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MnSO4 + 2NaOH 💧→ Mn(OH)2↓ + Na2SO4

硫酸マンガン(II)水酸化ナトリウムが反応すると,水酸化マンガン(II)硫酸ナトリウムが生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸塩基反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

沈殿反応
水と混和/水に易溶/水に可溶ルイス酸 + 水と混和/水に易溶/水に可溶ルイス塩基
💧
水に不溶/水に難溶/水に微溶ルイス共役体 + 生成物(非酸化還元生成物)

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
MnSO4硫酸マンガン(II)1
ルイス酸
水に易溶
NaOH水酸化ナトリウム2
ルイス塩基
水に易溶

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Mn(OH)2水酸化マンガン(II)1
ルイス共役体
水に不溶
Na2SO4硫酸ナトリウム1
非酸化還元生成物

熱力学的変化

標準状態における変化 (1)

硫酸マンガン(II)水酸化ナトリウムの反応
ΔrG−168.8 kJ/mol
K3.74 × 1029
pK−29.57
MnSO4結晶性固体 + 2NaOH結晶性固体
💧
Mn(OH)2非晶質固体沈殿物 + Na2SO4結晶性固体直方晶
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−166.0−168.87.8
1 mol あたり
−166.0−168.87.8
−83.00−84.403.9
−166.0−168.87.8
1 mol あたり
−166.0−168.87.8

標準状態における変化 (2)

硫酸マンガン(II)水酸化ナトリウムの反応
MnSO4結晶性固体 + 2NaOH結晶性固体
💧
Mn(OH)2非晶質固体沈殿物 + Na2SO4結晶性固体準安定型
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
13.1
1 mol あたり
13.1
6.55
13.1
1 mol あたり
13.1

水溶液における変化 (1)

硫酸マンガン(II)水酸化ナトリウムの反応
ΔrG−59.4 kJ/mol
K2.55 × 1010
pK−10.41
MnSO4水溶液 (非解離状態) + 2NaOH水溶液 (解離状態)
💧
Mn(OH)2非晶質固体沈殿物 + Na2SO4水溶液 (解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−28.8−59.4104.7
1 mol あたり
−28.8−59.4104.7
−14.4−29.752.35
−28.8−59.4104.7
1 mol あたり
−28.8−59.4104.7

水溶液における変化 (2)

硫酸マンガン(II)水酸化ナトリウムの反応
ΔrG−72.4 kJ/mol
K4.83 × 1012
pK−12.68
MnSO4水溶液 (解離状態) + 2NaOH水溶液 (解離状態)
💧
Mn(OH)2非晶質固体沈殿物 + Na2SO4水溶液 (解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−14.6−72.4194.7
1 mol あたり
−14.6−72.4194.7
−7.30−36.297.35
−14.6−72.4194.7
1 mol あたり
−14.6−72.4194.7

水溶液における変化 (3)

硫酸マンガン(II)水酸化ナトリウムの反応
ΔrG−59.4 kJ/mol
K2.55 × 1010
pK−10.41
MnSO4水溶液 (非解離状態) + 2NaOH水溶液 (解離状態)
💧
Mn(OH)2非晶質固体沈殿物 + Na2SO4水溶液 (解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−28.8−59.4104.7
1 mol あたり
−28.8−59.4104.7
−14.4−29.752.35
−28.8−59.4104.7
1 mol あたり
−28.8−59.4104.7

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
MnSO4 (cr)-1065.25[1]-957.36[1]112.1[1]100.50[1]
MnSO4 (ai)-1130.1[1]-972.7[1]-53.6[1]-243[1]
MnSO4 (ao)-1115.9[1]-985.7[1]36.4[1]
MnSO4 (cr)
1水和物
α
-1376.5[1]
MnSO4 (cr)
1水和物
β
-1348.1[1]
MnSO4 (cr)
4水和物
-2258.1[1]
MnSO4 (cr)
5水和物
-2553.1[1]326[1]
MnSO4 (cr)
7水和物
-3139.3[1]
NaOH (cr)-425.609[1]-379.494[1]64.455[1]59.54[1]
NaOH (g)-207.1[1]-210.0[1]228.43[1]48.37[1]
NaOH (ai)-470.114[1]-419.150[1]48.1[1]-102.1[1]
NaOH (cr)
1水和物
-734.543[1]-629.338[1]99.50[1]90.17[1]
NaOH (l)
2水和物
-1019.076[1]-873.091[1]195.979[1]239.41[1]
NaOH (l)
3.5水和物
-1459.798[1]-1236.356[1]286.089[1]354.43[1]
NaOH (l)
4水和物
-1605.15[1]-1356.64[1]318.70[1]
NaOH (l)
5水和物
-1894.31[1]-1596.34[1]386.06[1]
NaOH (l)
7水和物
-2469.02[1]-2073.80[1]526.31[1]
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態), (g):気体, (l):液体

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Mn(OH)2 (am)
沈殿物
-695.4[1]-615.0[1]99.2[1]
Na2SO4 (cr)
直方晶
-1387.08[1]-1270.16[1]149.58[1]128.20[1]
Na2SO4 (cr)
準安定型
154.934[1]129.29[1]
Na2SO4 (ai)-1389.51[1]-1268.36[1]138.1[1]-201[1]
Na2SO4 (cr)
10水和物
-4327.26[1]-3646.85[1]592.0[1]
* (am):非晶質固体, (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)