MnCl2 + H2SO4 → MnSO4 + 2HCl↑
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塩化マンガン(II)と硫酸が反応すると,硫酸マンガン(II)と塩化水素が生成します。この反応は酸塩基反応で,
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
各原子の酸化数
- 塩化マンガン(II)と硫酸の反応
反応物
化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
---|---|---|---|---|
MnCl2 | 塩化マンガン(II) | 1 | ブレンステッド塩基 | 揮発性の酸の塩 |
H2SO4 | 硫酸 | 1 | ブレンステッド酸 | 不揮発性の酸 |
生成物
化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
---|---|---|---|---|
MnSO4 | 硫酸マンガン(II) | 1 | 共役塩基 | 不揮発性の酸の塩 |
HCl | 塩化水素 | 2 | 共役酸 | 揮発性の酸 |
熱力学的変化
標準状態における変化
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 45.42 | −17.45 | 210.8 | −53.10 |
1 mol あたり | 45.42 | −17.45 | 210.8 | −53.10 |
1 mol あたり | 45.42 | −17.45 | 210.8 | −53.10 |
1 mol あたり | 45.42 | −17.45 | 210.8 | −53.10 |
1 mol あたり | 22.71 | −8.725 | 105.4 | −26.55 |
水溶液における変化 (1)
- 塩化マンガン(II)と硫酸の反応◆
ΔrG 59.0 kJ/mol K 0.46 × 10−10 pK 10.34
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 163.8 | 59.0 | 351.2 | – |
1 mol あたり | 163.8 | 59.0 | 351.2 | – |
1 mol あたり | 163.8 | 59.0 | 351.2 | – |
1 mol あたり | 163.8 | 59.0 | 351.2 | – |
1 mol あたり | 81.90 | 29.5 | 175.6 | – |
水溶液における変化 (2)
- 塩化マンガン(II)と硫酸の反応◆
ΔrG −12.8 kJ/mol K 1.75 × 102 pK −2.24
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 14.1 | −12.8 | 90.4 | – |
1 mol あたり | 14.1 | −12.8 | 90.4 | – |
1 mol あたり | 14.1 | −12.8 | 90.4 | – |
1 mol あたり | 14.1 | −12.8 | 90.4 | – |
1 mol あたり | 7.05 | −6.40 | 45.2 | – |
水溶液における変化 (3)
- 塩化マンガン(II)と硫酸の反応◆
ΔrG 72.0 kJ/mol K 0.24 × 10−12 pK 12.61
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 149.6 | 72.0 | 261.2 | 330 |
1 mol あたり | 149.6 | 72.0 | 261.2 | 330 |
1 mol あたり | 149.6 | 72.0 | 261.2 | 330 |
1 mol あたり | 149.6 | 72.0 | 261.2 | 330 |
1 mol あたり | 74.80 | 36.0 | 130.6 | 165 |
水溶液における変化 (4)
- 塩化マンガン(II)と硫酸の反応◆
ΔrG 0.2 kJ/mol K 0.92 × 100 pK 0.04
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −0.1 | 0.2 | 0.4 | −1 |
1 mol あたり | −0.10 | 0.20 | 0.40 | −1 |
1 mol あたり | −0.10 | 0.20 | 0.40 | −1 |
1 mol あたり | −0.10 | 0.20 | 0.40 | −1 |
1 mol あたり | −0.050 | 0.10 | 0.20 | −0.5 |
水溶液における変化 (5)
- 塩化マンガン(II)と硫酸の反応◆
ΔrG 59.0 kJ/mol K 0.46 × 10−10 pK 10.34
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 163.8 | 59.0 | 351.2 | – |
1 mol あたり | 163.8 | 59.0 | 351.2 | – |
1 mol あたり | 163.8 | 59.0 | 351.2 | – |
1 mol あたり | 163.8 | 59.0 | 351.2 | – |
1 mol あたり | 81.90 | 29.5 | 175.6 | – |
水溶液における変化 (6)
- 塩化マンガン(II)と硫酸の反応◆
ΔrG −12.8 kJ/mol K 1.75 × 102 pK −2.24
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 14.1 | −12.8 | 90.4 | – |
1 mol あたり | 14.1 | −12.8 | 90.4 | – |
1 mol あたり | 14.1 | −12.8 | 90.4 | – |
1 mol あたり | 14.1 | −12.8 | 90.4 | – |
1 mol あたり | 7.05 | −6.40 | 45.2 | – |
水溶液における変化 (7)
- 塩化マンガン(II)と硫酸の反応◆
ΔrG 60.2 kJ/mol K 0.28 × 10−10 pK 10.55
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 60.2 | – | – |
1 mol あたり | – | 60.2 | – | – |
1 mol あたり | – | 60.2 | – | – |
1 mol あたり | – | 60.2 | – | – |
1 mol あたり | – | 30.1 | – | – |
水溶液における変化 (8)
- 塩化マンガン(II)と硫酸の反応◆
ΔrG −11.6 kJ/mol K 1.08 × 102 pK −2.03
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | −11.6 | – | – |
1 mol あたり | – | −11.6 | – | – |
1 mol あたり | – | −11.6 | – | – |
1 mol あたり | – | −11.6 | – | – |
1 mol あたり | – | −5.80 | – | – |
水溶液における変化 (9)
- 塩化マンガン(II)と硫酸の反応◆
ΔrG 73.2 kJ/mol K 0.15 × 10−12 pK 12.82
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 73.2 | – | – |
1 mol あたり | – | 73.2 | – | – |
1 mol あたり | – | 73.2 | – | – |
1 mol あたり | – | 73.2 | – | – |
1 mol あたり | – | 36.6 | – | – |
水溶液における変化 (10)
- 塩化マンガン(II)と硫酸の反応◆
ΔrG 1.4 kJ/mol K 0.57 × 100 pK 0.25
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 1.4 | – | – |
1 mol あたり | – | 1.4 | – | – |
1 mol あたり | – | 1.4 | – | – |
1 mol あたり | – | 1.4 | – | – |
1 mol あたり | – | 0.70 | – | – |
水溶液における変化 (11)
- 塩化マンガン(II)と硫酸の反応◆
ΔrG 60.2 kJ/mol K 0.28 × 10−10 pK 10.55
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 60.2 | – | – |
1 mol あたり | – | 60.2 | – | – |
1 mol あたり | – | 60.2 | – | – |
1 mol あたり | – | 60.2 | – | – |
1 mol あたり | – | 30.1 | – | – |
水溶液における変化 (12)
- 塩化マンガン(II)と硫酸の反応◆
ΔrG −11.6 kJ/mol K 1.08 × 102 pK −2.03
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | −11.6 | – | – |
1 mol あたり | – | −11.6 | – | – |
1 mol あたり | – | −11.6 | – | – |
1 mol あたり | – | −11.6 | – | – |
1 mol あたり | – | −5.80 | – | – |
反応物の熱力学データ
化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
---|---|---|---|---|
MnCl2 (cr) | -481.29[1] | -440.50[1] | 118.24[1] | 72.93[1] |
MnCl2 (g) | -263.6[1] | – | – | – |
MnCl2 (ai) | -555.05[1] | -490.8[1] | 38.9[1] | -222[1] |
MnCl2 (ao) | – | -492.0[1] | – | – |
MnCl2 (cr) 1水和物 | -789.9[1] | -696.1[1] | 174.1[1] | – |
MnCl2 (cr) 2水和物 | -1092.0[1] | -942.1[1] | 218.8[1] | – |
MnCl2 (cr) 4水和物 | -1687.4[1] | -1423.6[1] | 303.3[1] | – |
H2SO4 (cr) | – | – | – | – |
H2SO4 (l) | -813.989[1] | -690.003[1] | 156.904[1] | 138.91[1] |
H2SO4 (ai) | -909.27[1] | -744.53[1] | 20.1[1] | -293[1] |
H2SO4 (l) 1水和物 | -1127.621[1] | -950.383[1] | 211.54[1] | 214.85[1] |
H2SO4 (l) 2水和物 | -1427.100[1] | -1199.650[1] | 276.40[1] | 260.83[1] |
H2SO4 (l) 3水和物 | -1720.402[1] | -1443.980[1] | 345.39[1] | 318.95[1] |
H2SO4 (l) 4水和物 | -2011.199[1] | -1685.863[1] | 414.59[1] | 382.21[1] |
H2SO4 (l) 6.5水和物 | -2733.256[1] | -2285.734[1] | 587.89[1] | 570.28[1] |
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態), (l):液体
生成物の熱力学データ
化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
---|---|---|---|---|
MnSO4 (cr) | -1065.25[1] | -957.36[1] | 112.1[1] | 100.50[1] |
MnSO4 (ai) | -1130.1[1] | -972.7[1] | -53.6[1] | -243[1] |
MnSO4 (ao) | -1115.9[1] | -985.7[1] | 36.4[1] | – |
MnSO4 (cr) 1水和物 α | -1376.5[1] | – | – | – |
MnSO4 (cr) 1水和物 β | -1348.1[1] | – | – | – |
MnSO4 (cr) 4水和物 | -2258.1[1] | – | – | – |
MnSO4 (cr) 5水和物 | -2553.1[1] | – | – | 326[1] |
MnSO4 (cr) 7水和物 | -3139.3[1] | – | – | – |
HCl (g) | -92.307[1] | -95.299[1] | 186.908[1] | 29.12[1] |
HCl (ai) | -167.159[1] | -131.228[1] | 56.5[1] | -136.4[1] |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態), (g):気体
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -481.29 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -440.50 kJ · mol−1
- ^ S°, 118.24 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 72.93 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -263.6 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -555.05 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -490.8 kJ · mol−1
- ^ S°, 38.9 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -222. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfG°, -492.0 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -789.9 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -696.1 kJ · mol−1
- ^ S°, 174.1 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1092.0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -942.1 kJ · mol−1
- ^ S°, 218.8 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1687.4 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1423.6 kJ · mol−1
- ^ S°, 303.3 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -813.989 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -690.003 kJ · mol−1
- ^ S°, 156.904 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 138.91 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -909.27 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -744.53 kJ · mol−1
- ^ S°, 20.1 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -293. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1127.621 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -950.383 kJ · mol−1
- ^ S°, 211.54 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 214.85 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1427.100 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1199.650 kJ · mol−1
- ^ S°, 276.40 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 260.83 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1720.402 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1443.980 kJ · mol−1
- ^ S°, 345.39 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 318.95 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -2011.199 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1685.863 kJ · mol−1
- ^ S°, 414.59 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 382.21 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -2733.256 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -2285.734 kJ · mol−1
- ^ S°, 587.89 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 570.28 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1065.25 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -957.36 kJ · mol−1
- ^ S°, 112.1 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 100.50 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1130.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -972.7 kJ · mol−1
- ^ S°, -53.6 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -243. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1115.9 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -985.7 kJ · mol−1
- ^ S°, 36.4 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1376.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1348.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -2258.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -2553.1 kJ · mol−1
- ^ Cp°, 326. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -3139.3 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -92.307 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -95.299 kJ · mol−1
- ^ S°, 186.908 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 29.12 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -167.159 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -131.228 kJ · mol−1
- ^ S°, 56.5 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -136.4 J · K−1 · mol−1