22.8	–	–
鉛 1 mol あたり	–	−22.8	–	–
ヨウ化水素 1 mol あたり	–	−11.4	–	–
ヨウ化鉛(II) 1 mol あたり	–	−22.8	–	–
水素 1 mol あたり	–	−22.8	–	–

反応物の熱力学データ

化学式	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
Pb (cr)	0^[1]	0^[1]	64.81^[1]	26.44^[1]
Pb (g)	195.0^[1]	161.9^[1]	175.373^[1]	20.786^[1]
HI (g)	26.48^[1]	1.70^[1]	206.594^[1]	29.158^[1]
HI (ai)	-55.19^[1]	-51.57^[1]	111.3^[1]	-142.3^[1]

* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
PbI₂ (cr)	-175.48^[1]	-173.64^[1]	174.85^[1]	77.36^[1]
PbI₂ (ai)	-112.1^[1]	-127.57^[1]	233.0^[1]	–
PbI₂ (ao)	–	-143.5^[1]	–	–
H₂ (g)	0^[1]	0^[1]	130.684^[1]	28.824^[1]
H₂ (ao)	-4.2^[1]	17.6^[1]	577^[1]	–

* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態), (g):気体

参考文献

参考文献一覧

1
Janiel J. Reed (1989)
The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
https://doi.org/10.18434/M32124
National Institute of Standards and Technology (NIST)
引用リスト