Mg(HSO4)2 + 3(NH4)2CO3 💧→ MgCO3↓ + 2(NH4)2SO4 + 2NH4HCO3
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硫酸水素マグネシウムと炭酸アンモニウムが反応すると，炭酸マグネシウムと硫酸アンモニウム，炭酸水素アンモニウムが生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸塩基反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
各原子の酸化数
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| Mg(HSO4)2 | 硫酸水素マグネシウム | 1 | ルイス酸 | 水に易溶 |
| (NH4)2CO3 | 炭酸アンモニウム | 3 | ルイス塩基 | 水に易溶 |
生成物
熱力学的変化
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Mg(HSO4)2 | – | – | – | – |
| (NH4)2CO3 (ai) | -942.15[1] | -686.42[1] | 169.9[1] | – |
* (ai):水溶液 (解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| MgCO3 (cr) | -1095.8[1] | -1012.1[1] | 65.7[1] | 75.52[1] |
| MgCO3 (cr) 3水和物 | – | -1726.1[1] | – | – |
| MgCO3 (cr) 5水和物 | – | -2199.2[1] | – | – |
| (NH4)2SO4 (cr) | -1180.85[1] | -901.67[1] | 220.1[1] | 187.49[1] |
| (NH4)2SO4 (ai) | -1174.28[1] | -903.14[1] | 246.9[1] | -133.1[1] |
| NH4HCO3 (cr) | -849.4[1] | -665.9[1] | 120.9[1] | – |
| NH4HCO3 (ai) | -824.50[1] | -666.07[1] | 204.6[1] | – |
| NH4HCO3 (aq) | -821.7[1] | – | – | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (aq):水溶液
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -942.15 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -686.42 kJ · mol−1
- ^ S°, 169.9 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1095.8 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1012.1 kJ · mol−1
- ^ S°, 65.7 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.52 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfG°, -1726.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -2199.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1180.85 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -901.67 kJ · mol−1
- ^ S°, 220.1 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 187.49 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1174.28 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -903.14 kJ · mol−1
- ^ S°, 246.9 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -133.1 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -849.4 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -665.9 kJ · mol−1
- ^ S°, 120.9 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -824.50 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -666.07 kJ · mol−1
- ^ S°, 204.6 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -821.7 kJ · mol−1