Hg2+ + OH− → HgOH+
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- 水銀(II)イオンと水酸化物イオンの反応
- Hg2+水銀(II)イオン + OH−水酸化物イオンHgOH+水酸化水銀(II)イオン⟶
水銀(II)イオンと水酸化物イオンが反応すると，水酸化水銀(II)イオンが生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸塩基反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
- 水銀(II)イオンと水酸化物イオンの反応
- Hg2+水銀(II)イオン + OH−水酸化物イオンHgOH+水酸化水銀(II)イオン⟶
一般反応式
- 陽イオンと陰イオンの反応
- 陽イオンルイス酸 + 陰イオンルイス塩基 ⟶ 生成物ルイス共役体 + (H2O)
- 陽イオンと水酸化物イオンの反応
- 陽イオンルイス酸 + OH−ルイス塩基 ⟶ 塩基/塩基性塩イオンルイス共役体 + (H2O)
各原子の酸化数
- 水銀(II)イオンと水酸化物イオンの反応
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| Hg2+ | 水銀(II)イオン | 1 | ルイス酸 | 陽イオン |
| OH− | 水酸化物イオン | 1 | ルイス塩基 | 陰イオン 水酸化物イオン |
生成物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| HgOH+ | 水酸化水銀(II)イオン | 1 | ルイス共役体 | – 塩基性塩イオン |
熱力学的変化
標準状態における変化
- 水銀(II)イオンと水酸化物イオンの反応◆
ΔrG −59.5 kJ/mol K 2.65 × 1010 pK −10.42 - Hg2+水溶液 (非解離状態) + OH−水溶液 (非解離状態)HgOH+水溶液 (非解離状態)⟶
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −25.6 | −59.5 | 114 | – |
水銀(II)イオン 1 mol あたり | −25.6 | −59.5 | 114 | – |
水酸化物イオン 1 mol あたり | −25.6 | −59.5 | 114 | – |
水酸化水銀(II)イオン 1 mol あたり | −25.6 | −59.5 | 114 | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Hg2+ (g) | 2890.47[1] | – | – | – |
| Hg2+ (ao) | 171.1[1] | 164.40[1] | -32.2[1] | – |
| OH− (g) | -143.5[1] | – | – | – |
| OH− (ao) | -229.994[1] | -157.244[1] | -10.75[1] | -148.5[1] |
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| HgOH+ (ao) | -84.5[1] | -52.3[1] | 71[1] | – |
* (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, 2890.47 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, 171.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 164.40 kJ · mol−1
- ^ S°, -32.2 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -143.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -229.994 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -157.244 kJ · mol−1
- ^ S°, -10.75 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -148.5 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -84.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -52.3 kJ · mol−1
- ^ S°, 71. J · K−1 · mol−1