You-iggy

MnCl2 + H2SO4 → MnSO4 + 2HCl↑

塩化マンガン(II)硫酸が反応すると,硫酸マンガン(II)塩化水素が生成します。この反応は酸塩基反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
MnCl2塩化マンガン(II)1
ブレンステッド塩基
揮発性の酸の塩
H2SO4硫酸1
ブレンステッド酸
不揮発性の酸

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
MnSO4硫酸マンガン(II)1
共役塩基
不揮発性の酸の塩
HCl塩化水素2
共役酸
揮発性の酸

熱力学的変化

標準状態における変化

塩化マンガン(II)硫酸の反応
ΔrG−17.45 kJ/mol
K1.14 × 103
pK−3.06
MnCl2結晶性固体 + H2SO4液体
MnSO4結晶性固体 + 2HCl気体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
45.42−17.45210.8−53.10
1 mol あたり
45.42−17.45210.8−53.10
1 mol あたり
45.42−17.45210.8−53.10
1 mol あたり
45.42−17.45210.8−53.10
1 mol あたり
22.71−8.725105.4−26.55

水溶液における変化 (1)

塩化マンガン(II)硫酸の反応
ΔrG59.0 kJ/mol
K0.46 × 10−10
pK10.34
MnCl2水溶液 (解離状態) + H2SO4水溶液 (解離状態)
MnSO4水溶液 (非解離状態) + 2HCl気体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
163.859.0351.2
1 mol あたり
163.859.0351.2
1 mol あたり
163.859.0351.2
1 mol あたり
163.859.0351.2
1 mol あたり
81.9029.5175.6

水溶液における変化 (2)

塩化マンガン(II)硫酸の反応
ΔrG−12.8 kJ/mol
K1.75 × 102
pK−2.24
MnCl2水溶液 (解離状態) + H2SO4水溶液 (解離状態)
MnSO4水溶液 (非解離状態) + 2HCl水溶液 (解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
14.1−12.890.4
1 mol あたり
14.1−12.890.4
1 mol あたり
14.1−12.890.4
1 mol あたり
14.1−12.890.4
1 mol あたり
7.05−6.4045.2

水溶液における変化 (3)

塩化マンガン(II)硫酸の反応
ΔrG72.0 kJ/mol
K0.24 × 10−12
pK12.61
MnCl2水溶液 (解離状態) + H2SO4水溶液 (解離状態)
MnSO4水溶液 (解離状態) + 2HCl気体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
149.672.0261.2330
1 mol あたり
149.672.0261.2330
1 mol あたり
149.672.0261.2330
1 mol あたり
149.672.0261.2330
1 mol あたり
74.8036.0130.6165

水溶液における変化 (4)

塩化マンガン(II)硫酸の反応
ΔrG0.2 kJ/mol
K0.92 × 100
pK0.04
MnCl2水溶液 (解離状態) + H2SO4水溶液 (解離状態)
MnSO4水溶液 (解離状態) + 2HCl水溶液 (解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−0.10.20.4−1
1 mol あたり
−0.100.200.40−1
1 mol あたり
−0.100.200.40−1
1 mol あたり
−0.100.200.40−1
1 mol あたり
−0.0500.100.20−0.5

水溶液における変化 (5)

塩化マンガン(II)硫酸の反応
ΔrG59.0 kJ/mol
K0.46 × 10−10
pK10.34
MnCl2水溶液 (解離状態) + H2SO4水溶液 (解離状態)
MnSO4水溶液 (非解離状態) + 2HCl気体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
163.859.0351.2
1 mol あたり
163.859.0351.2
1 mol あたり
163.859.0351.2
1 mol あたり
163.859.0351.2
1 mol あたり
81.9029.5175.6

水溶液における変化 (6)

塩化マンガン(II)硫酸の反応
ΔrG−12.8 kJ/mol
K1.75 × 102
pK−2.24
MnCl2水溶液 (解離状態) + H2SO4水溶液 (解離状態)
MnSO4水溶液 (非解離状態) + 2HCl水溶液 (解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
14.1−12.890.4
1 mol あたり
14.1−12.890.4
1 mol あたり
14.1−12.890.4
1 mol あたり
14.1−12.890.4
1 mol あたり
7.05−6.4045.2

水溶液における変化 (7)

塩化マンガン(II)硫酸の反応
ΔrG60.2 kJ/mol
K0.28 × 10−10
pK10.55
MnCl2水溶液 (非解離状態) + H2SO4水溶液 (解離状態)
MnSO4水溶液 (非解離状態) + 2HCl気体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
60.2
1 mol あたり
60.2
1 mol あたり
60.2
1 mol あたり
60.2
1 mol あたり
30.1

水溶液における変化 (8)

塩化マンガン(II)硫酸の反応
ΔrG−11.6 kJ/mol
K1.08 × 102
pK−2.03
MnCl2水溶液 (非解離状態) + H2SO4水溶液 (解離状態)
MnSO4水溶液 (非解離状態) + 2HCl水溶液 (解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−11.6
1 mol あたり
−11.6
1 mol あたり
−11.6
1 mol あたり
−11.6
1 mol あたり
−5.80

水溶液における変化 (9)

塩化マンガン(II)硫酸の反応
ΔrG73.2 kJ/mol
K0.15 × 10−12
pK12.82
MnCl2水溶液 (非解離状態) + H2SO4水溶液 (解離状態)
MnSO4水溶液 (解離状態) + 2HCl気体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
73.2
1 mol あたり
73.2
1 mol あたり
73.2
1 mol あたり
73.2
1 mol あたり
36.6

水溶液における変化 (10)

塩化マンガン(II)硫酸の反応
ΔrG1.4 kJ/mol
K0.57 × 100
pK0.25
MnCl2水溶液 (非解離状態) + H2SO4水溶液 (解離状態)
MnSO4水溶液 (解離状態) + 2HCl水溶液 (解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
1.4
1 mol あたり
1.4
1 mol あたり
1.4
1 mol あたり
1.4
1 mol あたり
0.70

水溶液における変化 (11)

塩化マンガン(II)硫酸の反応
ΔrG60.2 kJ/mol
K0.28 × 10−10
pK10.55
MnCl2水溶液 (非解離状態) + H2SO4水溶液 (解離状態)
MnSO4水溶液 (非解離状態) + 2HCl気体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
60.2
1 mol あたり
60.2
1 mol あたり
60.2
1 mol あたり
60.2
1 mol あたり
30.1

水溶液における変化 (12)

塩化マンガン(II)硫酸の反応
ΔrG−11.6 kJ/mol
K1.08 × 102
pK−2.03
MnCl2水溶液 (非解離状態) + H2SO4水溶液 (解離状態)
MnSO4水溶液 (非解離状態) + 2HCl水溶液 (解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−11.6
1 mol あたり
−11.6
1 mol あたり
−11.6
1 mol あたり
−11.6
1 mol あたり
−5.80

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
MnCl2 (cr)-481.29[1]-440.50[1]118.24[1]72.93[1]
MnCl2 (g)-263.6[1]
MnCl2 (ai)-555.05[1]-490.8[1]38.9[1]-222[1]
MnCl2 (ao)-492.0[1]
MnCl2 (cr)
1水和物
-789.9[1]-696.1[1]174.1[1]
MnCl2 (cr)
2水和物
-1092.0[1]-942.1[1]218.8[1]
MnCl2 (cr)
4水和物
-1687.4[1]-1423.6[1]303.3[1]
H2SO4 (cr)
H2SO4 (l)-813.989[1]-690.003[1]156.904[1]138.91[1]
H2SO4 (ai)-909.27[1]-744.53[1]20.1[1]-293[1]
H2SO4 (l)
1水和物
-1127.621[1]-950.383[1]211.54[1]214.85[1]
H2SO4 (l)
2水和物
-1427.100[1]-1199.650[1]276.40[1]260.83[1]
H2SO4 (l)
3水和物
-1720.402[1]-1443.980[1]345.39[1]318.95[1]
H2SO4 (l)
4水和物
-2011.199[1]-1685.863[1]414.59[1]382.21[1]
H2SO4 (l)
6.5水和物
-2733.256[1]-2285.734[1]587.89[1]570.28[1]
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態), (l):液体

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
MnSO4 (cr)-1065.25[1]-957.36[1]112.1[1]100.50[1]
MnSO4 (ai)-1130.1[1]-972.7[1]-53.6[1]-243[1]
MnSO4 (ao)-1115.9[1]-985.7[1]36.4[1]
MnSO4 (cr)
1水和物
α
-1376.5[1]
MnSO4 (cr)
1水和物
β
-1348.1[1]
MnSO4 (cr)
4水和物
-2258.1[1]
MnSO4 (cr)
5水和物
-2553.1[1]326[1]
MnSO4 (cr)
7水和物
-3139.3[1]
HCl (g)-92.307[1]-95.299[1]186.908[1]29.12[1]
HCl (ai)-167.159[1]-131.228[1]56.5[1]-136.4[1]
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態), (g):気体

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)